Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 6. Тема : 2.3.1., 2.3.3., 2.3.4., 2.3.5. «свойства соединений d – элементов».

Мотивация занятия: биологическая роль меди, хрома, цинка, марганца, железа велика. Некоторые соединения этих элементов широко применяются в медицинской практике. На занятиях аналитической, фармацевтической химии, технологии лекарственных форм Вы неоднократно будет сталкивать с этими соединениями.

Поэтому необходимо знать химические свойства этих соединений, качественные реакции на катионы и анионы, образованные указанными элементами.

Цель занятия:

1. Выявить недостаточно усвоенные вопросы и разобрать их.

2. Обобщить, систематизировать, углубить знания по данным темам.

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: лаборатория химии.

Тип занятия: семинар

К занятию студенты должны ЗНАТЬ:

1. Характеристика меди, цинка, серебра, ртути, хрома, марганца, железа по положению в периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Физические и химические свойства меди, цинка, серебра, ртути, хрома, марганца, железа.

3. Строение соединений и свойства меди, цинка, серебра, ртути, хрома, марганца, железа, в том числе лекарственных.

4. Зависимость свойств соединения хрома от степени окисления хрома.

5. Окислительные свойства калия перманганата в зависимости от рН- среды.

6. Основные химические процессы получения железа.

ЗАДАНИЯ ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ В ПРОЦЕССЕ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Решите уравнения окислительно-восстановительной реакции. Какие свойства проявляют соединения хрома и марганца в данных реакциях.

А. Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Б. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KJ = J₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

В. KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH = K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Г. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + NA₂SO₄ + KOH

2. Какие из изучаемых элементов образуют амфотерные гидроксиды? Приведите химизм реакций, подтверждающих данное свойство.

3. Какие из изучаемых элементов способны образовывать комплексные соединения класса аммиаков.

Приведите химизм получения данных комплексных соединений. Укажите их окраску?

4. Желтая кровяная соль используется для открытия катионов…

Приведите химизм качественных реакций, укажите названия продуктов, эффект реакций.

5. Какие из изучаемых элементов проявляют переменную степень окисления.

Приведите примеры соединений, укажите степени окисления элементов, какие свойства данные соединения проявляют в окислительно-восстановительных реакциях.

Литература:

1. Оганесян Э. Г., Книжник А. З., «Неорганическая химия», М, «Медицина», стр. 365 – 373,348 – 361 (выборочно).

2. Конспект лекций по указанным выше темам.

С О Д Е Р Ж А Н И Е

1. Предисловие с. 3

2. Методические рекомендации к занятию № 1 с. 5

3. Методические рекомендации к занятию № 2 с. 6

4. Методические рекомендации к занятию № 3 с. 8

5. Методические рекомендации к занятию № 4 с. 11

6. Методические рекомендации к занятию № 5 с. 14

7. Методические рекомендации к занятию № 6 с. 16

8. Методические рекомендации к занятию № 7 с. 18

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

9. Методические рекомендации к занятию № 8 с. 20

10. Методические рекомендации к занятию № 9 с. 23

11. Методические рекомендации к занятию № 10 с. 25

12. Методические рекомендации к занятию №11 с. 27

13. Методические рекомендации к занятию № 12 с. 29

14. Методические рекомендации к занятию № 13 с. 31

15. Методические рекомендации к занятию № 14 с. 34

16. Методические рекомендации к занятию № 15 с. 36

17. Методические рекомендации к занятию № 16 с. 38

18. Методические рекомендации к занятию № 17 с. 41

19. Методические рекомендации к занятию № 18 с. 44

20. Методические рекомендации к семинару № 1 с. 46

21. Методические рекомендации к семинару № 2 с. 49

22. Методические рекомендации к семинару № 3 с. 52

23. Методические рекомендации к семинару № 4 с. 54

24. Методические рекомендации к семинару № 5 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА с. 56

25. Методические рекомендации к семинару № 6 с. 58

6