Фактори показників заломлення f розчинів лікарських речовин

Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Для кількісного визначення лікарського препарату аналітик використовує рефрактометрію. Який показник вимірює фахівець у цьому методі?

1. Потенціал напівхвилі.

2. Показник заломлення.

3. Кут обертання.

4. Оптичну густину.

5. Інтенсивність випромінювання.

Тест 2

Укажіть, які речовини можна визначати двома методами – рефрактометричним та поляриметричним:

1. Натрію бензоат, стрептоцид.

2. Кальцію глюконат, натрію бромід.

3. Магнію сульфат.

4. Кислота аскорбінова.

5. Кислота цитринова, кальцію хлорид.

Тест 3

У контрольно-аналітичній лабораторії спеціаліст ідентифікує сполуки за допомогою спектральних характеристик флюоресценції органічних речовин. Що регіструє спеціаліст?

1. Показник заломлення.

2. Оптичну густину.

3. Спектри емісії.

4. рН розчину.

5. Температуру розчину.

Тест 4

Для визначення концентрації фармацевтичних препаратів аналітик використовує один з методів інструментального аналізу - поляриметрію. На вимірюванні якого показника заснований цей метод?

1. Кута заломлення.

2. Показника поглинання немонохроматичного світла.

3. Свічення.

4. Кута обертання площини поляризованого світла.

5. Залежності потенціалу від концентрації лікарської речовини.

Тест 5

Для визначення концентрації глюкози у розчині методом поляриметрії аналітик використовує градуювальний графік. В яких координатах його будують?

1. Оптична густина – концентрація.

2. Інтенсивність флюоресценції – концентрація.

3. Показник заломлення – оптична густина.

4. Кут обертання – концентрація розчину.

5. Показник заломлення – концентрація.

Тест 6

Органічну речовину можна визначати за допомогою методу поляриметрії у тому випадку, якщо її молекула містиь:

1. Асиметричний атом вуглецю.

2. Асиметричний атом сірки.

3. Атом азоту з неподіленою парою електронів.

4. Гетероциклічну структуру.

5. Бензольне кільце.

Тест 7

Аналітичне використання емісійних методів аналізу засновано на використанні закону, який пов'язує інтенсивність випромінювання і концентрацію і має вигляд:

1. І = К * C

2. Lg I = λ* C *L

3. Cx = D * F + C₀

4. hv = hv₀ + hv_n

5. І= К /C

Тест 8

Інтенсивність флуоресценції залежить від багатьох факторів. Вкажіть, який з факторів не впливає на інтенсивність флуоресценції розчину речовини:

1. Концентрація речовини.

2. Природа речовини.

3. Температура разчину.

4. рН середовища.

5. Об’єм розчину.

Тест 9

Визначити концентрацію KI (%), якщо n = 1,3450, а показник заломлення розчинника дорівнює 1,3330. (F = 0,00130).

Тест 10

Визначити концентрацію розчину глюкози, якщо кут обертання α для цього розчину дорівнює + 7,05^о , товщина шару – 1 дм, а питоме обертання глюкози + 53,1^о.

Тест 11

Визначити питоме обертання глюкози, якщо відомо, що кут обертання поляризованого променя дорівнює + 18,60^о при вимірюванні у кюветі довжиною 1 дм. С = 35,00%.

Тест 12

Рефрактометричним методом необхідно визначити вміст глюкози у суміші: глюкоза, NaBr, кислота аскорбінова. Показник заломлення води дорівнює 1,3330, а аналізованого розчину 1,3437. Вміст NaBr і кислоти аскорбінової знайшли іншими методами який дорівнює 1,98% і 1,02% відповідно. Фактор показника заломлення NaBr дорівнює 0,00134, аскорбінової кислоти – 0,00160, глюкози – 0,00142. Знайдіть масову частку глюкози у розчині, взятому для аналізу.

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань.

1. - B, 2. - D, 3. – C, 5. – D.

Еталон рішення задачі №9

Визначити концентрацію KI (%), якщо n = 1,3450, а показник заломлення розчинника дорівнює 1,3330. (F = 0,00130).

Дано: Рішення

n = 1,3450

n₀ = 1,3330 n = n₀ – FC;

F = 0,00130 C = (n – n₀) / F

C(KI) = 0,012 / 0,0013 = 9,23%

С(KI) - ? ВІДПОВІДЬ: 9,23%

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування або тестування, проводиться інструктаж з техніки безпеки з хімічними реактивами. Далі студенти знайомляться з методиками експериментальної роботи . Черговим пропонується організувати робоче місце для групи. Студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. По закінченні роботи студенти записують свої спостереження, рівняння відповідних хімічних реакцій, проводять необхідні розрахунки. Далі проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.