Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1331 вуз, 5514 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Мурманский государственный гуманитарный университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Химия решение задач.doc
Скачиваний:
6
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
2 Мб
Скачать
☆
►Содержание►

Решение

а) Степень окисления в H2S n(S) = –2; в HI п(I) = –1; Так как и сера, и йод находятся в своей низшей степени окисления, то оба взятые вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут;

б) в Н2S п(S) = –2 (низшая); в H2SO3 п(S) = +4 (промежуточная). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем H2SO3 является окислителем;

в) в H2SO3 п(S) = +4 (промежуточная); в HClO4 п(Cl) = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. H2SO3 в этом случае будет проявлять восстановительные свойства.

Пример 3. Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

Решение

Е сли в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.

восстановитель 5 – процесс окисления

окислитель 2 – процесс восстановления

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получим коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не имеют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид:

2КMnO4 + 5H3PO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5H3PO4 + K2SO4 + 3H2O

Пример 4. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.

Решение

Цинк, как любой металл, проявляет только восстановительные свойства. В концентрированной серной кислоте окислительную функцию несет сера (+6). Максимальное восстановление серы означает, что она приобретает минимальную степень окисления. Минимальная степень окисления серы как

р -элемента VIA группы равна –2. Цинк как металл IIВ группы имеет постоянную степень окисления +2. Отражаем сказанное в электронных уравнениях:

восстановитель 4 – процесс окисления

окислитель 1 – процесс восстановления

Составляем уравнение реакции:

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Перед H2SO4 стоит коэффициент 5, а не 1, ибо четыре молекулы H2SO4 идут на связывание четырех ионов Zn2+.

Контрольные вопросы

  1. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O

  2. Реакции выражаются схемами: Р + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

  1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

As3- → As5+; N3+ → N3-; S2- → S0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH

  1. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

  2. См. условие задачи 330.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

  1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Mn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl-; N3- → N5+

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Сu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO

  1. См. условие задачи 330.

HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

  1. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

  2. См. условие задачи 330.

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4

KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

  1. См. условие задачи 330.

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

  1. См. условие задачи 330.

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O

  1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl

K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

  1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3  H3AsO4 + NO2 + H2O

  2. См. условие задачи 330.

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Cu + H2SO4,конц = CuSO4 + SO2 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

Br2 + HNO2 + H2O = HNO3 + HBr

MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Zn + HNO3,разб = Zn(NO3)2 + N2O + H2O

  1. См. условие задачи 330.

CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

C + HNO3,конц = CO2 + NO2 + H2O

  1. См. условие задачи 330.

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

NO2 +H2O = HNO3 + HNO2

  1. См. условие задачи 330.

KBrO +MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O

Co + HNO3,разб = Co(NO3)2 + NO + H2O

  1. См. условие задачи 330.

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O

Mg + HNO3,конц = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

  1. См. условие задачи 330.

KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

  1. См. условие задачи 330.

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2

  1. См. условие задачи 330.

CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O + KCl

KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности