6.4. Тестовые задания

1. Схема уравнения взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью:

а) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

б) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂S + H₂O

в) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂

г) Cu + H₂SO₄ → CuO + H₂O + SO₂

2. Схема уравнения качественной реакции на ион SO₄^2-:

а) SO₄^2- + NaNO₃ → в) SO₄^2- + ВaCl₂ →

б) SO₄^2- + Cu(OH)₂ → г) SO₄^2- + СaCl₂ →

3. Для сжигания 10 л сероводорода по реакции 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ потребуется кислорода объемом (л):

а) 5 б) 10 в) 15 г) 20

4. Максимальную степень окисления имеет кислород в соединении:

а) Н₂О₂ б) Н₂О в) OF₂ г) F₂O₂

5. На аноде выделится кислород при электролизе раствора соединения (анод нерастворимый):

а) Na₂S б) KCl в) SnBr₂ г) KOH

6. Кислород и водород получают одновременно при электролизе раствора соединений (анод нерастворимый):

а) ZnSO₄ б) NaI в) SrBr₂ г) AuCl₂

7. Равные объемы при одинаковых условиях занимают газы массой:

а)17 г NH₃ и 1 г Н₂ в) 17 г NH₃ и 8 г О₂

б) 8 г О₂ и 1 г Не г) 1 г Н₂ и 32 г О₂

8. Электронная конфигурация атома кислорода:

а) 1s²2s²2p⁴ в) 1s²2s²2p¹

б) 1s²2s²2p³ г) 1s²2s²2p⁶

9. Продукты полного сгорания углеводородов:

а) СО и Н₂О в) СО₂ и Н₂О

б) СО и Н₂ г) СО₂ и Н₂

10. Источник, пополняющий атмосферу кислородом:

а) гниение погибших растений и животных

б) дыхание животных

в) жизнедеятельность растений

г) горение органических и неорганических веществ

11. По реакции взаимодействия С₂Н₅ОН + О₂ →, получают соединения:

а) уксусноэтиловый эфир и воду в) уксусный альдегид и воду

б) диэтиловый эфир и воду г) пропановую кислоту и воду

12. Для обеззараживания воды ее обрабатывают реагентом:

а) известковой водой в) хлором

б) содой г) глиноземом

13. Высокая температура кипения воды обусловлена наличием связей:

а) ковалентных полярных в) водородных внутримолекулярных

б) ковалентных неполярных г) водородных межмолекулярных

14. Реакция окисления неметалла концентрированной серной кислотой:

а) S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

б) Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

в) 4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

г) H₂SO₄ + 4SO₃ = H₂SO₄·4SO₃

15. Реакция окисления неметалла концентрированной серной кислотой:

а) Fe + 2H₂SO₄ = FeSO₄ + SO₂ + H₂O

б) Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

в) 4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

г) C + 2H₂SO₄ = 2SO₂ + CO₂ + H₂O

16. Объем, занимаемый 24,08·10²³ молекулами SO₂ при (н.у.):

а) 22,4 л б) 11,2 л в) 89,6 л г) 5,6 л

17. Степень окисления окислителя в реакции 2Р + 5S = P₂S₅:

а) +1 б) +2 в) 0 г) +5

18. Запах тухлых яиц имеет вещество:

а) SO₂ б) NO₂ в) H₂S г) РН₃

Тема 7. Элементы viIа группы. Благородеые газы

Библиографический список: [2, c. 118–553, конспект лекций]

7.1. Теоретические сведения

К галогенам относятся фтор, хлор, бром йод, астат (табл. 24). Они расположены в главной подгруппе VII группы ПСЭ Д. И. Менделеева. Сходство и различие галогенов обусловлены электронной конфигурацией их атомов. Строение внешнего электронного уровня этих атомов выражается формулой: ns²np⁵.

Таблица 24

Элемент	F	Cl	Br	I	At
Название	фтор	хлор	бром	иод	астат
Год открытия	1771	1774	1826	1811	1940
Автор открытия	Г.Кавендиш	К.Шееле	К.Шееле	А.Балар	Д.Корсон К.Маккензи Э.Сегре
Содержание в земной коре	6,25∙10-2	1,75∙10-2	1,6∙10-4	4,25∙10-5
Основные природные соединения	CaF2-плавиковый шпат;Na3[AlF6]- криолит; Ca5F(PO4)3 - фторапатит	NaCl– каменная соль;KCl–сильвин KCl∙MgCl2∙6H2O карналлит	В виде бромидов- NaBr,KBr, MgBr2-в морской воде	KIO3,KIO4– в залежах селитры, подземных буровых водах; морских растениях	неустойчив: τ1/2= 8,3 час получают по реакции: 209Bi(α,2n)Atискусственным путем