Степень гидролиза(г):

,

где - число молей гидролизованной соли

- общее число молей в растворе

Значит, степень гидролиза это отношение числа молей соли, которые подвергаются гидролизу к общему числу молей солей в растворе.

Степень гидролиза (8.4) это отношение числа молей соли, которые подвергаются гидролизу к общему числу молей солей в растворе.

3. Константа гидролиза, связь константы и степени гидролиза.

Например, для реакции гидролиза соли по катиону:

NH₄Cl + H₂O NH₃ּH₂O + HCl

+ H₂O NH₃ּH₂O + H⁺

Константа равновесия будет определяться:

Так как [H₂O] = const, то K∙ [H₂O] = K_г – константа гидролиза.

То есть константа гидролиза есть произведение концентрации воды на константу равновесия реакции гидролиза.

Константа гидролиза (8.5) – произведение концентрации воды на константу равновесия реакции гидролиза.

Тогда

Умножив числитель и знаменатель на [OH^–], получим

, где

- константа диссоции воды, -константа диссоциации основания.

Аналогично для гидролиза по аниону:

- константа диссоциации кислоты.

Для гидролиза по катиону и аниону одновременно:

Связь константы гидролиза со степенью гидролиза выводится подобно закону разбавления Оствальда и записывается так:

C – концентрация соли в моль/л.

Для малых значений α_г

В результате гидролиза многозарядных катионов образуются основные соли Fe(OH)Cl₂, Fe(OH)₂Cl, а гидролиз многозарядных анионов приводит к образованию кислых солей (NaHCO₃, NaH₂PO₄).

3.Влияние различных факторов на смещение равновесия реакций гидролиза.

Если в раствор соли, которая гидролизуется, прибавить реактив, который связывает ионы или , получаемые при гидролизе, то в соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие сместится в сторону усиления гидролиза. В результате гидролиз может протекать полностью к образованию продуктов реакции.

При этом ионы (или ) можно связать, если прибавить не только щелочи, или кислоты, но и другие соли, гидролиз которых ведет к накоплению в растворе ионов (или ионов ). Тогда ионы и будут нейтрализовать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обоих солей, и как следствие образования конечных продуктов реакции.

Например:

Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + NaHCO₃

CO₃^2-+ H₂O = + pH>7

AlCl₃ + H₂O = HCl + AlOHCl₂

Al³⁺+ H₂O = + AlOH²⁺ pH<7

Гидролиз смеси этих солей:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

2Al³⁺+ 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂

Взаимное усиление гидролиза за счет нейтрализации ионов и ведет к выделению СО₂ и образование осадка Al(OH)₃. В осадок в подобных случаях выпадает наименее растворимый из возможных продуктов гидролиза.

Критерий усвоения

После изучения и анализа данной темы Вы должны ПОНИМАТЬ следующее:

-физико-химические процессы гидролиза.

-закономерности протекания процессов гидролиза в водных растворах солей -.

В результате изучения данной темы Вы должны ЗНАТЬ:

- Механизм гидролиза катионов и анионов.

- Рычаги воздействия на равновесие гидролиза.

Ваши знания должны обеспечивать следующие УМЕНИЯ:

-При помощи индикаторов определить pH среды растворов солей.

-Составлять уравнения реакции гидролиза солей в ионных и молекулярных формах.