5.4. Тестовые задания
Поставщик химической энергии в организме:
а) фосфат кальция в) азот
б) аденозинтрифосфат г) пирофосфорная кислота
Тип гибритизации азота в молекуле аммиака NH3:
а) sp б) sp2 в) sp3 г) sp2d
Окислительная способность атомов в периодах с увеличением порядкового номера р-элементов:
а) уменьшается в) не меняется
б) увеличивается г) отсутствует закономерность
4. Электронная формула 7N:
а) 1s22s22p3 в) 1s22s22p2
б) 1s22s22p63s23p3 г) 1s22s22p4
5. Электронная формула N3+:
а) 1s22s22p3 в) 1s22s22p4
б) 1s22s22p2 г) 1s22s2
6. Соединение со степенью окисления азота -3:
а) NH4Cl б) NO в) N2O3 г) HNO3
7. Валентность и степень окисления азота в HNO3:
а) V, +5 б) V, +3 в) III, +5 г) IV, +5
8. Концентрированная азотная кислота взята в реакции:
а) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
б) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
в) Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O
г) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
9. Разбавленная азотная кислота взята в реакции:
а) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
б) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
в) Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO2 + H2O
г) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
10. Лабораторный способ получения аммиака:
а) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
б) N2 + 3H2 = 2NH3
в) N2 + 3Cu + 3H2O = 2NH3 + 3CuO
г) 4NO + 6H2O = 4NH3 + 5O2
11. % содержание азота в воздухе (по объему):
а) 21 б) 78 в) 0,1 г) 0,05
12. Оксид азота, применяющийся в медицине для наркоза («веселящий» газ):
а) N2O б) N2O3 в) NO2 г) N2O5
13. Оксид азота бурого цвета («лисий хвост»):
а) N2O б) N2O3 в) NO2 г) N2O5
14. Уравнение синтеза фосфора в промышленности:
а) 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = CaSiO3 + P4 + 10CO
б) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
в) Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 ·H2O
г) H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4
15. Уравнение синтеза диаммофоса:
а) 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = CaSiO3 + P4 + 10CO
б) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
в) Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 ·H2O
г) H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4
16. Карбин:
а) молекулярная кристаллическая решетка, в узлах которой содержится тетраэдрический Р4
б) неорганический полимер (атомы фосфора связаны в цепи)
в) линейные цепочки с sp-гибридизацией элемента
г) кристаллическая решетка с sp3 – гибритизованным атомом углерода
17. Больше всего азота содержит минеральное удобрение:
а) NaNO3 б) KNO3 в) NH4NO3 г) NH2CONH2
18. Оксид, проявляющий восстановительные свойства:
а) СО б) СО2 в) Р2О5 г) N2O5
Тема 6. Свойства элементов и соединений vIa группы
Библиографический
список: [2, c.
493–517, конспект лекций]
6.1. Теоретические сведения
К р-элементам VI группы относятся кислород, сера, селен, теллур, полоний (табл. 22). В своей наружной электронной оболочке атомы элементов этой группы содержат по шесть электронов. Общая электронная конфигурация: ns2 np4. Наличие двух неспаренных электронов в наружном слое указывает на валентность II в невозбужденном состоянии.
У атомов серы, селена, теллура и полония, в отличие от кислорода, имеются вакантные d-орбитали, поэтому в возбужденном состоянии количество неспатенных электронов увеличивавется до 4 и 6, а, следовательно, и валентность IV и VI. Основные степени окисления: +2, -2, +4, +6.
Элементы с явно выраженными неметаллическими свойствами, более активны, чем V группа. Сверху вниз металлоидные свойства уменьшаются.
Радиус атомов элементов сверху вниз увеличивается от 0,073, 0,104, 0,117, 0,137, следовательно, энергия ионизации уменьшается. Уменьшается и сродство к электрону. Поэтому восстановительные свойства нейтральных атомов усиливается от кислорода к полонию, а окислительные в том же направлении уменьшаются, следовательно, металлические свойства увеличиваются, поэтому полоний – металл.
Таблица 22
|
O |
S |
Se |
Te |
Po |
|
Открыт 1772 – 1774 г К. Шееле Д.Ж.Пристли. Самый распространенный на планете: 47,0 % Находится в атм. воздухе, H2O,SiO2; силикатах, алюмосиликатах, оксидах, живых организмах |
Известен с древних времён 5∙10-2 % Самородная сера; в вулканических газах – H2S,SO2; сульфидах, полисульфидах, сульфатах |
Открыт в 1817 г Й.Я.Берцелиусом
8∙10-5% Примесь в сульфидных рудах |
Открыт в 1782 г Ф.Мюллером 1∙10-7%
Сопутствует в минералах золота и серебра – AuAgTe4 (сильванит) Ag2Te (исеит) |
Открыт в 1898 г П. Кюри, М. Склодов- ской-Кюри 2∙10-14% Продукт радиоактивного распада минералов урана и тория металл |