- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №1
- •1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №2
- •1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:
- •3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №3
- •2.Напишите характерные реакции на ион Cl-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №4
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе:
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №5
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе:
- •3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №6
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе:
- •2. Напишите характерные реакции на ион co32-.
- •3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №7
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе:
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №8
- •2.Напишите характерные реакции на ион po43-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.
- •4.К Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №9
- •1.Реакция при температуре 60°с протекает за 1 мин.30сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 80°с, если в данном интервале температурный коэффициент (у) равен 3?
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №10
- •1.При 353 к реакция заканчивается за 50 сек.Сколько времени длится реакция при 313 к, если температурный режим этой реакции равен 2.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №11
- •1.При 20 °с реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0°с,если температурный коэффициент равен 2?
- •2.Напишите характерные реакции на ион I-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №12
- •1.При 20 °с реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 50°с,если температурный коэффициент равен 2?
- •2) Скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:
- •2.Напишите характерные реакции на ион so42-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №13
- •2.Напишите характерные реакции на ион no3-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №14
- •2.Напишите характерные реакции на ион s2-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №15
- •1.При охлаждении реакционной смеси от 50°с до 20°с скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №16
- •1.Определите температурный коэффициент скорости реакции если при понижении температуры на 45°с реакция замедлилась в 25 раз.
- •2.Напишите характерные реакции на ион Br-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •1.Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30°с скорость реакции возрастает в 15,6 раз?
- •2.Напишите характерные реакции на ион c2o42-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №17
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №18
- •1.Температурный коэффициент скорости некоторые реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25°с?
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №19
- •1.При охлаждении реакционной смеси от 50°с до 20°с скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №20
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №21
- •1.Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температуру повысить на 30°с?
- •2.Напишите характерные реакции на ион ch3coo-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №22
- •1.Реакция при температуре 60°с протекает за 1 мин.30сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 80°с, если в данном интервале температурный коэффициент (у) равен 3?
- •2.Напишите характерные реакции на ион no2-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.
- •4.Напишите комплексные соединения: дицианоаргентат натрия, гексациано (III) хромат калия, бромид гексаамин кобальта(III).
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №23
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы.
- •4.Напишите комплексные соединения: нитрат диакватетрамин никеля (III), трифторогидроксоберилдат магния.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №24
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №25
- •2.Напишите характерные реакции на ион s2o32-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №26
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №27
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №28
- •2.Напишите характерные реакции на ион so32-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •4.Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №29
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •4.Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №30
- •2.Напишите характерные реакции на ион b4o72-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •4.Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
5.Составьте уравнения гидролиза солей:
K2CO3, (NH4)2SO4, FeCl3, Rb2SO3, Cu(NO3)2, FeSO4.
Укажите рН раствора.
K2CO3+ HOH= KHCO3+ KOH
CO32-+ HOH= HCO3-+ OH-
KHCO3+ HOH= KOH+ H2CO3
HCO3-+ HOH= H2CO3+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
FeCl3+ HOH=FeOHCl2+ HCl
Fe+3+ HOH= FeOH+2+ H+
FeOHCl2+HOH= Fe(OH)2Cl+ HCl
FeOH+2+HOH= Fe(OH)2++H+
Fe(OH)2Cl+HOH= Fe(OH)3+ HCl
Fe(OH)2++ HOH=Fe(OH)3+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
2FeSO4+2HOH=(FeOH)2SO4+ H2SO4
Fe2++HOH= FeOH++H+
(FeOH)2SO4+2HOH=2Fe(OH)2+ H2SO4
FeOH++ HOH= Fe(OH)2+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
(NH4)2SO4+ HOH= NH4OH+ NH4HSO4
NH4++ HOH= NH4OH + H+
NH4HSO4+ HOH= NH4OH+ H2SO4
NH4++ HOH= NH4OH + H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
Rb2SO3+HOH=RbHSO3+RbOH
SO2- +HOH= HSO3- + OH-
RbHSO3+HOH= RbOH+ H2SO3
HSO3-+HOH= H2SO3+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3
Cu2++ HOH= CuOH++ H+
CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3
CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» |
060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)
|
Учебная дисциплина Аналитическая химия
Коды проверяемых компетенций:
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
Билет №4
1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе:
2CO + O2 → 2CO2 (∆H<0);
Так как реакция идет с выделением тепла, то повышение температуры смеси будет благоприятствовать обратной реакции и равновесие смещается влево. Понижение температуры вызовет смещение равновесия вправо.
2.Напишите характерные реакции на ион Fe2+.
