- •Міністерство освіти і науки України Донбаська національна академія будівництва і архітектури
- •Конспект лекцій
- •101 «Екологія», 133 «Галузеве машинобудування»,
- •192 «Будівництво та цивільна інженерія», 274 «Автомобільний транспорт»
- •Тема 2 Періодичний закон та періодична система д.І.Менделєєва……………………..15
- •1. Научные открытия, подтвердившие сложность строения атомов
- •Шрёдингер Эрвин
- •3. Квантовые числа
- •Гунд Фридрих
- •Паули Вольфганг
- •4.2 Правило Гунда
- •4. Строение многоэлектронных атомов
- •Тема № 2 _Периодический закон и периодическая система д.И.Мендилеева
- •Формулировка и физический смысл периодического закона.
- •Зависимость от положения в периодической системе энергии ионизации, сродства к электрону, относительной электроотрицательности.
- •4.Седения об элементах, получаемые из таблицы д.И.Менделеева.
- •-Высшую и низшую степени окисления элемента. Тема № 3 _Химическая связь
- •Химическая связь. Ее характеристики
- •3. Типы химической связи:
- •3. Квантово-химические методы описания химической связи.
- •Тема № 4 _Химическая термодинамика
- •Введение в химическую термодинамику.
- •1.1 Основные понятия термохимии.
- •1.2 Первый закон термодинамики для различных процессов.
- •2.Термодинамические функции состояния.
- •2.1.Энтальпия. Закон Гесса.
- •Закон Гесса .Следствия из закона Гесса.
- •2.2 Энтропия. Второй закон термодинамики.
- •2.3 Энергия Гиббса. Критерии самопроизвольного протекания реакции.
- •Тема 5. Кинетика химических реакций
- •1. Зависимость скорости реакции от концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •Химическое равновесие
- •Где: kр – константа химического равновесия;
- •Модуль 2
- •Змістовний модуль 1
- •Тема № 6
- •Растворы неэлектролитов
- •1. Понятие о растворах. Способы выражения концентрации.
- •2. Свойства растворов неэлектролитов.
- •1.Законы Рауля
- •2. Осмос. Осмотический закон Вант-Гоффа
- •Тема № 7 Растворы электролитов
- •1. Понятия растворов электролитов.
- •2 .Слабые электролиты.
- •Это закон разведения Оствальда
- •3. Сильные электролиты.
- •4. Произведение растворимости.
- •Тема № 8 Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •1. Реакции ионного обмена.
- •2.Гидролиз солей
- •Степень гидролиза(г):
- •3.Влияние различных факторов на смещение равновесия реакций гидролиза.
- •Тема № 9 Дисперсные системы, коллоидные растворы
- •1. Дисперсные системы
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.
- •2.Коллоидные растворы (золи).
- •2.1 Методы получения коллоидных растворов.
- •2.2 Методы очистки коллоидных систем.
- •2.3 Строение мицеллы.
- •2.4 Устойчивость коллоидных растворов
- •2.5 Седиментация.
- •2.6 Коагуляция и коагуляторы.
- •3. Электрокинетические и оптические свойства коллоидных систем.
- •Тема № 10
- •Ключевые слова и понятия
- •Структура темы:
- •Понятия об окислительно-восстановительных процессах.
- •Зависимость окислительно-восстановительных свойств веществ в зависимости от положения атомов элементов в периодической системе д.И.Менделеева.
- •Важнейшие восстановители и окислители:
- •Змістовний модуль 2
- •Тема № 11.
- •Электродные потенциалы
- •И электродвижущая сила гальванических элементов
- •1. Электроды. Обратимые и необратимые электроды. Электродные потенциалы. Скачки потенциалов на границе фаз.
- •2. Водородный электрод
- •3. Стандартные электродные потенциалы.
- •4. Зависимость электродных потенциалов металлов от температуры и концентрации растворенного вещества. Уравнение Нернста
- •5. Классификация обратимых электродов
- •5.1 Электроды первого рода
- •5.2 Электроды второго рода
- •5.3 Ионоселективные электроды
- •6. Гальванические элементы.
- •6.1 Гальванические элементы с активными электродами
- •6.2 Гальванические элементы с пассивными электродами
- •6.3 Концентрационные гальванические элементы
- •7. Аккумуляторы.
