3 Приготування розчинів

3.1 Кальцій хлорид (СаCl₂), розчин з концентрацією 0,0035н (N)

Молекулярна маса СаCl₂ складає: = 40,08 + 35,5∙2= 111,08 г/моль

Молярна маса еквівалента Cl^-: г–екв/моль

1 н СаCl₂ – 55,54 г СаCl₂

г СаCl₂

0,0035 СаCl₂ – х г СаCl₂

В мірну колбу ємкістю 1 дм³ вносять 0,1944 г СаCl₂, розчиняють у дистильованій воді і доводять до мітки дистильованою водою, перемішують.

3.2 Натрій гідроксид (NаОН), розчини з концентраціями 1; 2 моль/дм³

Молекулярна маса NаОН – 40 г/моль

У мірну колбу ємкістю 1 дм³ вносять наважку NаОН у кількості 40 г, розчиняють її у дистильованій воді, яка не містить карбонатної кислоти, і доводять до мітки тією ж дистильованою водою, перемішують. Таким чином готують розчин NаОН з концентрацією 1 моль/дм³.

Дистильована вода, яка не містить карбонатної кислоти, готується таким чином. Дистильовану воду в колбі нагрівають до кипіння і кип’ятять протягом 30 хвилин (до появи великих бульбашок). Потім воду охолоджують, а колбу закривають пробкою, в яку вставлена скляна трубка, що з’єднана за допомогою гумової трубки з промивною склянкою. Склянка містить розчин натрій гідроксидуабо калій гідроксиду з масовою часткою 20 %.

Розчин NаОН зберігається в поліетиленовому посуді. Розчин NаОН з концентрацією 2 моль/дм³ готується так, як і розчин NаОН з концентрацією 1 моль/дм³, але замість 40 г NаОН береться наважка NаОН у кількості 80 г.

3.3 Трилон Б (комплексон ІІІ), розчин з концентрацією 0,02 моль/дм³

Спочатку готується розчин Трилону Б з концентрацією 0,05 моль/дм³, для чого 18,62 г Трилону Б розчиняють у дистильованій воді в мірній колбі ємкістю 1 дм³ і доводять об’єм дистильованою водою до мітки. Розчин перемішують. Розчин трилону Б з концентрацією 0,02 моль/дм³ готують точним розбавленням водою (400 см³ Трилону Б доводять до мітки дистильованою водою в мірній колбі ємкістю 1 дм³).

Розчин зберігають в поліетиленових посудинах.

3.4 Індикатор мурексид (суміш із сіллю NаСl₂)

Змішують 0,2 г мурексиду із 100 г сухого хлористого натрію, попередньо розтертого у фарфоровій ступці. Індикатор зберігають у скляному посуді.

3.5 Сульфатна кислота (H₂SO₄), розчин з концентрацією 0,5 моль/дм³

В мірну колбу ємкістю 1 дм³ наливають дистильовану воду, додають у воду, обережно при перемішуванні, відміряну кількість концентрованої сульфатної кислоти і доводять об’єм розчину водою до мітки.

Об’єм (кількість) концентрованої Н₂SO₄, необхідної для приготування 1 дм³ розчину з концентрацією 0,5  моль/дм³, визначається за ГОСТ 25 794.1-83 «Реактивы. Методы приготовления титрованных растворов для кислотно-основного титрования» таким чином:

при густині концентрованої сульфатної кислоти ρ = 1,830 г/см³ її необхідно V = 14,5 см³, а при ρ = 1,835 г/см³ – V = 14,3 см³ .

3.6 Калій хромат(VI) (К₂СrО₄), розчин з концентрацією 1 моль/дм³

Молекулярна маса К₂СrО₄ – М = 39,01∙2+ 52 +16∙4=194,19 г/моль

В мірну колбу ємкістю 1 дм³ вносять 194,19 г К₂СrО₄, розчиняють у дистильованій воді, доводять до мітки дистильованою водою, перемішують.

3.7 Аргентум нітрат (V) (АgNО₃), розчини з концентраціями 0,1; 0,05 і 0,02 моль/дм³.

Молекулярна маса АgNО₃ – М = 169,87 г/моль.

17 г АgNО₃ розчиняють у дистильованій воді у мірній колбі ємкістю 1 дм³, доводять до мітки дистильованою водою, перемішують. Таким чином готують розчин АgNО₃ з концентрацією 0,1 моль/дм³. Розчини АgNО₃ з концентраціями 0,05 і 0,02 моль/дм³ готують точним розбавленням водою розчину АgNО₃ з концентрацією 0,1 моль/дм³.

Розчини зберігаються в посудинах із темного скла тривалий час.