- •Физическая химия. Применение расчетных методов в химической термодинамике
- •Оглавление
- •Введение
- •1. Первый закон термодинамики
- •1.1. Основные понятия термодинамики
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •1.2. Теплота, работа и внутренняя энергия. Первый закон термодинамики
- •1.3. Работа расширения идеального газа в разных процессах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •1.4. Применение первого закона термодинамики к изохорным и изобарным процессам. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов
- •0,056 Кг/моль, получим ответ на вопрос задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •1.5. Теплоемкость
- •1.6. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •2. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •2.1. Обратимые и необратимые процессы
- •2.2. Второй закон термодинамики
- •2.3. Расчет изменения энтропии для различных процессов
- •2.4. Абсолютная энтропия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •2.5. Условия равновесия и характеристические функции
- •2.6. Уравнения Гиббса–Гельмгольца
- •2.7. Химический потенциал
- •2.8. Летучесть. Активность
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •Список литературы
- •Приложения Приложение 1
- •Приложение 2 Десятичные приставки к названиям единиц
- •Приложение 3 Фундаментальные физические постоянные
- •Приложение 4
- •Приложение 5
- •Приложение 6
- •Приложение 7
- •Приложение 8
- •Приложение 9
- •Приложение 10
- •Приложение 11
- •Приложение 12
- •Приложение 13
- •Приложение 14
- •Приложение 15
- •Приложение 16
- •Приложение 17
- •Приложение 18
- •В химической термодинамике
Приложение 8
Удельные теплоемкости водных растворов
Вещество |
Температура, С |
CP, Дж/(гК), при концентрации m, моль/кг H2O |
|||
2,22 |
1,11 |
,555 |
0,278 |
||
CdSO4 |
12 |
2,91 |
3,40 |
3,74 |
– |
CuSO4 |
18–23 |
– |
3,52 |
3,80 |
3,98 |
HCl |
18 |
3,68 |
3,90 |
4,04 |
4,10 |
HNO3 |
18 |
3,62 |
3,89 |
4,03 |
– |
H2SO4 |
21 |
3,57 |
3,83 |
4,00 |
4,09 |
KCl |
18 |
3,46 |
3,78 |
3,97 |
4,06 |
KNO3 |
18–23 |
3,48 |
3,77 |
3,95 |
4,04 |
KOH |
18 |
3,00 |
3,83 |
3,99 |
4,08 |
MgSO4 |
18 |
3,24 |
3,59 |
3,84 |
3,99 |
NH4CH3COO |
17,5 |
3,81 |
3,98 |
4,08 |
– |
NH4Cl |
18 |
3,67 |
3,92 |
4,04 |
4,11 |
NH4NO3 |
18 |
3,68 |
3,89 |
4,03 |
– |
NaCH3COO |
18 |
– |
3,93 |
4,04 |
– |
NaCl |
18 |
3,68 |
3,90 |
4,03 |
4,09 |
NaNO3 |
18 |
3,61 |
3,83 |
3,98 |
4,08 |
NaOH |
18 |
3,80 |
3,94 |
4,05 |
– |
Приложение 9
Интегральные теплоты растворения кислот и оснований в воде при 25 С
Число молей H2O на 1 моль кислоты или щелочи |
m, моли кислоты или щелочи на 1кг H2O |
–Hm, кДж/моль |
|||||||
HCOOH |
HCl |
HNO3 |
H2SO4 |
H3PO4 |
NH3 |
NaOH |
KOH |
||
1 2 3 4 5 6 8 10 15 20 30 40 50 75 100 2 500 700 1000 2000 5000 10000 20000 50000 |
55,51 27,75 18,50 13,88 11,10 9,25 6,94 5,55 3,70 2,78 1,85 1,39 1,11 0,740 0,555 0,278 0,111 0,0793 0,0555 0,0278 0,0111 0,0056 0,0028 0,0011 0,0000 |
0,83 0,87 0,79 0,71 0,67 0,62 0,58 0,56 0,55 0,55 0,56 0,57 0,60 0,65 0,66 – – – – – – – – – 0,71 |
26,23 48,82 56,85 61,20 64,05 65,89 68,23 69,49 70,99 71,78 72,59 73,02 73,28 73,65 73,85 74,20 74,52 74,61 74,68 74,82 74,93 74,99 75,04 75,08 75,14 |
13,11 20,08 24,30 26,98 28,73 29,84 31,12 31,84 32,46 32,67 32,76 32,75 32,74 32,74 32,75 32,80 32,90 32,94 32,98 33,05 33,13 33,19 – 33,27 33,34 |
28,07 41,92 48,99 54,06 58,03 60,75 64,60 67,03 70,17 71,50 72,68 73,09 73,35 73,68 73,97 74,94 76,73 77,57 78,58 80,88 84,43 87,07 89,62 92,34 96,19 |
–4,52 –0,50 1,88 3,47 4,52 5,36 6,40 7,11 8,08 8,58 9,12 – 9,58 9,87 10,04 10,42 10,71 10,79 10,84 10,96 11,05 11,09 11,13 11,17 (13,4)
|
29,54 32,05 32,76 33,26 33,60 – – 34,27 –34,43 34,48 34,48 34,52 – 34,56 34,64 – – – – – – – – 34,64 |
– – 28,89 34,43 37,76 39,87 41,92 42,51 42,84 42,87 – – 42,53 – 42,34 42,30 42,36 – 42,47 42,55 42,66 42,72 – 42,80 42,87 |
– – 41,80 45,77 48,24 49,87 51,76 52,66 53,62 53,95 – – 54,33 – 54,45 54,56 54,75 – 54,87 55,00 55,10 55,17 – 55,25 55,31 |

00