- •Физическая химия. Применение расчетных методов в химической термодинамике
- •Оглавление
- •Введение
- •1. Первый закон термодинамики
- •1.1. Основные понятия термодинамики
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •1.2. Теплота, работа и внутренняя энергия. Первый закон термодинамики
- •1.3. Работа расширения идеального газа в разных процессах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •1.4. Применение первого закона термодинамики к изохорным и изобарным процессам. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов
- •0,056 Кг/моль, получим ответ на вопрос задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •1.5. Теплоемкость
- •1.6. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •2. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •2.1. Обратимые и необратимые процессы
- •2.2. Второй закон термодинамики
- •2.3. Расчет изменения энтропии для различных процессов
- •2.4. Абсолютная энтропия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •2.5. Условия равновесия и характеристические функции
- •2.6. Уравнения Гиббса–Гельмгольца
- •2.7. Химический потенциал
- •2.8. Летучесть. Активность
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Многовариантные задачи
- •Список литературы
- •Приложения Приложение 1
- •Приложение 2 Десятичные приставки к названиям единиц
- •Приложение 3 Фундаментальные физические постоянные
- •Приложение 4
- •Приложение 5
- •Приложение 6
- •Приложение 7
- •Приложение 8
- •Приложение 9
- •Приложение 10
- •Приложение 11
- •Приложение 12
- •Приложение 13
- •Приложение 14
- •Приложение 15
- •Приложение 16
- •Приложение 17
- •Приложение 18
- •В химической термодинамике
Приложение 14
Энергии разрыва связей при температуре 25 С
Связь |
Энергия связи, кДж/моль |
|
Связь |
Энергия связи, кДж/моль |
|
Связь |
Энергия связи, кДж/моль |
H–H |
437 |
|
N–O |
222 |
|
O–Br |
201 |
OO |
499 |
|
NO |
607 |
|
Si–Si |
177 |
NN |
946 |
|
C–C |
346 |
|
P–P |
215 |
CO оксид углерода (II) |
1072 |
|
CC |
611 |
|
Se–Se |
184 |
F–F |
154 |
|
CC |
837 |
|
H–Si |
295 |
Cl–Cl |
243 |
|
C–N |
305 |
|
Si–C |
290 |
Br–Br |
194 |
|
CN |
616 |
|
Si–O |
369 |
I–I |
152 |
|
CN |
891 |
|
SO |
502 |
H–F |
563 |
|
C–O |
358 |
|
Si–F |
541 |
H–Cl |
432 |
|
CO оксид углерода (IV) |
803 |
|
Si–Cl |
359 |
H–Br |
367 |
|
CO формальдегид |
695 |
|
Si–Br |
289 |
H–I |
300 |
|
C–F |
486 |
|
Cl–F |
251 |
C–H |
413 |
|
C–Cl |
339 |
|
P–F |
505 |
N–H |
391 |
|
C–Br |
285 |
|
Br–F |
199 |
O–H |
463 |
|
C–I |
214 |
|
P–Cl |
319 |
S–H |
348 |
|
C–S |
273 |
|
PP |
485 |
P–H |
319 |
|
CS |
536 |
|
SS |
425 |
N–N |
164 |
|
N–F |
273 |
|
Cграфит–C |
713 |
NN |
419 |
|
N–Cl |
193 |
|
B–B |
276 |
O–O |
147 |
|
O–F |
189 |
|
B–F |
646 |
S–S |
227 |
|
O–Cl |
218 |
|
|
|
