Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

хим св металлов 211110в электроную библ.doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.04.2025

Размер:

4 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3132 / 3432 33 34 > Следующая >>>

Лабораторная работа №_ Тема:____________________________________________

Опыт:________________________________________________

Условия

опыта

Наблюдения

Уравнения реакций

в молекулярном и

ионном виде

Выводы

6.2. Основные правила безопасной работы в химической лаборатории

соблюдение порядка, чистоты, тишины, дисциплины;
выполнение только порученных преподавателем работ;
перед выполнением работы необходимо ознакомиться с заданием, оборудованием, реактивами;
работа выполняется на отведенном рабочем месте в спецодежде – халате;
в лаборатории запрещается работать одному, принимать пищу, курить, загромождать рабочее место, оставлять работающие приборы без присмотра, включать приборы, не относящиеся к данной работе;
реактивы, предназначенные для общего пользования, нельзя уносить на свое рабочее место; пипетки после отбора необходимого количества реактива следует немедленно возвращать в реактивную склянку;
остатки реактивов и продуктов реакции сливать только в специальный слив; категорически запрещается сливать их в раковину и общую канализацию;
следует экономно расходовать реактивы, электричество, воду; аккуратно и осторожно обращаться с химической посудой и приборами;
при нагревании растворов в пробирке необходимо пользоваться держателем, отверстие пробирки должно быть обращено внутрь вытяжного шкафа;
все опыты, связанные с применением или образованием ядовитых веществ, вредных паров и газов, а также концентрированных кислот и щелочей, разрешается проводить только в вытяжном шкафу;
по окончании работы необходимо вымыть посуду, убрать рабочее место, выключить электронагревательные приборы, воду и вымыть руки с мылом;

ВНИМАНИЕ! О любых происшествиях немедленно сообщить преподавателю или лаборанту, которые ликвидируют опасность и окажут первую помощь;

при воспламенении горючей жидкости на одежде работающего, необходимо немедленно погасить пламя, завернув пострадавшего в одеяло;
при ожогах концентрированными растворами кислот пораженное место промывают сильной струей воды в течение 2-3 минут, затем 2-3%-ным раствором чайной соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия; при сильных ожогах после оказания первой помощи следует обратиться к врачу;
при ожогах концентрированными растворами щелочей обожженное место промывают обильным количеством воды, затем 1-2%-ным раствором борной или уксусной кислоты, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия;
при попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует промыть их обильным количеством воды и немедленно обратиться к врачу.

6.3. Лабораторная работа «Химические свойства металлов»

Взаимодействие металлов с неметаллами

Опыт 1. Горение магния на воздухе (показательный)

Взять в тигельные щипцы стружку магния и поджечь. Белые порошкообразные продукты горения магния на воздухе перенести в пробирку с дистиллированной водой. Полученную суспензию разделить на две порции. К первой - добавить 2 капли индикатора фенолфталеина, со второй порцией провести качественную реакцию на обнаружение иона NH₄⁺ в соответствии со следующим описанием.

Выполнение реакции:

На одно часовое стекло нанести 2 капли полученного раствора и 2 капли 2н раствора NaOH; на другое стекло поместить универсальный индикатор, смоченный водой, и фильтровальную бумагу, смоченную реактивом Несслера. Бумажки не должны соприкасаться. Накрыть вторым стеклом первое, камеру поместить на ладонь. Через некоторое время фильтровальная бумага на верхнем часовом стекле, смоченная реактивом Несслера, окрашивается в бурый цвет, а универсальный индикатор синеет. Это доказывает наличие ионов NH₄⁺ в полученном растворе.

- Охарактеризовать внешний вид металлического магния.

- Объяснить, почему в обычных условиях металлический магний устойчив на воздухе.

- Отметить, как протекает реакция:

- активно или нет, что выделяется;

- стружка магния сгорела полностью или нет, объяснить;

- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;

- охарактеризовать состав воздуха;

- составить уравнения реакций магния с основными компонентами воздуха:

Mg + O₂→

Mg + N₂→

- охарактеризовать растворимость оксида и гидроксида магния в воде;

- объяснить изменение окраски раствора и ответить, какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – в полученном растворе;

- составить уравнения реакций взаимодействия бинарных соединений магния с водой:

MgO + H₂O →…;

Mg₃N₂+ H₂O →…;

- составить уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния;

Mg(OH)₂↓ …;

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида и гидроксида магния;

- сделать вывод.

Опыт 2. Взаимодействие металлического цинка (Zn) с серой (показательный).

