План общей характеристики группы элементов (атома элемента)

1. Положение в ПСЭ: укажите название элемента, его обозначение, определите порядковый номер элемента, номер периода, группу, подгруппу.

2. Укажите физический смысл параметров системы – порядкового номера, номера периода, номера группы. Обоснуйте положение в подгруппе.

3. Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд ядра, массовое число.

4. Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов. Изобразите электронно-графическую формулу элемента (двух последних уровней).

5. Укажите число и тип валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях..

6. Перечислите все возможные и характерные степени окисления.

7. Охарактеризуйте изменение радиуса атомов, особенности и изменение энергии ионизации.

8. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные, кислотно-основные свойства и металлические (неметаллические) свойства.

9. Напишите формулы оксидов и гидроксидов для всех валентных состояний. Укажите их химический характер (подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций).

10. Приведите формулу водородного соединения.

План характеристики элемента и его соединений

1. Простые вещества. Физические свойства, нахождение в природе.

2. Способы получения: промышленные и в лаборатории.

3. Взаимодействие с простыми веществами: кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, металлами, неметаллами. Условия протекания реакций.

4. Взаимодействие со сложными веществами: водой, кислотами, щелочами. Условия взаимодействия, особенности.

5. Водородные соединения, их свойства.

6. Характеристика кислородных соединений элемента с характерными степенями окисления: оксиды, гидроксиды (кислоты). Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, растворимость.

7. Соли, их растворимость, гидролиз.

8. Реакции комплексообразования.

9. Биологическая роль: химические основы применения изучаемых соединений в фармации и медицине.

Перечень видеофильмов по изучаемым темам курса «общая и неорганическая химия»

1. Энергетика химических процессов	20 мин.
2. Химическая кинетика и катализ	20 мин.
3. Термодинамика химических равновесий	20 мин.
4. Общие свойства растворов: а) ч. 1. «Неэлектролиты» б) ч. 2. «Электролиты» в) Теория электролитической диссоциации г) Растворы твердых веществ	20 мин. 20 мин. 20 мин. 20 мин.
5. Строение атома	20 мин.
6. Кристаллическое состояние вещества (химическая связь)	20 мин.
7. Химия р-элементов	20 мин.
8. Химия s-элементов	20 мин.
9. Химия f-элементов	20 мин.

Библиографический список

Основная литература:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов/ Ю.А. Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова – 4-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2003.– 560 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия : Учеб. для вузов. / Н.С. Ахметов. 4-е изд., испр. – М.: Высш. ш., Изд. центр «Академия», 2001. – 743 с.

3. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2000. – 768 с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник/ под ред. В.А.Попкова, А.В.Бабкова. –16-е изд., перераб. и доп. – М. : Издательство Юрайт; Высшее образование, 2010. – 886 с. – (Основы наук)

Дополнительная литература:

1. Гринвуд Н. Химия элементов: в 2-х томах/ Н. Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ.– М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 г. – 608 с. (I), 670 с.(II)

2. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. – М.: Мир, 1983

3. Анорганикум. Под ред. Колдиц Л. М.: Мир, 1984

5. Гольдбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии./ З.Е. Гольдбрайх, Е.И.Маслов – М.: Высш. шк., 2004 г.