- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •9. Принцип выбора рН-индикатора по кривой титрования и по продуктам реакции.
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Вариант 31
- •Вариант 32
- •Вариант 33
- •Вариант 34
- •Вариант 35
- •Вариант 36
- •Вариант 37
- •10. Титранты метода кислотно-основного титрования. Способы приготовления и стандартизации. Вариант 38
- •Вариант 39
- •Вариант 40
- •Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
10. Титранты метода кислотно-основного титрования. Способы приготовления и стандартизации. Вариант 38
1. Рассчитайте рН 0,04 М раствора NH4CI в присутствии 0,3 М раствора NH4OH. Как изменится рН раствора при добавлении 7 мл 0,005% раствора НС1 к 2 л данного буфера?
2. Какая соль более растворима в воде и во сколько раз: Mg3(AsO4)2 или FeAsO4?
3. В 120 мл води растворили 0,2894 г [Cu(NH3)6] Сl2. Какая будет концентрация Cu2+ в растворе?
4. Сколько грамм КVO3 находится в 140 мл раствора, если рН 8,45? Рассчитайте степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте константу, степень ионизации и часть неионизированных молекул в 0,005М растворе силикатной кислоты, если его рН = 4,56. Считайте, что ионизация происходит по 1-ой ступени.
6. Какой объем 0,1 М хлоридной кислоты следует добавить к 40,0 см3 фосфата калия, чтоб получить раствор с рН = 12,0?
7. При титровании 15,00 см3 0,25 М раствора HNO3 использовали 30,00 см3 раствора NaOH. Найти молярность, молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH и его титр.
8. Обоснуйте выбор группового реагента на катионы VI аналитической группы. Напишите уравнение реакции определения катионов меди, никеля и кобальта в ходе анализа смеси катионов этой группы.
9. Почему ионы аммония мешают определению ионов калия и натрия? Предложите способы выделения ионов аммония. Ответ подтвердите соответствующим уравнением реакции.
10. Характеристика метода кислотно-основного титрования в неводной среде, титранты, индикаторы, условия титрования. Приведите примеры.
Вариант 39
1. Сколько мл 0,1 М раствора NH4CI нужно добавить к 50 мл 0,01 М раствора аммония, чтоб получить буферный раствор с рН = 9,5?
2. Какая соль более растворима в воде и во сколько раз: Ag2 SO3 или PbSO3?
3. В 200 мл воды растворили 0,4678 г Na3[BiI6]. Какая будет концентрация Bi3+ в растворе?
4. Сколько грамм Co(NO3)2 находится в 130 мл раствора, если рН 6,37? Рассчитайте степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте константу, степень ионизации и часть неионизированных молекул в 0,02М растворе оксалатной кислоты, если его рН = 2,87. Считайте, что ионизация происходит по 1-ой ступени.
6. Какую массу KH2PO4 необходимо взять для анализа, чтоб на титрование ее с фенолфталеином использовать 20,00 см3 0,1 М КОН?
7. Рассчитайте массовую долю салициловой кислоты в препарате, если на титрование навески 0,1782 г, растворенной у 25 см3дистиллированной воды, использовано 21,37 см3 0,1093 М раствора КОН.
8. Обоснуйте разное отношение катионов V и VI аналитических групп к водному раствору аммиака. Напишите уравнение реакции отделения та определения катионов магния, ртути (II), меди и никеля при их общем присутствии.
9. Групповой реагент на катионы VI аналитической группы. Условия его применения. Напишите уравнение реакции взаимодействия ионов Сu2+и Hg2+ с групповым реагентом. Реакции отделения этих ионов в систематическом ходе анализа смеси катионов VI группы и реакции их определения.
10. Титрование смесей веществ с фиксацией двух точек эквивалентности. Определение массовой доли кислот, оснований и гидролизующихся солей в смесях.