13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O;

Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

B + HNO₃ + H₂O → H₃BO₃ + NO.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при електролізі розчину: а) сульфатної кислоти; б) нітратної кислоти. Для електролізу використані платинові електроди.

15. Яку масу розчину хлориду кальцію з масовою часткою CaCl₂ 10% треба додати до розчину з масовою часткою CaCl₂ 2%, щоб одержати 50г розчину з масовою часткою CaCl₂ 5%?

16. Написати рівняння дисоціації комплексних іонів та вирази загальних констант нестійкості та стійкості: [Ag(CN)₂]‾, [Ag(NH₃)₂]⁺, [AlF₆]³‾, [Cu(NH₃)₄]²⁺. Який з іонів найстійкіший?

17. Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:

Са(HCO₃) + Ba(OH)₂ →; KHSO₄ + NaOH →;

NH₃ + H₂SO₄ →; Fe(OH)₂NO₃ + HNO₃ →.

Варіант № 105

1. Де більше молекул: а) в 2,2г вуглекислого газу; б) в 0,2г водню?

2. Циклопропан у суміші з киснем використовують як анестезуючий засіб. Ця речовина складається тільки з карбону та гідрогену. При спалюванні 1г циклопропану утворилось 3,14г СО₂ та 1,29г Н₂О. Знайти найпростішу формулу сполуки.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ортофосфат калію → гідроксид калію → гексагідроксохромат(ІІІ) калію → сульфат калію → гідрогенсульфат калію → сульфат калію → нітрат калію → нітрит калію.

4. Для визначення вмісту хлориду натрію у технічному їдкому натрі 2г останнього розчинили у воді і до одержаного розчину додали розчин нітрату аргентуму. Маса промитого та висушеного осаду 0,287г. Визначити масову частку хлориду натрію у їдкому натрі.

5. Характеризувати за допомогою чотирьох квантових чисел стан: а) двох електронів, що знаходяться на 3s-підрівні; б) п’яти електронів, що знаходяться на 3d-підрівні.

6. Що таке електронегативність? Як змінюється електронегативність р-елементів у періоді, в групі періодичної системи зі збільшенням порядкового номера? Як змінюються металічні та неметалічні властивості елементів у межах одного періоду зі збільшенням порядкового номера?

7. Які типи гібридизації атомних орбіталей карбону відповідають утворенню молекул СН₄, С₂Н₄, СО₂, С₂Н₂, С₆Н₆. Що таке делокалізований ковалентний зв’язок?

8. Обчислити різницю відносних електронегативностей атомів для зв’язків Н – О та О – Г (де Г – це Cl, Br, I) у сполуках НОГ та визначити який із зв’язків у кожній молекулі характеризується більшим ступенем іонності.

9. Написати рівняння утворення комплексних сполук:

AgCl + NH_3(надл)

AlCl₃ + NaOH_(надл)

Zn + NaOH + H₂O

10. Яка з двох можливих реакцій, що відбуваються в організмі, дає йому більше енергії:

С₆Н₁₂О₆(к) = 2С₂Н₅ОН(р) + 2СО₂(г);

С₆Н₁₂О₆(к)+ 6О₂(г) = 6СО₂(г) + 6Н₂О(р)?

11. Енергія активації певної реакції без каталізатора дорівнює 75,24кДж/моль, а в присутності каталізатора 50,14кДж/моль. У скільки разів збільшується швидкість реакції в присутності каталізатора, якщо реакція відбувається при 298К. К = 8,314∙10‾³кДж/моль∙К.

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

K₂Cr₂O₇ + H₂SO_4конц. → 2CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O;

H₂S + Cl₂ → HCl + S.