- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •9. Принцип выбора рН-индикатора по кривой титрования и по продуктам реакции.
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Вариант 31
- •Вариант 32
- •Вариант 33
- •Вариант 34
- •Вариант 35
- •Вариант 36
- •Вариант 37
- •10. Титранты метода кислотно-основного титрования. Способы приготовления и стандартизации. Вариант 38
- •Вариант 39
- •Вариант 40
- •Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
Вариант 4
1. Рассчитайте рН буферной смеси, содержащие в равных количествах 2,0%-х растворов хлорноватистой кислоты и ее калиевой соли. Как изменится рН раствора при добавлении 0,02 моля КOH до 1,6 л данного буфера?
2. Рассчитайте ПР бромида серебра, если у 110 см3 его насыщенного раствора содержится 2,36∙10-6 г соли.
3. К 6 мл раствора, содержащего 10 мг Al3+, добавили 5 мл 1 М NaOH. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Al3+, OH- и [Al(OH)4]- в растворе.
4. В 0,8 л раствора содержится 5,2 г CH3COONH4. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН в 0,04М растворе йодноватой кислоты.
6. Какой объем раствора ВаСl2 с массовой долей 10% нужно взять для осаждения сульфата из 100 см3 раствора Na2SO4 с молярной концентрацией 0,05 моль/дм3?
7. Напишите уравнение процесса титрования в неводной среде слабой органической основе кофеина.
8. Теория сильных электролитов. Активная концентрация. Ионная сила растворов и коэффициент активности ионов в растворе. Рассчитайте активность гидроксид-ионов в 0,02М растворе натрия гидроксида.
9. Предмет и задачи аналитической химия. Чувствительность аналитической реакции. Соответствующий минимум, граничная концентрация и связь между ними. Определить граничное разбавление микрокристаллоскопической реакции на ион Mg2+, основанной на получении кристаллов MgNH4PO4, если открываемый минимум 1,2∙105 г, и объем раствора, взятого для выполнения реакции, 0,05 см3.
10. Принцип выбора рН-индикатора по кривой титрования и по продуктам реакции.
Вариант 5
1. Рассчитайте рН буферной смеси, содержащие в равных количествах 0,8%-х растворов йодноватистой кислоты и ее натриевой соли. Как изменится рН раствора при добавлении 0,05 моля NaOH до 0,4 л данного буфера?
2. Рассчитайте ПР сульфата серебра, если в 80 см3 его Как изменится рН раствора при добавлении насыщенного раствора содержится 1,15∙10-5 г соли.
3. К 3 мл раствора, содержащего 2 мг Cd2+, добавили 1 мл 1 М NaI. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Cd2+, I- и [CdI4]2- в растворе.
4. В 2,7л раствора содержится 1,9 г K2S. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН в 0,06М растворе бромноватой кислоты.
6. Рассчитайте объем раствора Na2HPO4 с массовой долей 4% для осаждения магния в виде MgNH4PO4 с раствором, содержащим 0,5238 г MgSO4 • 7Н2О.
7. На титрование 0,1758 г салицилата натрия, содержащего индифферентные примеси, в среде ледяной уксусной кислоты использовали 9,87 см3 0,1000 М (К = 1,1008) раствора HClO4 в ледяной уксусной кислоты. Определить массовую долю основного вещества в препарате.
8. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Зависимость ионного произведения воды от температуры. Во сколько раз повысится концентрация ионов [Н+] в воде при нагревании ее от 25°С до 50°С?
9. Сущность хромофорной теории индикаторов, приведите примеры.
10. Предложите ход анализа смеси следующих веществ: калия бромид, натрия хлорид, кальция хлорид, магния нитрат. Напишите уравнение соответствующих реакций.