Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Для визначення кінцевої точки титрування в неводному середовищі аналітик може використати один з інструментальних методів. Який метод вибере спеціаліст?

1. Рефрактометрію.

2. Поляриметрію.

3. Фотоелектроколориметрію.

4. Потенціометрію.

Тест 2

Аргентометричний метод аналізу засновано на використанні певної хімічної реакції. Який тип реакції лежить в основі цього метода?

1. Окислення.

2. Осадження.

3. Нейтралізація.

4. Відновлення.

5. Комплексоутворення

Тест 3

Сульфаніламідні препарати у своїй структурі мають первинну ароматичну аміногрупу. Вкажіть метод кількісного визначення цих сполук:

A Нітритометрія.

B Йодометрія.

C Дихроматометрія.

D Перманганатометрія.

E Церіметрія.

Тест 4

Методи спектрофотометрії засновані на поглинанні:

A. поліхроматичного випромінювання;

B. монохроматичного випромінювання;

C. відбитого світла;

D. переломленого променю світла;

E. розсіяного випромінювання.

Тест 5

Для кількісного визначення натрію карбонату в препараті методом кислотно-основного титрування застосовують індикатор:

А. дифеніламін;

В. метиловий оранжевий;

С. метиленовий синій;

D. мурексид.

Е. фероїн.

Тест 6

Для кількісного визначення лікарської речовини-відновника аналітик використовує перманганатометрію у середовищі:

1. Кислому.

2. Лужному.

3. Слаболужному.

4. Нейтральному.

5. Сильнолужному.

Тест 7

Оберіть індикатор титриметричного визначення 0,1 М оцтової кислоти 0,1 М розчином NaOH.

А. Лакмус (рТ = 7)

В. Фенолфталеїн (рТ = 9)

С. Метиловий оранжевий (рТ = 4)

D. Метиловий червоний (рТ = 5,5)

Тест 8

Для кількісного визначення лікарського препарату аналітик використовує рефрактометрію. Який показник вимірює фахівець у цьому методі?

1. Потенціал напівхвилі.

2. Показник заломлення.

3. Кут обертання.

4. Оптичну густину.

5. Інтенсивність випромінювання.

Тест 9

Спеціаліст контрольно-аналітичної лабораторії проводить визначення лікарської речовини за допомогою кулонометричного титрування з використанням реакції нейтралізації. Яким приладом необхідно скористатися для встановлення кінцевої точки титрування в даному випадку?

1. Амперметром

2. Поляриметром

3. Рефрактометром

4. Кондуктометром

5. рН-метром

Тест 10

Для визначення концентрації глюкози у розчині методом поляриметрії аналітик використовує градуювальний графік. В яких координатах його будують?

1. Оптична густина – концентрація.

2. Інтенсивність флюоресценції – концентрація.

3. Показник заломлення – оптична густина.

4. Кут обертання – концентрація розчину.

5. Показник заломлення – концентрація.

Тест 11

Для ідентифікації лікарської субстанції аналітик використовує метод тонкошарової хроматографії. Який носій використовується у цьому методі?

1. Шар сорбенту, нанесений на пластину.

2. Гранули катіонів чи аніонів.

3. Тонкий шар рідини на гранулах.

4. Гідрофільний носій – папір.

5. Активоване вугілля.

Тест 12

При потенціометричному титруванні досліджуваного розчину поблизу точки еквівалентності спостерігається різке змінення показника:

1. Сили струму.

2. Потенціалу.

3. Дифузного струму.

4. Кількості електрики.

5. Напруги.

Тест 13

Розрахуйте скільки грамів сульфатної кислоти міститься у 500 см³ розчину, якщо на титрування 25 см³ його було витрачено 26,15 см³ розчину NaOH з нормальною концентрацією 0,1002 моль/дм³ (нейтралізацію вважати повною).

Тест 14

0,5000 г лікарського препарату ZnSO₄ розчинили в 1,000 л Н₂О. Для кількісного аналізу використали трилонометрію. На титрування 20,00 см³ розчину ZnSO₄ витратили 25,00 см³ 0,1000 М трилону Б. Знайти масову частку ZnSO₄ у зразку.

Тест 15

Розрахуйте об’єм 0,05000 н. Hg(NO₃)₂, який буде необхідно для титрування 0,2734 г зразку, який містить 28,0 % хлору.

