2. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.

Кроме классификации дисперсных систем по величине частиц дисперсной фазы их классифицируют также по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Согласно классификации, предложенной Оствальдом, возможны восемь разновидностей дисперсных систем (табл. 1).

Таблица 1

	газ	жидкость	твердое тело
Газ	-	аэрозоль	-
жидкость	пена	эмульсия	суспензия
твердое тело	монтажная пена, пенза	Жемчуг, вода в парафине	Сплавы, окрашенные стекла

Из табл. 1 видно, что коллоидные растворы представляют собой частный случай дисперсных систем.

2.Коллоидные растворы (золи).

В дисперсных системах различают дисперсную фазу (9.2) – тонко измельченное вещество и дисперсную среду (9.3) - однородное вещество, в котором распределенная дисперсная фаза. В случае коллоидных растворов дисперсная фаза образована коллоидными частичками, которые называются мицеллами.

Мицелла (9.7)- коллоидно-химический комплекс, состоящий из частички и двойного ионного слоя.

Дисперсная фаза, которая образованная коллоидными частицами практически не растворяется в дисперсионной среде. (для стойкости золя к нему прибавляют стабилизатор).

2.1 Методы получения коллоидных растворов.

1. Методы диспергирования (дробления)

а) механическое диспергирования с помощью "коллоидных" мельниц;

б) электрическое диспергирование с помощью вольтовой дуги, которая отрывает частицы металла в раствор;

в) диспергирование ультразвуком (для веществ небольшой прочности: сера, графит, ртуть, краски, свинец, крахмал, каучук и прочее);

г) пептизация (переход в коллоидный раствор осадков, которые получаются в следствие коагуляции, при действии на них дисперсионной среды, которое вмещает тот или другой пептизатор). Например, прибавление к Fe(OH)₃ небольшого количества FeCl₃ приводит к растворению осадка и образованию коллоидного раствора.

2. Методы конденсационные (увеличение частиц в результате объединения атомов и молекул в агрегаты коллоидной степени дисперсности).

а) метод изменения растворителя.

Например: известно, что эфирное масло хорошо растворяется в спирте, но не растворяется в воде. Спирт и вода растворяются в любых соотношениях. Поэтому, если в стакан с водой при перемешивании прибавлять одеколон или духи, то получается мутный, но очень стойкий золь. При этом молекулы эфирного масла, если попадают в воду (разбавленный спирт), вследствие нерастворимости увеличиваются до размера коллоидных частиц.

б) метод химической конденсации, который сводится к образованию молекул нерастворенных частиц в результате химических реакций с последующей конденсацией их до размеров коллоидных частиц.

Например:

NaCl + AgNO₃  AgCl + NaNO₃ (реакция обмена)

2H₂S + O₂  S₂+ 2H₂O (ОВР)

FeCl₃ + 3H₂O  Fe(OH)₃+ 3HCl (гидролиз)