NaOH – групповой реактив, количественно осаждает гидроксид железа (II) бледно-зеленого цвета:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Осадок на воздухе быстро буреет вследствие окисления до гидроксида железа (III)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) выделяет темно-синий осадок турнбулевой сини:
3FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] = Fe[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
3Fe3+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Сульфид аммония (NH4)2S количественно осаждает железо (II) в виде сульфида железа (II) черного цвета:
FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4
Fe2+ + S2- = FeS↓
3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.
Групповым реагентом является водный раствор гидроксида натрия NaOH (или калия KOH)
Реакция катиона хрома (III) Cr3+
Гидроксиды щелочных металлом NаOH и KOH являются групповыми реактивами для четвертой группы. Гидроксид натрия из раствора соли хрома(III) выделяет серо-зеленый амфорный осадок гидроксида хрома (III):
CrCl3 + 3KOH = Cr(OH)3↓ + 3KCl
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
Осадок Cr(OH)3 растворяется:
а) в разбавленных кислотах Cr(OH)3↓ + HCl = CrCl3 + 3H2O
б) в избытке растворов щелочей Cr(OH)3↓ + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6],
что указывает на амфотерность гидроксида хрома (III).
Сульфид аммония ((NH4)2S выделяет из растворов солей хрома (III) аморфный осадок гидроксида хрома (III):
2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NH4Cl
Пероксид водорода Н2О2 в присутствии щелочи окисляет ион хрома Cr3+ в хромат ион CrO42-. Реакция сопровождается характерным внешним признаком – изменением окраски раствора из ярко-зеленой (цвет ионов Cr3+) в ярко-желтую (цвет ионов CrO42-).
Реакции протекают в такой последовательноти:
1. образуется гидроксид хрома CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
2. в избытке щелочи образуется комплексная соль
Cr(OH)3↓ + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
3. окисление до хромата (желтого цвета)
Суммарная реакция:
2CrCl3 + 3H2O2 + 10 NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2)
Если полученный раствор хромата подкислить разбавленной H2SO4, то пероксид водорода образует хромат в надхромовую кислоту H2CrO6 синего цвета, легко переходящую в органический слой.
Реакция катиона Zn2+
1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH как групповой реактив выделяют из растворов солей цинка белый студенистый осадок гидроксида цинка:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2 NaCl
Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2↓
2. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется:
а) в разбавленных кислотах Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + H2O
б) в избытке щелочи Zn(OH)2 + 2NaOH = Na[Zn(OH)4]
Сульфид аммония (NH4)2S осаждает из нейтральных растворов ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка:
ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS↓ + 2NaCl
Zn2+ + S2- = ZnS↓
Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль) с солями цинка дает коричневато-желтый осадок гексацианоферрата (III) цинка:
3ZnCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] =Zn3K3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl
3Zn3+ + 2[Fe(CN)6]2↓
Осадок растворяется в хлороводородной кислоте и растворе аммиака.
Реакция сухим путем (образование зелени Ринмана).
Кусочек фильтровальной бумаги, смоченный раствором соли цинка и раствором нитрата кобальта (II), при сжигании дает золу, окрашенную в зеленый цвет цинкатом кобальта (зелень Ринмана). При этом происходит реакция:
Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 = CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑
проведению реакции мешают ионы Al3-+3, Cr+3.
Реакция катиона Al3+
1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH или KOH, как групповой реактив, с солями алюминия образуют белый осадок гидроксида алюминия Al(SO4)3.
Вследствие амфотерного характера гидроксида алюминия осадок растворяется в разбавленных кислотах:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O и в избытке щелочи:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2. Сульфид аммония (NH4)2 из растворов солей Al3+ выделяет аморфный осадок гидроксида алюминия:
3(NH4)2S + Al2(SO4)3 + H2) = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑+ 3(NH4)2SO4
3. Сухой хлорид аммония NH4Cl выделяет из растворов комплексных солей алюминия (тетрагидроксоалюминат калия) осадок гидроксида алюминия:
K[Al(OH)4] + NH4Clтв. = Al(OH)3↓ + KCl + NH3↑ + H2O
[Al(OH)4]- + NH4- = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2О
4. Получение « тенаровой сини». Разбавленный раствор нитрата кобальта (III) образует с солями алюминия алюминат кобальта, образующий при сжигании золу синего цвета:
2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 = 2Co(AlO2)2 + 6SO3↑ + 4NO2↑ + O2↑
4. Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
[Au(CNS], где Au+3; [Fe(CN)6], Fe3+
КЧ=1
Комплексообразователь=Au3+
Лиганды=CNS-
КЧ=6
Комплексообразователь=Fe3+
Лиганды=CN-