- •Тема 12 Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии
- •1.Теоретический материал
- •1.1 Осноовные понятия темы
- •1.2 Методика составления схемы гальванического элемента
- •1.3 Методика расчета электродных потенциалов
- •Тема № 13 Элементы II группы. Кальций, магний и их соединения. Жесткость воды.
- •Входная информация
- •Структура темы:
- •1. Общая характеристика элементов II группы.
- •1.1. Физические свойства элементов II группы. Распространение их в природе.
- •2. Соединения щелочноземельных металлов.
- •1.2 Получение металлов II группы.
- •1.3 Химические свойства щелочноземельных металлов.
- •3. Жесткость воды и методы ее устранения.
- •3.1 Понятие о жесткости воды. Виды жесткости.
- •3.2 Методы устранения жесткости воды.
- •3.3 Методы определения жесткости воды.
- •Тема № 14
- •Структура темы:
- •1. Общая характеристика подгруппы алюминия.
- •2. Общая характеристика алюминия.
- •2.1 Физические свойства алюминия.
- •2.2 Химические свойства алюминия.
- •2.3 Получение и применение алюминия.
- •3. Соединения алюминия.
- •3.1 Оксид алюминия.
- •Разновидности и применение
- •Химические свойства оксида алюминия.
- •Получение оксида алюминия.
- •3.2 Гидроксид алюминия.
- •Химические свойства гидроксида алюминия
- •Получение гидроксида алюминия.
- •3.3 Соли алюминия.
- •4. Применение алюминия и его соединений
- •Тема № 15 Углерод, кремний и их соединения. Ключевые слова и понятия
- •Структура темы:
- •Общие сведения об углероде и кремнии.
- •2. Углерод (с).
- •2.1. Распространение в природе.
- •2.2. Химические свойства углерода.
- •2.3. Основные соединения углерода.
- •Соединения с кислородом:
- •2.3.3. Соли угольной кислоты.
- •3. Кремний (Si).
- •3.1. Распространение в природе.
- •3.2. Получение и применение.
- •3.3. Химические свойства кремния.
- •3.4. Соединения кремния.
- •3.4.1 Оксид кремния (lV) - SiO2
- •3.4.2 Кремниевые кислоты и силикаты.
- •3.4.3. Промышленные силикаты. Стекло.
- •3.4.4. Природные и искусственные силикаты, используемые в строительстве.
- •3. Тематическое содержание § 1. Классификация вяжущих веществ
- •§2. Физико-химические свойства вяжущих веществ
- •§ 2.1 Понятие о дисперсности. Значения степени дисперсности для вяжущих веществ
- •§ 2.2 Пластичность вяжущего теста и пластифицирующие поверхностно-активные добавки
- •§ 2.3 Процессы твердения вяжущих веществ
- •§3. Воздушные вяжущие вещества Воздушные вяжущие вещества (16.2) — известь, гипсовые вяжущие — применялись еще в глубокой древности.
- •§ 3.1 Воздушная известь
- •Получение извести
- •Твердение извести
- •Твердение гипса
- •§ 3.2 Магнезиальные вяжущие. Цемент Сореля. Применение.
- •§6. Стекло. Классификация стекол.
- •4. Критерии усвоения
- •§2. Получения портландцемента
- •§3. Минералогический состав клинкера портландцемента и их характеристика
- •§4. Регулирование сроков схватывания и твердения
- •§5. Гидравлические добавки
- •§6. Глиноземистый цемент
- •§7. Коррозия бетона
- •4. Критерии усвоения
- •5. Выход темы в другие дисциплины
- •Література основна
- •Додаткова література
§4. Регулирование сроков схватывания и твердения
Известен ряд веществ, применяемых в качестве химических добавок для ускорения или замедления твердения портландцемента, его специальных видов и аналогов.
Химические добавки (17.5) — это вещества, которые ускоряют или замедляют процессы схватывания и твердения цемента.
Известно, что трехкальциевый силикат С3S количественно преобладает в цементном клинкере и поэтому на процесс твердения цемента можно влиять добавками, ускоряющими или, наоборот, замедляющими гидролитическое разложение С3S.
