- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •9. Принцип выбора рН-индикатора по кривой титрования и по продуктам реакции.
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Вариант 31
- •Вариант 32
- •Вариант 33
- •Вариант 34
- •Вариант 35
- •Вариант 36
- •Вариант 37
- •10. Титранты метода кислотно-основного титрования. Способы приготовления и стандартизации. Вариант 38
- •Вариант 39
- •Вариант 40
- •Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
Вариант 8
1. Рассчитайте рН буферной смеси, содержащей в равных количествах 2,0%-х растворов азотистой кислоты и ее натриевой соли. Как изменится рН раствора при добавлении 0,02 моля НСl к 2,8 л данного буфера?
2. Рассчитайте ПР фосфата алюминия, если растворимость AlPO4 3,13• 10 - 4 моль/л.
3. В каком растворе концентрация Co2+ больше: в 0,02 М K2[Co(CNO)4] или в 0,01 М K2[Co(SCN)4]?
4. К 35 мл воды добавили 8мл 3М Na2CO3. Рассчитайте рН, рОН раствора и степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН в 0,1% растворе азотной кислоты.
6. Какой объем раствора ВаСl2 с массовой долей 15% нужно взять для осаждения сульфата 100 см3 раствора Na2SO4 с молярною концентрацией 0,005 моль/дм3?
7. Рассчитайте объем 0,1000 М раствора HClO4 (К = 0,995), необходимого на титрование 0,2845 г субстанции аминазина (М = 355,3г∙моль-1), если его процентное содержание в субстанции 99,85 %. Объем титранта в контрольном исследовании 0,10 см3, потеря ваги при высушивании 0,42 %.
8. Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда и его значение в аналитической химии.
9. Классы соединений, которые определяются методом кислотно-основного титрования. Возможности метода кислотно-основного титрования. Способ титрования (прямое, обратное, заместительное).
10. Стандартные редокс-потенциалы. Использование их для характеристики окислительно-восстановительных систем. Может ли произойти окисление бромид-ионов до свободного брома: а) ионами железа (III); б) свободным хлором? Обоснуйте.
Вариант 9
1. Рассчитайте рН буферной смеси, содержащей в равных количествах 0,9%-х растворов бензойной кислоты и ее калиевой соли. Как изменится рН раствора при добавлении 0,03 моля НСl к 2,2 л данного буфера?
2. Рассчитайте ПР роданида купрума, если растворимость CuSCN равна 2,16• 10-3 моль/л.
3. В каком растворе концентрацияCu2+ больше: в 0,5 М Na2[Cu(NH3)6] или в 0,6 М Na[Cu(OH)3]?
4. К 64 мл воды добавили 10мл 1М NH4CN. Рассчитайте рН, рОН раствора и степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН в 0,3% растворе бромидной кислоты.
6. Рассчитайте объем раствора Na2HPO4 с массовой долей 8% для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из раствора, содержащего 0,7248 г MgSO4 • 7Н2О.
7. Рассчитайте объем 0,1 М раствора кислоты хлоридной (КП = 1,0000 ), использованного на титрования 0,5145 г натрия тетрабората ( М.м. 381,37 ) методом ацидиметрии, если содержание действующего вещества в субстанции 99,8 %.
8. Раствор ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимых электролитов. Условия получение и растворение осадка. Произведение растворимости.
9. Предложите ход анализа смеси следующих веществ: кислота борная, цинк оксид, свинец ацетат. Напишите уравнение соответствующих реакций.
10. Выбор осадителя в гравиметрическом анализе. Требования к осадителю. На примере гравиметрического определения А13+ приведите преимущества использования органических осадителей.