Порошок смеси цинка и серы поместить на асбестовую сетку и осторожно нагреть над пламенем спиртовки. Нагревание прекратить, как только реакция начнется. После завершения реакции продукт разделить на две части и перенести первую - в пробирку с дистиллированной водой, вторую - в пробирку с раствором соляной кислоты. Над второй пробиркой подержать кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли - нитрата свинца(II).

- Отметить, как протекает реакция, что выделяется;

- что расплавляется при нагревании, и горит слабым, синим пламенем;

- что выделяется в виде белого дыма с резким запахом;

- составить уравнение побочной реакции:

S + O₂ →

- какими энергетическими эффектами сопровождается основная реакция взаимодействия цинка с серой;

- взаимодействие цинка с серой является экзо- или эндотермической реакцией;

- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;

- составить уравнение реакции взаимодействия цинка с серой, назвать его;

Zn + S →

- отметить растворяется ли продукт реакции в воде;

- отметить изменения в пробирке с раствором соляной кислоты;

- по запаху определить, какой газ выделяется;

- составить уравнение реакции:

ZnS + HCl → .....

- отметить, какие изменения произошли на фильтровальной бумаге над отверстием пробирки;

- составить уравнение реакции:

H₂S + Pb(NO₃)₂ →

- сделать общий вывод.

Опыт 3. Взаимодействие металлического алюминия (Al) с серой (показательный).

Порошок смеси алюминия и серы поместить на асбестовую сетку, инициировать реакцию горящим магнием и продолжить нагревание над пламенем спиртовки. Нагревание прекратить, как только реакция начнется. После завершения реакции продукт перенести в пробирку с 2н раствором соляной кислоты. Над пробиркой подержать кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли - нитрата свинца(II).

- Отметить, как протекает реакция, что выделяется;

- что расплавляется при нагревании, и горит слабым, синим пламенем;

- что выделяется в виде белого дыма с резким запахом;

- составить уравнение побочной реакции:

S + O₂ →

- какими энергетическими эффектами сопровождается основная реакция взаимодействия алюминия с серой;

- взаимодействие алюминия с серой является экзо - или эндотермической реакцией;

- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;

- составить уравнение реакции взаимодействия алюминия с серой, назвать продукт реакции;

Al + S →

- используя таблицу растворимости, ответить, что происходит с продуктом реакции в воде;

- составить уравнение полного гидролиза сульфида алюминия

Al₂S₃ + H₂О →

- отметить, что происходит с сульфидом алюминия в растворе кислоты

- по запаху определить, какой газ выделяется;

- составить уравнение реакции:

Al₂S₃ + HCl →

- отметить, какие изменения произошли на фильтровальной бумаге над отверстием пробирки;

- составить уравнение реакции:

H₂S + Pb(NO₃)₂ →

- сделать общий вывод.

Взаимодействие металлов с водой

Опыт 4. Взаимодействие металлического натрия с водой (показательный)

В кристаллизатор налить дистиллированной воды и добавить несколько капель раствора фенолфталеина. Пинцетом достать натрий из банки с керосином, обсушить фильтровальной бумагой, почистить скальпелем и отрезать небольшой кусочек. Поместить небольшой кусочек металлического натрия в кристаллизатор с водой, и закрыть его стеклом. Наблюдать за изменениями в кристаллизаторе в течение 5 минут.

- Обратить внимание, как хранят натрий;

- охарактеризовать внешний вид натрия после длительного хранения и на свежем срезе;

- отметить, натрий мягкий или твердый металл, объяснить, почему он легко режется скальпелем;

- какие продукты окисления образуются на его поверхности после длительного хранения;

- составить уравнения возможных реакций, протекающих на поверхности натрия при контакте с воздухом:

Na + O₂ →

Na + N₂ →

Na₂O + H₂O →

Na₂O + CO₂ →

- отметить, как протекает реакция натрия с водой, какие продукты выделяются;

- отметить, как изменилась форма кусочка натрия и о чем это свидетельствует;

- ответить, натрий легкоплавкий или тугоплавкий металл;

- ответить, взаимодействие натрия с водой экзо - или эндотермическая реакция;

- отметить, какую окраску приобрел раствор фенолфталеина, и на какие свойства продукта реакции это указывает;

- составить уравнение реакции натрия с водой:

Na + H₂O →

- указать восстановитель и окислитель, какой газ выделяется;

- ответить, почему натрий хранят с особыми предосторожностями, можно ли отнести его к «пожароопасным» веществам;

- рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок- φ_вос;_.

- сделать вывод.

