12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

KNO₂ + H₂SO₄ → HNO₂ + K₂SO₄;

KNO₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + NO + I₂ + H₂O;

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

NH₃ + H₂O → NH₄OH;

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O;

KCrO₂ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати схеми електролізу водного розчину сульфату купруму(ІІ): а) з платиновими електродами; б) з мідним анодом.

15. Визначити масу йоду, яку необхідно додати до 180г спиртового розчину з масовою часткою оду 5%, щоб одержати розчин з масовою часткою йоду 10%.

16. Що таке добуток розчинності? Для яких електролітів його використовують? Які умови утворення та розчинення осадів?

17. До кожного з іонних рівнянь скласти по три молекулярних рівняння:

Al³⁺ + 3OH‾ = Al(OH)₃;

Mg²⁺ + CO₃²‾ = MgCO₃;

H⁺ + NO₂‾ = HNO₂.

Варіант № 111

1. Обчислити об’єм, який займають за нормальних умов: а) 200г водню; б) 280мг нітрогену; в) 20т аміаку; г) 1,24∙10²²молекул оксигену.

2. 1л фосгену за нормальних умов має масу 4,42г. Масові частки карбону, оксигену та хлору дорівнюють відповідно 12,13%, 16,17% та 71,70%. Знайти молекулярну формулу фосгену.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: карбонат натрію → гідроксид натрію → ортоалюмінат натрію → гідроксид алюмінію → сульфат алюмінію → гідрогенсульфат алюмінію → сульфат алюмінію.

4. У розчин хлориду купруму(ІІ) занурили залізну пластинку масою 1г. Через деякий час її маса стала 1,08г. Знайти масу міді, яка виділилась.

5. Дати визначення понять: електронна орбіталь та електронна хмара. В чому полягає різниця?

6. Проаналізувати, як впливають на властивості елементів такі фактори: загальне число електронів атомів, число неспарених електронів на зовнішніх орбіталях, структура передостаннього енергетичного рівня, ступінь заповнення атомних орбіталей.

7. В яких молекулах є гібридні атомні орбіталі: Н₂О, F₂, HCl, BeF₂? Вказати тип гібридизації та геометрію молекул.

8. Як змінюється характер хімічного зв’язку в ряду: Na₂O – MgO – Al₂O₃ → SiO₂ – P₂O₅ – SO₃ – Cl₂O₇?

9. За допомогою методу ВЗ охарактеризувати магнітні властивості комплексних іонів [FeF₆]⁴‾ та [Fe(CN)₆]⁴‾. Визначити тип гібридизації АО комплексоутворювачів.

10. Яка із двох можливих реакцій окиснення сульфуру термодинамічно більш імовірна в стандартних умовах:

S(тв) + 6HNO₃(р) = H₂SO₄(р) + 6NO(г) + 2H₂O(р);

S(тв) + 4HNO₃(р) = SO₂(г) + 4NO₂(г) + 2H₂O(р)?

11. Що таке ферменти? Як залежить швидкість ферментативної біохімічної реакції від концентрації ферменту, від температури та реакції середовища?

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

Na₂SO₃ + HCl → NaCl + SO₂ + H₂O;

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl;

HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O;

KI + KIO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Що таке окисно-відновний електрод? Написати формулу Петерса і проаналізувати її.

15. Дайте визначення понять: дисперсна система, дисперсна фаза, дисперсійне середовище. Класифікація дисперсних систем за розмірами частинок дисперсної фази.

16. Молярна концентрація еквівалента карбонату натрію с( Na₂CO₃) 0,1 моль/л. Визначити молярну та масову концентрацію Na₂CO₃.

17. Яку масу сульфатної кислоти необхідно взяти для приготування 500мл розчину з с(H₂SO₄) = 0,05моль/л? У скільки разів треба розбавити цей розчин, щоб одержати розчин з рН 3?

18. В 1л насиченого розчину хромату аргентуму міститься 0,025г цієї солі. Обчислити ДР хромату аргентуму.

Варіант № 112

1. Обчислити молярну масу еквівалента H₂SO₃ та Mg(OH)₂ у таких реакціях:

а) H₂SO₃ + 2KOH = K₂SO₃ + 2H₂O;

б) H₂SO₃ + KOH = KHSO₃ + H₂O;

в) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ +2H₂O;

г) Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O.

2. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: оксид сульфуру(ІV) → сульфіт натрію → гідросульфіт натрію → сульфіт натрію → гідроксид натрію → метахроміт натрію → гідроксид хрому(ІІІ) → нітрат хрому(ІІІ) → оксид хрому(ІІІ).

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітратна кислота → оксид нітрогену(V) → нітрат калію → нітрит калію → сульфат калію → гідроксид калію → тетрагідроксоцинкат калію.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для частинки, масою 1г і швидістю 20м/с.

5. Написати електронно-структурні формули атома феруму, іонів Fe²⁺ та Fe³⁺. До якого електронного сімейства належить ферум? Чим можна пояснити більш стійку електронну конфігурацію Fe³⁺?

6. Який хімічний зв’язок називається водневим? Навести приклади міжмолекулярного та внутрішньомолекулярного водневого зв’язку. Між молекулами яких речовин може утворитись водневий зв’язок: HF, H₂O, H₂Te, CH₄, SiH₄, HCOOH, PH₃, NH₃, C₂H₅OH?

7. Розібрати з точки зору методу МО можливість утворення молекул В₂, F₂, BF. Яка з цих молекул найбільш стійка?

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: K₂[PtCl₆]; [Co(NH₃)₆]Cl₃; K₂[HgI₄]. Назвати їх.

9. Які варіанти зміни ∆Н і ∆S можуть спостерігатись при ізобарно-ізотермічному розчиненні, враховуючи, що розчинення самодовільний процес.

10. Напишіть кінетичні рівняння для таких простих реакцій:

а) PCl₃(г) + Cl₂(г) = PCl₅(г);

б) 2CO(г) = CO₂(г) + C(тв);

в) H₂(г) + 2NO(г) = N₂O(г) + H₂O(г).

У скільки разів збільшиться швидкість цих реакцій, якщо концентрації реагуючих речовин збільшити у 3 рази?

11. Як впливає на рівновагу:

а) 2SO₂(г) + O₂(г) 2SOO₃(г); ∆Н = -198кДж;

б) CO₂(г) + C(тв) 2CO(г); ∆Н = 172кДж