Гидролиз солей
Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменение рН среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой; если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то гидролиз не протекает.
Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) КСN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.
Решение
а)
Цианид калия КСN
– соль слабой одноосновной кислоты
(см. табл. 8) НСN
и сильного основания КОН. При растворении
в воде молекулы КСN
полностью диссоциируют на катионы К+
и анионы СN-.
Катионы К+
не могут связывать ионы ОН-
воды, так как КОН – сильный электролит.
Анионы же СN-
связывают ионы Н+
воды, образуя молекулы слабого электролита
НСN.
Соль гидролизуется, как говорят, по
аниону. Ионно-молекулярное уравнение
гидролиза: 
или
в молекулярной форме:
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор КСN имеет щелочную реакцию (рН > 7).
б)
Карбонат натрия Na2CO3
– соль слабой двуосновной кислоты Н2СО3
и сильного основания NaOH.
В этом случае анионы соли
,
связывая водородные ионы воды, образуют
анионы кислой соли
,
а не молекулы Н2СО3,
так как ионы
диссоциируют гораздо труднее, чем
молекулы Н2СО3.
В стандартных условиях гидролиз идет
по первой ступени. Соль гидролизуется
по аниону.
Ионно-молекулярное
уравнение гидролиза:
или
в молекулярной форме: 
В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
в) Сульфат цинка ZnSO4 – соль слабого двукислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты Н2SO4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону.
Ионно-молекулярное
уравнение гидролиза:
или
в молекулярной форме: 
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).
Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(NO3)2 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
Решение
Соль Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 – по аниону:
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н2О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Al(OH)3 и СО2 (Н2СО3).
Ионно-молекулярное
уравнение:
,
молекулярное
уравнение:
