12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

H₂S + KOH → K₂S + H₂O;

H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O;

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O;

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O;

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння процесів, що відбуваються на платинових електродах при електролізі розплавів та водних розчинів NaCl, KOH, CuCl_2, K₂SO₄.

15. Визначити масу води, яку необхідно додати до 200г розчину хлориду натрію з масовою часткою NaCl 2%, щоб одержати розчин з масовою часткою NaCl 0,9%.

16. Вивести формулу іонного добутку води. Які фактори впливають на його величину?

17. Написати рівняння гідролізу таких сполук: SiCl₄, PCl₅, SіS₂, Bi(NO₃)₃, SbCl₃, Na₂CO₃.

Варіант № 109

1. Обчислити масу наведених нижче об’ємів газо- чи пароподібних речовин (н.у): а) 200мл оксиду карбону(ІІ); б) 2м³ вуглекислого газу; в) 400л водню; г) 1м³ пари води.

2. При спалюванні 0,3г речовини утворилось 336мл вуглекислого газу (н. у.) та 0,36г води. Густина пари цієї речовини за воднем 30. Знайти молекулярну формулу речовини.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: сульфат цинку → гідроксосульфатцинку → нітрат цинку → оксид цинку → тетрагідроксоцинкат барію → хлорид цинку → нітрат цинку → гідроксонітрат цинку.

4. Знайти масу гідроксиду натрію, яка потрібна для перетворення 100г сульфату купруму(ІІ) в гідроксид купруму(ІІ).

5. Який набір квантових чисел потрібний для того, щоб описати стан електрона в атомі? Їх найпростіша інтерпретація.

6. Дати визначення понять: атомний, іонний радіус. Як вони змінюються у періодах та групах Періодичної системи зі збільшенням порядкового номера елементів? У чому проявляється подібність елементів, розміщених у Періодичній системі вертикально, горизонтально і по діагоналі?

7. Як метод валентних зв’язків пояснює лінійну будову молекули BeCl₂ та тетраедричну CCl₄?

8. Чому при переході від AgCl до AgI інтенсивність забарвлення збільшується? Що таке поляризація іонів? Від яких факторів і як вона залежить?

9. За допомогою методу ВЗ пояснити магніті властивості комплексних іонів [Co(NH₃)₆]³⁺ та [CoF₆]³‾. Визначити тип гібридизації АО комплексоутворювачів.

10. Показати на основі термодинамічних розрахунків, що оксид нітрогену(І), який використовують в анестезіології не може окислюватись до отруйних оксидів нітрогену NO, N₂O₃, NO₂ за схемами:

2N₂O(г) + O₂(г) = 4NO(г);

N₂O(г) + O₂(г) = N₂O₃(г);

2N₂O(г) + 3O₂(г) = 4NO₂(г).

11. Що таке каталіз, каталізатор, фермент. Які типи каталізу існують? Навести приклади.

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

NH₃ + HCl → NH₄Cl;

NO + O₂ → NO₂;

KNO₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

MnO₂ + KOH → K₂MnO₃ + H₂O;

MnO₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O;

NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Що таке електродний процес, електродний потенціал? Написати формулу Нернста та проаналізувати її.

15. Як змінюється енергія Гіббса при розчиненні? Роль ентальпійного і ентропійного факторів у процесі розчинення.

16. Обчислити масу гідроксиду калію, яку треба взяти для приготування 250мл розчину з с(КОН) 0,1моль/л.

17. Визначити молярну концентрацію HCl у розчині з рН = 3,7.

18. Чи випаде осад хлориду плюмбуму(ІІ) при змішуванні 20мл розчину нітрату плюмбуму з с(Pb(NO₃)₂) = 0,2моль/л і 20мл розчину хлориду калію з с(КСl) = 0,01моль/л?

Варіант № 110

1. Обчислити молярну масу еквівалента Mg(OH)₂ в реакціях:

а) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O;

б) Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O.

2. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітрат аргентуму → нітрат купруму(ІІ) → оксид купруму(ІІ) → сульфат купруму(ІІ) → гідроксосульфат купруму(ІІ) → сульфат купруму(ІІ) → гідрогенсульфат купруму(ІІ) → сульфат натрію → гідроксид натрію.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: аміак → ортофосфат амонію → ортофосфат кальцію → дигідрогенфосфат кальцію → ортофосфат натрію → гідроксид натрію → хлорат натрію.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для α-частинки, маса якої 6,6∙10‾²⁷кг, а швидкість 7∙10⁴м/с.

5. Які атомні орбіталі 4d чи 5s; 6s чи 5p заповнюються електронами раніше? Чому? Написати електронно-структурні формули атома хрому та іона Cr³⁺. Розрахувати їх сумарні спіни.

6. Іонний зв’язок. Механізм його утворення на прикладі хлориду натрію та сульфіду калію. Властивості іонного зв’язку та його відміна від ковалентного.

7. Енергія дисоціації молекул N₂ та CO відповідно дорівнює 945 та 1071 кДж/моль. Пояснити близькість цих значень з точки зору методів ВЗ та МО.

8. Написати формули наступних комплексних сполук: а) диціаноаргентат калію; б) гексанітрокобальтат(ІІІ) калію; в) хлорид гексааміннікеля(ІІ); г) трихлортриамінкобальт(ІІІ); д) диаміндихлорплатина(ІІ). Класифікуйте їх за зарядом комплексного іона.

9. Обчислити теплоту утворення сульфіду цинку, якщо в реакції 0,25г сульфуру з надлишком цинку виділяється 1,6кДж теплоти. Записати відповідне термохімічне рівняння.

10. Сформулювати закон діючих мас. Що таке константа швидкості реакції і який її фізичний зміст? Від чого залежить константа швидкості реакції? Написати у загальному вигляді кінетичні рівняння для реакцій нульового, першого, другого та третього порядку.

11. Як впливає на рівновагу:

а) 2HI(г) H₂(г) + I₂(г); ∆Н = -53,2кДж;

б) C(тв) + H₂O(г) CO(г) + H₂(г); ∆Н = 132кДж