12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

SO₂ + KOH → K₂SO₃ + H₂O;

S + KOH → K₂SO₃ + H₂S + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Умова наведена в завданні 225:

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S;

FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂;

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. У розчині є суміш нітратів нікелю, аргентуму та купруму з однаковою молярною концентрацією. У якій послідовності ці метали будуть виділятись при електролізі? Для електролізу використані платинові електроди.

15. До 300г розчину хлориду калію з масовою часткою KCl 10% додали 100мл Н₂О. Визначити масову частку KCl в одержаному розчині.

16. Обчислити Кд(HCN), якщо ступінь її дисоціації у розчині з с(HCN) 0,1моль/л дорівнює 8,5∙10‾⁵.

17. Що таке гідроліз? Що таке гідроліз солей? Яка реакція середовища у розчинах таких солей: карбонат натрію, сульфат алюмінію, ацетат купруму(ІІ)? Відповідь мотивувати.

Варіант № 113

1. Чи однакова густина за гідрогеном: а) СО та С₂Н₄; б) СО₂ та О₂; в) СО та N₂; г) NH₃ та CH₄?

2. Знайти масу нітрогену в 1кг: а) калійної селітри KNO₃; б) аміачної селітри NH₄NO₃; в) ціанаміду кальцію CaCN₂; г) карбаміду CO(NH₂)₂.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітратна кислота → оксид нітрогену(V) → нітратна кислота → нітрат купруму(ІІ) → нітрат алюмінію → оксид алюмінію → ортоалюмінат калію → гексагідроксоалюмінат калію.

4. Розчин, що містить 3,7г гідроксиду кальцію, поглинув 1,68л вуглекислого газу за нормальних умов. Знайти масу осаду, що утворився.

5. Що характеризує магнітне квантове число? Які значення воно приймає для р- та d-орбіталей?

6. Дати порівняльну характеристику властивостей простих речовин елементів, атомам яких відповідають такі електронні формули:

1s² 2s² 2p³ 1s² 2s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.

Назвати ці елементи.

7. В яких молекулах є гібридні атомні орбіталі: СО, СО₂, СF₄, HI, BCl₃? Вказати тип гібридизації та геометрію молекул.

8. Чим відрізняється ковалентно-полярний зв’язок від ковалентно-неполярного? Навести приклади. Як пояснити наявність диполя в молекулі SO₂ та його відсутність в молекулі СО₂?

9. Як метод ВЗ пояснює просторову будову та магнітні властивості таких комплексних іонів [Ni(NH₃)₆]²⁺, [Ni(CN)₄]²‾. Дописати до цих іонів зовнішню сферу і назвати утворені сполуки.

10. Скільки теплоти виділиться в результаті повного перетворення 82кг етилового спирту в оцтову кислоту:

С₂Н₅ОН(р) + О₂(г) = СН₃СООН(р) + Н₂О(р)?

11. Які молекули називають активними? Що таке енергія активації. Рівняння Арреніуса. Пояснити виходячи з рівняння Арреніуса, залежність швидкості хімічної реакції від енергії активації.

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

SnCl₂ + H₂O → SnOHCl + HCl;

Sn + NaOH + H₂O → Na₂[Sn(OH)₄] + H₂;

SnCl₂ + Bi(NO₃)₃ + NaOH → Bi + Na₂SnO₃ + NaCl + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.