- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •9. Принцип выбора рН-индикатора по кривой титрования и по продуктам реакции.
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Вариант 31
- •Вариант 32
- •Вариант 33
- •Вариант 34
- •Вариант 35
- •Вариант 36
- •Вариант 37
- •10. Титранты метода кислотно-основного титрования. Способы приготовления и стандартизации. Вариант 38
- •Вариант 39
- •Вариант 40
- •Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
Вариант 34
1. Рассчитайте рН 0,02 М раствора C6H5COOK в присутствии 0,3 М раствора C6H5COOH. Как изменится рН раствора при добавлении 12 мл 0,003% раствора НС1 до 1л данного буфера?
2. Рассчитайте объем воды, необходимый для обработки осадка Ni(OН)2, чтоб потеря на растворимость не превышала 0,0002 г.
3. К 0,2 М Cu(NO3)2 прибавили равный объем 2 М NaCl. Рассчитайте концентрацию Cu2+, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы [CuCl3]-
4. Сколько грамм NH4F нужно добавить к 400мл воды, чтоб получить раствор с рН 5,82?
5. Рассчитать молярность и массовую долю (%) раствора сульфаниловой кислоты, у которой рН=5,57. Плотность раствора 1,04 г/мл.
6. Какую массу бензойной кислоты следует взять, чтоб на ее титрование использовать 20,00 см3 0,1000 М раствора NaOH.
7. Сколько грамм оксалатной кислоты содержалось в растворе объемом 250,0 см3, если на титрование 10,00 см3 его использовано 12,50 см3 0,2500 М раствора NaOH.
8. Групповой реагент на катионы третьей аналитической группы и условия его применения. Напишите уравнение химических реакций, которые позволяют отделить и определить катионы Ва2+ и Sr2+ при их общем присутствии.
9. Классификация анионов по группам. Групповые реагенты на анионы I, II групп, условия их использования. Обоснуйте условия определения анионов I, II групп. Напишите уравнение реакций взаимодействия SO42-, СО32- , Сl-, I-, С2О42--ионов с групповыми реагентами.
10. Раствор 0.2000 М соляной кислоты титруют 0.1000 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1%.
Вариант 35
1. Рассчитайте рН 0,01 М раствора NaIO в присутствии 0,05 М раствора HIO. Как изменится рН раствора при добавлении 15 мл 0,02% раствора НС1 до 5л данного буфера?
2. Какая соль наиболее растворима в воде и во сколько раз: Са3(РО4)2 или BiPO4?
3. В 100 мл воды растворили 0,3684 г K4Fe(CN)6. Какая будет концентрация Fe2+ в растворе?
4. Сколько грамм Na2S находится в 100 мл раствора, если рН 12,94? Рассчитайте степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте константу, степень ионизации и часть неионизированных молекул в 0,001М растворе аммиака, если его рН = 8,57.
6. Навеску смеси натрия гидроксида массой 1,000 г растворили в мерной колбе на 250,0 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора затратили в среднем из трех титрований 20,90 см3 0,0988 М HCl в присутствии фенолфталеина, а в присутствии метилового оранжевого - 0,78 см3. Найти массовую долю натрия карбоната в смеси.
7. Для титрования 15,00 см3 0,2500 М раствора Н2С2О4 использовали 31,00 см3 раствора NaOH. Найти молярность раствора NaOH и его титр.
8. Обоснуйте выбор группового реагента на катионы IV аналитической группы и условия его применения. Напишите уравнение химических реакций взаимодействия ионов Al3+, Cr 3+ с групповым реагентом и реакции их определения. Отношение As (III) и As (V) к действию группового реагента.
9. Определение бромид- и йодид-ионов хлорной водой. Почему при избытке хлорной воды происходит обесцвечивание раствора? Напишите уравнение соответствующих реакций.
10. Сущность хромофорной теории индикаторов. Приведите примеры.