Перебіг уроку.

І. Організаційний момент.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Фізичний диктант.

• формула для обчислення зміни внутрішньої енергії одноатомного газу;

• формула для обчислення роботи при ізобарному процесі;

• формула для обчислення кількості теплоти яка необхідна для нагріву тіла;

• формула для обчислення кількості теплоти яка необхідна для плавлення тіла;

• формула для обчислення кількості теплоти яку виділяє паливо при згорянні;

• формула для обчислення кількості теплоти яка необхідна для переведення рідини до газового стану;

• формула І закону термодинаміки;

• формула І закону термодинаміки при ізотермічному процесі;

• формула І закону термодинаміки при ізобарному процесі;

• формула І закону термодинаміки при ізохорному процесі;

• формула І закону термодинаміки при адіабатному процесі.

(Фізичний диктант перевіряють за зразком на дошці)

ІІІ. Розв'язування задач.

Задача1. Необхідно нагріти ідеальний газ від темперератури Т₁ до температури Т₂ два рази: а) при постійному тиску; б) при постіному об’ємі. Порівняйте кількості теплоти, що передані газу в кожному випадку.

Учитель. Температура в кожному з випадків змінювалась на однакову величину: ∆Т = Т₂ – Т₁, тому зміна внутрішньої енергії також в обох випадках буде однаковою (газ ідеальний). Але в першому випадку

∆U = Q_р – А, а в другому - ∆U = Q_\/ ( так як робота дорівнює 0), в наслідку цього маємо

Q_р = А + Q_\/

Висновок: кільіксть теплоти, що необхідна для нагріву газу при сталому тиску більша, ніж при сталому об’ємі, тому що в першому випадку газ розширюжться під час виконання роботи.

Але Q_р = С_р*∆Т та Q_\/ = С_\/*∆Т , де С_р – теплоємність при постійному тиску, а С_\/ - теплоємність при постіному об’ємі.

Тоді С_р*∆Т = С_\/*∆Т + Р∆\/ чи С_р = С_\/ + Р (∆\/ / ∆Т)_р

Теплоємність при різноманітних процесах різна й С_р > С_\/.

Теплоємність характеризує не тільки теплові властивості тіла, але й процес зміни стану.

Так як С_р = 3*R / 2 , то С_\/ = (3*R / 2) + Р (∆\/ / ∆Т)_р.

Але для моля ідеального газу Р\/ = RТ, тому Р (∆\/ / ∆Т)_р = R та

С_р = (3*R / 2) + R = 5* R/2

С_р - С_\/ = R

Висновок: універсальна газова стала за числовим значенням дорівнює роботі, яку один моль ідеального газу виконує під час розширення ат нагріву на 1 К

Задача 2. (для самостійного розв’язання на уроці) У скільки разів питома теплоємність одноатомногот газу при сталому тиску більша ніж питома теплоємність цього газу при сталому об’ємі? (відповідь: в 5/3 разу).

Задача 3. (для самостійного розв’язання вдома) Знайдіть С_р - С_\/ для газу з молярною масою М. (відповідь: R/М).

ІІІ. Самостійна робота.

Задача. Яку кількість теплоти необхідно передати водороду масою 12г, для того щоб нагріти його на 50К:

Варіант 1 – при сталому тиску.

Варіант 2 – при сталому об’ємі. (відповідь: 8,6 кДж, 6,1 кДж)

Учитель. Після виконання роботи обміняйтесь зошитами та перевірьте роботи товариша.

І\/. Домашнє завдання.

Повторити § 31, 33, розв’язати задачу в зошиті, сб. №4.9

Тривале завдання: підготувати проект на одну із запропонованих тем: «Двигун внутрішнього згоряння. Парова і газова турбіна. Реактивний двигун. Холодильна машина»; «Способи підвищення ККД теплових двигунів. Роль теплових двигунів у народному господарстві.»; «Проблеми парникового ефекту та руйнування озонового щару атмосфери.»; «Вплив продуктів функціонування теплових двигунів на біологічні системи. Екологічно чисті види палива для теплових двигунів».

Урок №

Тема. Рівняння теплового балансу для простих теплових процесів.

Завдання уроку:

освітнє: дати учням початкові відомості про закон збереження енергії в теплових процесах; навчити учнів розв'язувати задачі на складання рівняння теплового балансу;

розвиваюче: розвиток когнітивних вмінь;

виховне: виховувати в учнів бажання пізнати нове.

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

Обладнання уроку: таблиці, схеми.