11. Які реакції називають ланцюговими? Які є типи ланцюгових реакцій? Навести приклади.

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

MnO₂ + 2H₂SO₄ → Mn(SO₄)₂ + 2H₂O;

Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + NO + H₂O;

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

I₂ + NaOH → NaI + NaIO + H₂O;

KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + KNO₃.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Розрахувати молярну масу еквівалента окисника і відновника в реакції:

1. KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →;

2. KMnO₄ + KNO₂ + H₂O →;

3. PbO₂ + H₂O₂ →.

15. Що таке теплота розчинення? Які процеси зумовлюють розчинення у воді етанолу, кристалічного NaOH, вуглекислого газу?

16. Визначити масу карбонату натрію, яку треба взяти, щоб приготувати 500мл розчину з с( Na₂CO₃) 0,1моль/л.

17. Обчислити масу гідроксиду барію необхідну для приготування 500мл розчину з рН 12. Ступінь дисоціації електроліту 100%.

18. Обчислити ступінь дисоціації нітритної кислоти в розчині з с(HNO₂) = 0,005моль/л.

Варіант № 108

1. Обчислити молярну масу еквівалента Na₂CO₃ в реакціях:

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂;

б) Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃.

2. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: оксид фосфору(V) → ортофосфат натрію → дигідрогенфосфат натрію → ортофосфат натрію → гідроксид натрію → гексагідроксоалюмінат натрію → нітрат алюмінію → оксид алюмінію.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: карбонат натрію → метахроміт натрію → гідроксид хрому(ІІІ) → гексагіроксохромат(ІІІ) калію → сульфат хрому(ІІІ) → гідрогенсульфат хрому(ІІІ) → сульфат хрому(ІІІ) → нітрат хрому(ІІІ) → оксид хрому(ІІІ).

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для електрона, якщо його швидкість дорівнює 2,5∙10⁶м/с.

5. Вказати число вільних валентних d-орбіталей та число неспарених електронів в атомах фосфору, сульфуру та хлору в збудженому стані. Скільки електронів віддають атоми елементів при перетвореннях: Cu → Cu²⁺, Fe → Fe²⁺, Fe → Fe³⁺? Написати електронно-структурні формули наведених катіонів.

6. Який ковалентний зв’язок називається σ – зв’язком, а який π зв’язком? Розібрати на прикладах будови молекул оксигену та нітрогену. Скільки σ- і π- зв’язків у молекулах СО, CCl ₄, С₂Н₂?

7. Яка з частинок NO⁺, NO чи NO‾ характеризується найменшою довжиною зв’язку. Пояснити, використовуючи енергетичні діаграми за методом МО.

8. Скласти формули ацидокомплексних сполук ванадію(ІІІ) з іонами: F‾, SCN‾, SO₄²‾, CO₃²‾ в якості лігандів. Координаційне число ванадію дорівнює 6. Назвіть комплексні сполуки.

9. Що таке теплота утворення хімічної сполуки? Тепловий ефект якої з наведених реакцій відповідає теплоті утворення SO₃:

H₂SO₄ SO₃ + H₂O; SO₂ + O₂ SO₃;

S + 1 O₂ SO₃; SO₂ + O₃ SO₃ + O₂?

10. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 293К до 353К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?

11. Сформулювати принцип Ле Шательє. Чи припиняється реакція досягнувши хімічної рівноваги? Яким чином можна збільшити вихід NO₂ в реакції: 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г); ∆H = -117,2кДж?