Методические рекомендации к практическому занятию № 12

Тема: 1.5.1.6.1.7 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА.

Тема: «Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные реакции»

Цель контрольной работы:

1. Выяснить степень усвоения данного материала.

2. Проконтролировать теоретические знания и практические умения студентов по предложенным темам.

Продолжительность занятия: 90 мин.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащение: растворы: карбоната натрия, хлорида алюминия, хлорида сурьмы(III) , нитрата висмута(III) оксалата аммония, сульфата железа(II) хлорида железа (III), хлорида кальция, сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида бария, гидрооксида аммония, сульфата цинка, гексацианоферрата (II) калия, гексацианоферрата(III) калия, все кислоты, щелочи, индикаторы.

К занятию студенты должны знать:

1. Диссоциацию электролитов.

2. Реакции в растворах электролитов

3. Типы гидролиза.

4. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.

5. Строение и номенклатура комплексных соединений

6. Виды связи в комплексных соединениях.

7. Классификацию окислительно-восстановительных реакций.

8. Важнейшие окислители и восстановители.

На занятии студенты должны

• ответить на вопросы теоретического задания

• выполнить практическую работу типа:

1. Осуществить химические реакции, выраженные схемами и краткими ионными уравнениями, Например:

а) H⁺ + OH^- H₂O

б) CH₃COONa + ... CH₃COOH + ...

в) 2H⁺ + CO₃^2- H₂O + CO₂ ↑

г) другие. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

2. Определить реакцию среды растворов солей: хлорида сурьмы(III), нитрата висмута(II), хлорида алюминия и других.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

1. Составлять молекулярные и молекулярно- ионные уравнения реакций между электролитами.

2. Определять тип гидролиза.

3. Писать уравнения гидролиза солей

4. Составлять формулы комплексных соединений.

5. Составлять уравнения первичной диссоциации комплексных соединений.

6. Составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций.

Литература:

1. Э. Т. Оганесян, А. З. Книжник «Неорганическая химия», М.: Медицина, 1981 года. стр. 142-157, 159-159, 159 – 166, 309-319, 120-127

2. Конспект лекций

3. Дневник для лабораторно-практических занятий.

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия

Методические рекомендации к практическому занятию № 13.

Тема: «СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ, ХАЛЬКОГЕНОВ

И ИХ СОЕДИНЕНИЯ».

Цель занятия:

1. Закрепить теоретические знания по предложенной теме (на уровне знания, умения).

2. Опытным путем доказать свойства соединений галогенов и серы;

3. Научиться выполнять качественные реакции на галогенид - ионы, сульфат- сульфит - , тиосульфат - анионы.

Продолжительность занятия: 90 мин.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащение: растворы : KBr, NaBr, KI, NaI, NaCl, Na₂SO_3, Na₂S₂O₃ Na₂SO₄ KMnO₄ , I₂ ;

реактивы: растворы AgNO_3, HNO_3, NH₄OH, HCl, H₂SO_4, хлороформ, хлорамин Б.

штативы с пробирками.

К занятию студенты должны знать:

1. Характеристику галогенов по их положению в ПС Д.И. Менделеева

2. Свойства хлороводородной кислоты

3. Качественные реакции на хлорид-, бромид - , иодид- ионы.

4. Характеристика халькогенов по их расположению в ПС Менделеева

5. Свойства сульфидов, сульфитов, свойства серной кислоты.

6. Свойства тиосульфата натрия.

7. качественные реакции на сульфит-, сульфат-, тиосульфат - анионы

Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:

1. Напишите уравнения качественных реакций на сульфат-, тиосульфат -, хлорид-, бромид-, иодид- ионы в молекулярном и ионном виде. Укажите внешний эффект данных реакций. Назовите продукты реакций.

2. Напишите реакцию взаимодействия йода с тиосульфатом натрия. Укажите внешний эффект, решите окислительно- восстановительную реакцию. Назовите продукты реакции.

3. С помощью химических реакций осуществите цепочку превращений:

CuO

Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂

CuCl₂

На занятии студенты должны:

1. Ответить на вопросы входного контроля.

2. Выполнить практическую работу.

Опыт № 1 Сравнение окислительных свойств галогенов:

а) NaBr + Cl₂ →

Br₂ + хлороформ → энергично встряхнуть, наблюдать окрашивание слоя хлороформа в …. цвет;

б) KI + Cl₂ →

I₂ + хлороформ → энергично встряхнуть, наблюдать окрашивание слоя хлороформа в …. цвет.

Опыт № 2 Качественные реакции на галогенид - анионы:

а) NaCl + AgNO₃ →

( свойства осадка подтвердить уравнениями реакций)

б) NaBr + AgNO₃ →

в) KI + AgNO₃ →

Опыт № 3. Изучение восстановительных свойств соединений серы:

а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

б) Na₂S₂O₃ + I₂ →

Опыт № 4 Качественные реакции на сульфат- , сульфит - и тиосульфат - ионы:

а) Na₂SO₃ + HCl → ... :

б) H₂SO₄ + BaCl₂ → ... ; Na₂SO₄ + BaCl₂ → ... ;

в) Na₂S₂O₃ + Ag NO₃ (избыток ) → ...;

г) Na₂S₂O₃ + HCl → ... .

Названия опытов и химизм проводимых реакций (в молекулярном и ионном виде и решением окислительно- восстановительных реакций) написать в дневнике дома самостоятельно в виде таблицы.

После занятия студенты должны уметь:

1. Химическими реакциями доказывать свойства галогенов

2. Отличать хлорид - , бромид-, иодид - ионы.

3. Доказывать химическими реакциями свойства сульфидов, сульфатов, тиосульфатов.

4. Проводить качественные реакции на данные ионы.

Литература:

1. Э. Т. Оганесян, А. З. Книжник «Неорганическая химия», М.: Медицина., 1981 года с. 202-220, 223 -243.

2. Конспект лекций.

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия