Вариант 13

1.     Рассчитайте  рН буферной смеси,  содержащей в равных количествах 6,0%-х растворов муравьиной кислоты та ее калиевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,06 моля НСl к 2 л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка CuCO₃ при обработке его 120 см³ воды.

3.     Рассчитайте концентрацию Ag⁺ в растворе, содержащего 0,02 моль/л AgNO₃ и 0,03 моль/л KCl.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,01М NaNO₂. Каким будет рН, если раствор разбавили водой в 6 раз?

5.     Рассчитайте рН, степень ионизации и часть неионизированных молекул  в 0,7М растворе  циановодородной кислоты.

6.     Определить молярные массы эквивалентов солей, которые вступили в реакцию:

                    а)  NaHCO₃ + HCI = NaCI + H₂O + CO₂;

                    б)  CaCO₃ + 2 HCI = СаСl₂ + CO₂ + H₂O.

7.     Рассчитайте процентное содержание натрия гидрокарбоната ( М.м. 84,01 ) в субстанции, если на титрование навески 1,4980 г ацидиметрическим методом использовано 17,80 мл 1 М раствора хлористоводородной  кислоты (КП=0,9000 ).

8.           Равновесие в растворах амфотерных соединений. На примере алюминия гидроксида покажите, как сместится равновесие под действием кислоты и щелочи. Приведите пример использования явления амфотерности в анализе. В растворе присутствуют [Сг(ОН)₆]^3- та [А1(ОН)₆]^3-. Предложите уравнение реакций для их разделения.

9.            Классификация осадителей, которые применяются в гравиметрическом анализе. Обоснуйте  выбор оптимального осадителя при определении Mg²⁺ гравиметрическим методом осаждения.

10.  При гравиметрическом определении бария в растворе хлорида бария студент потерял при перенесении осадка на фильтр 2.1 мг осадка сульфата бария. Найдите абсолютную и относительную погрешности, если исходная проба содержала 0.3400 г бария.

 

 

Вариант 14

1.     Рассчитайте  рН буферной смеси,  содержащей в равных количествах 5,0%-х растворов циановой  кислоты и ее натриевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 4 мл 0,03% раствора НСl к 2 л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка  FePO₄ при обработке его 75 см³ воды.

3.     Рассчитайте концентрацию Cu²⁺ у растворе, содержащего 0,04 моль/л Cu(NO₃)₂ и 0,06 моль/л NaCl.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза  в 0,02М СоС1₂. Каким будет рН, если раствор разбавили водой в 3,5 раз?

5.     Рассчитайте рН, степень ионизации и часть неионизированных молекул (%) в 0,4М растворе  муравьиной кислоты.

6.     Рассчитать молярную массу эквивалента алюминия гидроксида в реакциях:

                      а)  AI(OH)₃ + HCI = AI(OH)₂CI + H₂O;

                б) AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O.

7.     Рассчитайте объем  2 % раствора кислоты борной , чтоб на ее титрование использовалось 3,20 мл раствора натрия гидроксида (0,1 моль / л) с К 0,9990.

8.     Комплексные соединения. Приведите примеры образования незаряженных комплексов, комплексных катионов и анионов и приведите примеры применения их в анализе.

9.   Условия образования аморфных осадков. Факторы, которые влияют на коагуляцию коллоидных растворов. Значение пересыщенного раствора в процессе формирова­ния осадка в гравиметрическом анализе.

10.  Химико-аналитическая характеристика катионов I аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные реакции катионов первой аналитической группы, условия их проведения.