- •12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:
- •Написати рівняння утворення комплексних сполук:
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
- •Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
Na3CrO3 + HCl → NaCl + Cr(OH)3;
NaCrO2 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;
Au + HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Яка з систем за стандартних умов має більшу окислювальну здатність:
а) 2ClO3‾ + 12H+ + 10e Cl2 + 6H2O;
б) IO3‾ + 3H2O + 6e I2 + 6OH‾?
Що таке розчинність? Якими величинами кількісно виражається розчинність твердих речовин, рідин, газів?
Обчислити об’єм води, який треба додати до 400л розчину соляної кислоти з с(HCl) 0,35моль/л, щоб одержати розчин з с(HCl) 0,1моль/л.
У скільки разів концентрація іонів гідрогену у крові (рН = 7,36) більша, ніж у секреті підшлункової залози (рН = 8,80)?
В 6л насиченого розчину сульфату плюмбуму міститься у вигляді іонів 0,86г плюмбуму. Обчислити добуток розчинності сульфату барію.
Варіант № 106
При нейтралізації щавлевої кислоти їдким натром на 1,125г кислоти витрачається 1г їдкого натру, молярна маса еквівалента якого дорівнює 40г/моль. Обчислити молярну масу еквівалента щавлевої кислоти.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум → хлорид феруму(ІІІ) → нітрат феруму(ІІІ) → оксид феруму(ІІІ) → метаферит натрію→ гідроксид натрію → тетрагідроксоцинкат натрію → цинкат натрію.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: сульфат феруму(ІІІ) → сульфат цинку → гідроксосульфат цинку → гідрогенсульфат цинку → сульфат цинку → нітрат цинку → оксид цинку → тетрагідроксоцинкат калію.
Описати модель атома, запропоновану Резерфордом. Сформулювати постулати Бора. Написати рівняння Шредингера. Який фізичний зміст має хвильова функція?
Написати електронно-структурні формули атомів калію, скандію, галію. Пояснити до якого електронного сімейства належать ці елементи.
Описати обмінний та донорно-акцепторний механізми утворення ковалентного зв’язку. Назвати донор та акцептор при утворенні іонів BF4‾ NH4+.
Чим відрізняються енергетичні діаграми за методом МО молекул N2 i NO? Намалювати їх.
Написати координаційні формули комплексних сполук, якщо відомий їх склад: а) CuSO4∙4NH3; б) 2KOH∙Zn(OH)2; в) HgI2∙2KI. Координаційне число комплексоутворювачів дорівнює 4. Класифікуйте їх за зарядом комплексного іона.
Сформулювати І та ІІ закони термодинаміки. Поясніть, чому значення Sо для Н2О(р) та Н2О(г) так сильно відрізняються.
Швидкість реакції при 40оС дорівнює 0,5моль/л∙с. Чому дорівнює швидкість цієї реакції при 80оС, якщо γ = 3?
Обчислити рівноважні концентрації [Н2] і [І2] в реакції Н2 + І2 2НІ, якщо початкові концентрації [Н2]o = [І2]o = 0,03моль/л, а рівноважна концентрація [НІ] = 0,04моль/л. Обчислити константу рівноваги.
Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
Mn(OH)2 + H2SO4 → MnSO4 + H2O;
Mn(OH)2 + O2 + H2O → Mn(OH)4;
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
CrO3 + KOH → K2CrO4 + H2O;
CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O;
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Які процеси відбуваються на електродах, коли пропускається електричний струм: а) через розчин CuCl2 з мідними електродами; б) через розчин хлориду магнію з платиновими електродами.
45г хлориду кальцію розчинили в 400мл Н2О. Знайти масову частку CaCl2 в одержаному розчині.
В чому суть протолітичної теорії кислот та основ. Навести рівняння трьох типів протолітичних реакцій.
При дії хлориду амонію на розчин силікату натрію виділяється газ і утворюється осад. Поясніть спостереження і складіть рівняння реакції.
Варіант № 107
В якій масі води знаходиться стільки молекул, скільки їх є в 49г ортофосфатної кислоти?
При спалюванні 4,0г органічної сполуки утворилось 5,5г вуглекислого газу і 4,5г води. Пара цієї речовини в 1,1 рази важча за повітря. Знайти молекулярну формулу речовини.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум → хлорид феруму(ІІ) → ортофосфат феруму(ІІ) → дигідрогенфосфат феруму(ІІ) → фосфат натрію → гідроксид натрію → метаалюмінат натрію → гідроксид алюмінію.
До розчину, який містить 0,2 моль хлориду феруму(ІІІ) додали 0,24 моль гідроксиду натрію. Знайти масу осаду, що утворився.
Характеризувати за допомогою чотирьох квантових чисел стан: а) трьох електронів, що знаходяться на 4р-підрівні; б) десяти електронів, що знаходяться на 3d-підрівні.
Написати формули оксидів та гідроксидів елементів третього періоду Періодичної системи, що відповідають їх вищій валентності. Назвіть їх. Як змінюється хімічний характер цих сполук при переході від натрію до хлору?
Що таке гібридизація атомних орбіталей? З позиції методу ВЗ описати механізм утворення молекул SiH4 та SiF4 із відповідних атомів. Вказати тип гібридизації АО силіцію та геометрію молекул.
Що характеризує дипольний момент? Розрахувати довжину зв’язку HCl при дипольному моменті 3,44∙10‾30Кл∙м.
Написати рівняння реакцій комплексоутворення:
Cr2(SO4)3 + NaOH(надл)
AgCl + KCN(надл)
Fe(CN)3 + KCN(надл)
Класифікувати утворені комплексні сполуки за природою ліганда та за зарядом комплексного іона. Назвати їх.
Сформулювати закон Гесса та наслідки з нього. Що таке теплота утворення? Обчислити ∆Но утворення метанолу, виходячи з термохімічного рівняння:
СН3ОН(р) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(р); ∆Но = -726,5кДж.