Вариант 18

1.     Рассчитайте рН 0,01М раствора муравьиной кислоты, к которому прибавили 0,5М раствор формиата натрия. Как изменится рН раствора  при добавлении  0,03 моля NaOH до 1 л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка бромида свинца, если его обработали три раза по 10 см³ дистиллированной водой.

3.     Где больше концентрация Ag^{+  -} в растворе, содержащего 2 моль/л AgNO₃ и 4 моль/л HCl, или в растворе с 0,1 моль/л AgNO₃ и 2 моль/л NH₃?

4.     К 120мл 0,1М HCN прибавили 120мл 0,1М NaOH. Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  в 0,5% растворе силикатной кислоты , если считать что диссоциация проходить по 1-ой ступени.

6.     Сколько молей и эквивалентов  соли Al₂(SO₄)₃  содержится в 200 см³ раствора с молярной  концентрацией эквивалента 1,5 моль/л?

7.     Рассчитайте массовую долю Н₂С­₂О₄ ´ 2Н₂О в препарате, если на титрование навески 0,2582 г, растворенной в удобном для титрования объеме воды, использовано 22,00 см³  0,1083М раствора KOH.

8.     Использование комплексных соединений в качественном анализе для разделения, маскировки ионов и переведения малорастворимых соединений в растворимые. Приведите примеры.

9.           Зависимость структуры осадка от его индивидуальных свойств (растворимости, полярности молекул) и условий осаждения (концентрации ионов, которые осаждаются и осадителя, солевой состав, рН и температура раствора).

10.  Факторы, которые влияют на протекание окислительно-восстановительных реакций. Покажите их влияние на примере реакции: MnO₄^- + H₂C₂O₄ + Н⁺ →…..

 

Вариант 19

 

1.     Рассчитайте рН 0,03М раствора йодноватистой кислоты, к которому прибавили 0,3М раствор йодноватистого калия. Как изменится рН раствора  при добавлении  0,02 моля NaOH к 3л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка карбоната цинка, если его обработали два раза по 25 см³ дистиллированной водой.

3.     Где больше концентрация  Cu²⁺ в растворе, содержащего 4 моль/л Cu(NO₃)₂ и 6 моль/л NaCl , или в растворе с 0,2 моль/л Cu(NO₃)₂ и 1 моль/л NH₃?

4.     К 75мл 0,05М НNO₂ прибавили 75мл 0,025М КОН. Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН та рОН  в 0,2% растворе бромноватой кислоты.

6.     В мерной колбе на 250,0 см³ растворили 4,6832 г бури Na₂B₄O₇. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора буры.

7.     Навеску смеси NaOH  и Na₂CO₃  массой 0,9319 г растворили в мерной колбе на 200 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовали  в среднем из трех титрований 0,0978М  HCl: в присутствии фенолфталеина 24,9 мл, в присутствии метилового оранжевого 0,8 мл. Найти массовую долю NaOH в процентах в смеси.

8.     Константа и степень гидролиза, связь между ними. Зависимость степени гидролиза от  концентрации соли и  температуры раствора.  Сравните степень гидролиза СНзСООNа в его 0,1М и 0,01 М растворах.

9.     Особенности титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований. Титрование фосфорной и угольной кислот; гидрокарбоната натрия и карбоната натрия в смеси. Возможно ли оттитровать фосфорную кислоту как трехосновную?

10.  Равновесие в растворе слабых электролитов. Влияние одноименных ионов на состояние этого равновесия. Покажите, как сместится равновесие в растворе уксусной кислоты при добавлении натрия ацетата; хлоридной кислоты.