Тест 16

Скільки грамів KCl міститься в 250 мл розчину, якщо на титрування 25,00 мл його витрачено 34,00 мл 0,1050 н. AgNO₃?

Тест 17

Розрахувати наважку Н₂С₂О₄·2Н₂О, яку необхідно взяти в мірну колбу ємкістю 500 мл, щоб на титрування 25,00 мл розчину було витрачено 30,25 мл розчину, що містить 1,5800г/л КМпО₄.

Тест 18

До якого об’єму слід розвести 500,0 мл 0,1000 н. К₂Сr₂О₇ для отримання розчину з титром за залізом 0,005000?

Тест 19

При визначенні ванадію за допомогою фотометрії методом добавок наважку речовини 0,5036 г перевели до розчину та його об’єм довели до 50,0 мл. В дві мірні колби на 50 мл відібрали аліквоти розчину по 20,0 мл; до однієї з цих колб додали стандартний розчин, що містить 0,003 г ванадію, потім в обидві колби - пероксид водню. Розчини в колбах довели до мітки, профотометрували та отримали: А_x = 0,20 та А_{x + ст} = 0,48. Розрахуйте відсотковий вміст ванадію в речовині.

Тест 20

При визначенні катіонів магнію за допомогою атомної абсорбції методом стандартних добавок в дві мірні колби місткістю 50 см³ прилили по 20 см³ аналізованого розчину та в одну з них – 5 см³ стандартного розчину магнію з концентрацією 4 мкг Mg²⁺ в см³, після чого об’єми розчинів в мірних колбах довели до мітки дистильованою водою. Атомне поглинання цих розчинів при 285,2 нм стало дорівнювати 15 і 23 одиниць відповідно. Визначте концентрацію магнію в аналізованому розчині (в мг/дм³) розрахунковим способом.

Тест 21

Коефіцієнт молярного поглинання КМnО₄ при довжині хвилі 546 нм дорівнює 2420 дм³∙моль^-1∙см^-1. Оптична густина досліджуваного розчину в кюветі товщиною шару 2 см дорівнює 0,80. Чому дорівнює T(KMnO₄/Mn), г/см³?

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань:

8.- B; 10 – D; 12 – B.

Еталон рішення задачі №19.

Знаходять концентрацію стандартного розчину ванадію (С_ст) з урахуванням розведення:

С_ст = m_V(ст) / V = 0,003 / 50,0 = 6·10^-5 г/мл,

де m_V(ст) – кількість ванадію в стандартному розчині, г;

V – об’єм розчину, мл.

Розраховують концентрацію ванадію в розчині (С_х):

С_х = С_ст (A_x / (A_{x + ст} - A_x) = 6·10^-5 (0,20 / (0,48 – 0,20)) = 4,28·10^-5 г/мл.

Визначають кількість ванадію в наважці з урахуванням розведення розчинів:

m_V = 4,28·10^-5 ((50·50) / 20) = 5,35·10^-3 г.

Відсотковий вміст ванадію в речовині дорівнює:

(m_V·100) / m_{речовини} = (5,35·10^-3·100) / 0,5036 = 1,06 %,

де m_{речовини} – наважка речовини.

ВІДПОВІДЬ: 1,06 %.

Еталон рішення задачі №20.

Визначення катіонів магнію проводили за допомогою методу стандартних добавок. Значить, розрахувати концентрацію Mg²⁺ можна, скориставшись формулою:

С_х= С_ст ∙ (А_х / (А_{х+ ст.} – А_х));

Згідно отриманих даних А_х = 15; А_{х+ ст.} = 23; С_ст = 20 мкг;

С_х= 20∙(15 (23 – 15)) = 37,5 мкг міститься в 20 см³ аналізованого розчину. Тоді вміст Mg²⁺ в 1 дм³ буде складати (одночасно враховуємо перехід від мкг до мг):

С (Mg²⁺) = (С_х ∙ 10^-3∙1000) / 20 = (37,5∙ 10^-3∙1000) / 20 = 1,075 мг/дм³.

ВІДПОВІДЬ: 1,075 мг/дм³

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування або тестування. Дапі студенти працюють самостійно над розв’язанням ситуаційних завдань та розрахункових задач. Потім проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.