Гидролиз трехкальциевого силиката ускоряется в присутствии веществ, которые реагируют с гидроокисью кальция, образуя мало растворимые продукты реакции. В результате гидроокись кальция выводится из сферы реакции и, следовательно, уменьшается концентрация ионов кальция в растворе. Так действуют, например, карбонаты щелочных металлов, образующие со свободной известью практически нерастворимый карбонат кальция:
Са(ОН)2 + Na2СО3 = СаСО3 + 2 NaОН
Однако растворимые силикаты (силикаты щелочных металлов) в больших дозах могут вызвать очень быстрое схватывание цемента и уменьшение его прочности.
Введение хлористого кальция в количестве 1-2% от веса цемента значительно ускоряет твердение цемента. Но в то же время добавка хлористого кальция может замедлить процесс в период схватывания. Для производственного процесса это удобно.
Такое действие хлористого кальция вызывается некоторыми сложными физико-химическими и химическими процессами, протекающими в его присутствии в цементном тесте.
Так как большинство химических процессов, в том числе гидратация и гидролиз, ускоряется при повышении температуры, то для ускорения твердения цемента широко применяют тепловлажностную обработку бетонов и изделий из них; иногда одновременно используют введение в бетон химических добавок — ускорителей твердения.
Приведем также примеры, показывающие, как некоторые вещества замедляют гидролиз трехкальциевого силиката и поэтому служат замедлителями схватывания портландцемента (в практике бывают случаи, когда требуется удлинить период схватывания).
§5. Гидравлические добавки
Гидравлические добавки (17.6) — это вещества, которые усиливают вяжущие свойства цементов.
Наиболее распространенная гидравлическая примесь это химически активный кремнезем аморфного строения.
Названия активных примесей определяют названия производных цементов:
шлакопортландцемент (шлако-силикатный) получают путем совместного помола силикатного клинкера и гранулированного доменного шлака (60-70%). Этот цемент отличается от портландцемента более медленными сроками схватывания и твердения, низкой экзотермией твердения, которая ведет к уменьшению усадки и повышению сульфатостойкости. Он значительно дешевле всех других цементов.
известковошлаковый цемент. Как примеси к шлакам (кроме клинкера портландцемента) берется известь (кипелка, пушонка). Можно и совсем не брать клинкер портландцемента. Безклинкерное вяжущее: шлак 85-90%, известь 15-10%. В этом случае известь играет роль активатора (щелочного) твердения.
пуццолановый цемент (силикатно-диатомитовый, силикатно-трасовый, силикатно-туфовый, силикатно-трепельный). Это вяжущее вещество, которое твердеет в воде, или во влажной среде. Его получают путем совместного помола, или тщательного смешивания порознь перемолотых клинкера портландцемента и активного аморфного кремнезема (20-50%). Этот цемент, как подчеркнуто выше, отличается от других тем, что SiО2 взаимодействует со свободной Ca(OH)2. При этом получаются труднорастворимые в воде силикаты кальция. Этот цемент в твердом состоянии имеет большую стойкость к агрессивным коррозийным средам и потому используется для строительства гидротехнических подводных и подземных сооружений.
сульфатостойкий портландцемент добывают из клинкера с пониженным содержанием таких компонентов: 3СаО·Al2O3 5%, и 4СаО·Al2O3·Fe2O3 15%, т.е. клинкер изготавливают из низкоалюминатного сырья. Если содержимое Al2O3 больше, в шихту прибавляют примеси кремнезема и оксидов железа — пиритных огарков. В связи с незначительным содержанием 3СаО·Al2O3 в этом цементе резко снижается возможность образования цементной бациллы. Поэтому долговечность этого цемента в морских и других минерализованных водах во много раз больше, чем обычного цемента.
полимерцементы. Полимеров прибавляют до 15% массы. Прибавляют такие полимеры, как поливинилацетат, перхлорвиниловую смолу, сополимер метилметакрилата со стиролом и прочие. Такие цементы определяются высокой прочностью, водонепроницаемостью и пониженной хрупкостью. Они используются, например, для покрытия полов в промышленных сооружениях.
кислотостойкий цемент. Представляет собой смесь тонко измельченного кварцевого песка с активным кремнеземным веществом, которое имеет высокоразвитую поверхность (трепел и прочее.) После добавления к смеси Na2SiО3 (жидкого стекла) получается пластическое тесто, которое схватывается и твердеет, и дальше не реагирует с кислотами (кроме HF).
Используется как вяжущее при футеровке химической аппаратуры кислотостойкими плитками.