Опыт 5. Взаимодействие металлов - Ca и Mg - с водой

В две пробирки налить по 2-3 мл дистиллированной воды и добавить 2 капли раствора фенолфталеина. В одну пробирку поместить немного металлического магния, в другую - кальция. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 3-5 минут. Пробирку с магнием нагреть на спиртовке до кипения.

- Отметить, как протекает реакция с Mg при комнатной температуре; с Mg при нагревании;

- сравнить активность металлов Ca и Mg ;

- составить уравнения реакций:

Ca + H₂O →

Mg + H₂O →

- указать восстановитель и окислитель, какой газ выделяется;

- рассчитать потенциал «водородного электрода»

при рН=7;

- рассчитать ЭДС реакций: ЭДС = φ_ок. – φ_вос.;

- ответить, почему при комнатной температуре магний практически не взаимодействует с водой;

- что «пассивирует» Mg и почему при нагревании реакция осуществляется;

- отметить, в какой пробирке окраска фенолфталеина более интенсивная;

- по окраске фенолфталеина указать, какая среда в растворах полученных продуктов;

ответить, какие металлы активно взаимодействуют с водой.

Опыт 6. Взаимодействие «амальгамированного» алюминия с водой

В пробирку с 5 мл дистиллированной воды поместить обычную алюминиевую проволоку и оставить для сравнения до окончания опыта. В две пробирки налить по 3-5 мл раствора соли ртути(II) и опустить в каждую металлическую алюминиевую проволоку, выдержать в течение 5 минут. После чего проволочки протереть кусочком фильтровальной бумаги, и одну из них оставить на воздухе, а вторую поместить в пробирку с дистиллированной водой. Наблюдать за изменениями в пробирках и на поверхности проволоки, оставшейся на воздухе, в течение 5-10 минут.

- Отметить, происходят ли изменения в пробирке с обычной алюминиевой проволокой;

- объяснить, почему в обычных условиях алюминий не взаимодействует с водой;

- отметить, как изменилась поверхность алюминиевой проволоки после обработки солью ртути;

- составить уравнения реакций, протекающих в растворе соли ртути

Hg(NO₃)₂ + H₂O →

- составить уравнения реакций, протекающих в растворе соли ртути на поверхности алюминиевой проволоки:

Al₂O₃ + HNO₃ →

Al + Hg(NO₃)₂ →

- объяснить, может ли образоваться на поверхности «амальгамированного» алюминия защитная оксидная пленка;

- отметить, что образуется на поверхности «амальгамированного» алюминия на воздухе;

- составить уравнение реакции окисления алюминия на воздухе:

Al + O₂ →

- отметить, какие изменения происходят в пробирке с «амальгамированной» алюминиевой проволокой в воде;

- составить уравнение реакции между «амальгамированным» алюминием и водой:

Al + H₂O →

- ответить, пассивирован или нет «амальгамированный» алюминий.

Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей

Опыт 7. Взаимодействие «амфотерных» металлов (Al, Sn, Pb и Zn) с водным раствором щелочи

Налить в четыре пробирки по 1-2 мл концентрированного раствора щелочи - гидроксида натрия - и поместить в каждую из пробирок один из металлов (в первую - алюминиевую стружку, во вторую - гранулу цинка, в третью - гранулу олова, в четвертую - гранулу свинца). Пробирки осторожно нагреть на спиртовке.

- Отметить, как протекает реакция металлических Al, Zn, Sn и Pb с водным раствором щелочи;

- растворы каких веществ называют щелочами, привести примеры;

- сравнить активность металлических Al, Zn, Sn и Pb по отношению к водному раствору щелочи;

- ответить, чем покрыт каждый из металлов;

- составить уравнения реакций растворения оксидных пленок металлов в растворе гидроксида натрия, учитывая, что образуются гидроксокомплексы:

Al₂O₃+ NaOH + H₂O  …

ZnO + NaOH + H₂O  …

SnO₂+ NaOH + H₂O  …

PbO + NaOH + H₂O  …

- составить уравнения реакций металла с раствором гидроксида натрия, учитывая, что образуются соответствующие гидроксокомплексы с координационным числом равным четырем:

Al + NaOH + H₂O  …

Zn + NaOH + H₂O  …

Sn + NaOH + H₂O  …

Pb + NaOH + H₂O  …

- указать восстановитель и окислитель;

- ответить, какой газ выделяется;

- выписать (табл.3 приложения) значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов электрохимических систем

Me + 4OH^-- ne [Me(OH)₄]^n-4:

…; …;

… .; …;

- сравнить их значения с соответствующими потенциалами для процессов окисления в кислой среде:

…; …; … ; …;

- ответить, в какой среде более выражены восстановительные свойства металлических Al, Zn, Sn и Pb;

- рассчитать потенциал «водородного электрода» при рН=14;

- рассчитать ЭДС реакций: ЭДС = φ_ок
. – φ_вос.

