Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 3. Тема: 1.6. 1. 7. «комплексные соединения. Окислительно – восстановительные реакции».

Мотивация занятия: многие фармакопейные реакции идентификации лекарственных препаратов являются реакциями комплексообразования, а окислительно-восстановительные реакции используются при качественном анализе лекарственных средств и лежат в основе процессов, происходящих при их неправильном хранении. Поэтому, знания, приобретенные в процессе излучения данной темы, помогают в освоении смежных химических дисциплин (органической, аналитической и фармацевтической химии), а также при изучении других специальных предметов: фармацевтическая технология, фармакология и др.

Цели занятия:

1. Обобщить и систематизировать знания по изучаемой теме.

2. Проконтролировать знания, выявить недостаточно хорошо усвоенные вопросы и разобрать их.

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: кабинет химии.

К занятию студенты должны ЗНАТЬ:

1. Строение и номенклатуру комплексных соединений.

2. Виды связи в комплексных соединениях.

3. Классификацию окислительно-восстановительных реакций.

4. Важнейшие окислители и восстановители.

Цель самоподготовки: после изучения темы студенты должны ответить на все вопросы преподавателя.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ В ПРОЦЕССЕ САМОПОДГОТОВКИ:

1. В соединениях формула которых:

А) Na₃[Co(NO₂)₆]

Б) [Ag(NH₃)₂]OH

В) Na₂[Zn(OH)₄]

Г) Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Укажите внешнюю и внутреннюю сферы, комплексообразователь, лиганды и укажите их заряды.

2. Назовите предложенные выше соединения и напишите уравнения диссоциации первых трех веществ.

3. Напишите уравнения реакции взаимодействия:

А) хлорида железа (III) с гексацианоферратом (II) калия;

Б) гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия.

Назовите продукты реакций.

4. Методом ионно-электронных уравнений решите ОВР:

А) Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Б) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

Студенты на занятии ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов.

2. Написать химический диктант.

ПОСЛЕ выполнения предложенных преподавателем заданий студенты должны УМЕТЬ:

1. Составлять формулы комплексных соединений.

2. Составить уравнения первичной диссоциации комплексных соединений.

3. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

4. Подбирать коэффициенты методом электронного баланса и электронно-ионным методом.

Литература:

1. Оганесян Э. Г., Книжник А. З., «Неорганическая химия», М, «Медицина», стр. 120 – 127, 159 – 166.

2. Конспект лекций по указанным выше темам.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химия

Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 4. Тема: «галогены. Халькогены. Соединения V группы главной подгруппы псхэ д. И. Менделеева».

Цели занятия:

1. Выявить недостаточно усвоенные свойства изучаемых элементов.

2. Обобщить и систематизировать знания по предложенным темам.

Мотивация занятия: соединения галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора нашли широкое применение в медицине, как самостоятельные лекарственные средства, так и в составе сложных лекарственных форм для профилактики и лечения различных заболеваний.

Кроме того, некоторые из соединений используются в качестве реактивов и титрованных растворов при химическом анализе лекарственных препаратов. Поэтому знания свойств изучаемых элементов и их соединений необходимы для более полного освоения студентами курса неорганической химии , а также последующих дисциплин: аналитической, фармацевтической химии и смежных специальных предметов: технология лекарственных форм, фармакология и др.

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: кабинет химии.

Тип занятия: семинар

К семинарскому занятию студенты должны ЗНАТЬ:

1. Характеристика галогенов по их положению в ПСХЭ

Д. И. Менделеева.

2. Физические и химические свойства хлора.

3. Свойства хлороводородной кислоты.

4. Качественные реакции на иодид-, хлорид-, бромид- ионы.

5. Характеристика халькогенов по их положению в периодической системе.

6. Физические и химические свойства кислорода и серы.

7. Свойства сульфидов, серной кислоты, тиосульфата натрия.

8. Характеристика элементов V группы главной подгруппы по положению ПСХЭ Д. И. Менделеева.

9. Физические и химические свойства азота и фосфора.

10. Особые свойства азотной кислоты.

Задания обязательные для выполнения в процессе самоподготовки:

1. Напишите качественные реакции на галогенид-ионы, тиосульфат- , нитрит- и фосфат-ионы, катион аммония. Укажите эффекты реакций.

2. Методом ионно-электронных уравнений решите окислительно-восстановительные реакции:

а) I₂ + Na₂S₂O₃ = NaI + Na₂S₄O₆

б) Cl₂ + KBr = KCl + Br₂

в) KI +NaNO₂ + HCl = I₂ + NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

3. Напишите уравнения гидролиза солей (I группы):

а) сульфида аммония

б) фосфата натрия

Укажите окраску индикаторов в растворах этих солей.

4. Допишите реакцию: Ag + HNO₃(разб.) = NO + …

Решите это уравнение ионно-электронным методом.

5. Приведите уравнения диссоциации ортофосфорной кислоты. Какие соли она может образовывать (приведите пример, дайте химические названия)?

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы фронтального, письменного опросов.

2. Написать химический диктант.

После семинарского занятия студенты должны УМЕТЬ:

1. Давать характеристику элементам, исходя из их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

2. Доказывать свойства галогенов.

3. Отличать хлорид-, бромид-, иодид – ионы.

4. Химическими реакциями доказывать свойства сульфидов, сульфатов и тиосульфатов. Проводить качественные реакции на данные ионы.

5. Доказывать химическими реакциями свойства соединений азота и фосфора.

Литература:

1. Оганесян Э. Г., Книжник А. З., «Неорганическая химия», М, «Медицина», стр. 202 – 220, 221 – 244, 245 – 268.

2. Конспект лекций по указанным выше темам.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химия