- сделать вывод.

Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими ионом H⁺

Опыт 8. Взаимодействие металлов с соляной кислотой. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов

В пять пробирок налить по 1 мл 2 М раствора соляной кислоты и поместить в каждую пробирку по одному кусочку металла Mg, Zn, Fe, Pb, Cu. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Пробирку со свинцом нагреть, после охлаждения добавить 2 капли раствора сульфида натрия. В пробирку с железом добавить 2 капли раствора K₃[Fe(CN)₆] – индикатора на ион Fe²⁺.

- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется;

- расположить металлы в порядке уменьшения их активности по отношению к соляной кислоте;

- какой металл не взаимодействует с соляной кислотой;

- составить уравнения реакций

Mg + HCl → …;

Zn + HCl → …;

Fe + HCl → …;

- определить окислитель и восстановители;

- выписать из табл.3 приложения значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов электрохимических систем

- рассчитать ЭДС проведенных реакций

ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

- указать, какие из проведенных реакции термодинамически возможны;

- сформулировать условие самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции;

- отметить, появляется ли синее окрашивание в пробирке с железом;

- составить уравнение реакции, подтверждающей наличие ионов Fe²⁺ в растворе

Fe²⁺ + K+ + [Fe(CN)₆]^2- → KFe[Fe(CN)₆]

синий

- отметить, какие изменения происходят в пробирке со свинцом после нагревания;

- составить уравнение реакции

Pb + HCl → …;

- составить уравнение реакции, подтверждающей наличие ионов Pb²⁺ в растворе

PbCl₂+ Na₂S → …;

- ответить, почему свинец не взаимодействует с соляной кислотой при комнатной температуре;

- объяснить, что такое «пассивирование металла»;

- сформулировать, какие металлы могут вытеснять молекулярный водород из кислот.

Взаимодействие металлов с растворами солей. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

Опыт 9. Взаимодействие металлического цинка с растворами солей

В пять пробирок внести по грануле металлического цинка и прилить по 1мл раствора соли: в первую пробирку - хлорида магния; во вторую - сульфата железа (II); в третью - хлорида олова (II); в четвертую - нитрата свинца (II); в пятую - сульфата меди (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворах солей.

- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется;

- ответить, реакция металлов с водными растворами - гомогенная или гетерогенная;

- ответить, с раствором какой соли цинк не взаимодействует;

- составить уравнения основных реакций:

Zn + FeSO₄ …;

Zn + SnCl₂ …;

Zn + Pb(NO₃)₂ …;

Zn + CuSO₄ …;

- указать восстановитель и окислитель;

- используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения), рассчитать ЭДС проведенных реакций:

ЭДС = φ_ок- φ_вос;_.

- расположить растворы солей в порядке увеличения ЭДС и активности их взаимодействия с цинком;

используя ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, сформулировать, какие металлы могут быть «вытеснены» из растворов их солей цинком;

- по измеренной величине рН, ответить, какая среда в каждом из растворов солей;

- составить уравнения побочных реакций:

Me²⁺ + H₂O MeOH⁺+ H⁺ (уравнение гидролиза)

Zn + H⁺  …

- ответить, какой газ выделяется;

- сделать общий вывод

Опыт 10. Взаимодействие металлического железа с раствором хлорида цинка

В пробирку внести гранулу или опилки металлического железа и прилить 1мл раствора соли хлорида цинка, добавить 2 капли гексацианоферрата(Ш) калия (K₃[Fe(CN)₆]) - индикатора на ионы Fe²⁺. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворе соли хлорида цинка.

- Отметить, как протекает реакция, что выделяется и как изменяется окраска раствора;

- ответить, может ли окисляться железо ионами цинка, рассчитать ЭДС реакции;

- по измеренной величине рН, ответить, какая среда в растворе соли;

- ответить, какой газ выделяется;

- составить уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме:

Zn²⁺ + H₂O

- составить уравнение реакции окисления железа:

Fe + H⁺  …

- указать восстановитель и окислитель;

- используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения), рассчитать ЭДС реакции:

ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

- составить уравнение реакции, подтверждающей накопление ионов Fe²⁺

Fe²⁺ + K⁺ + [Fe(CN)₆]^3- 

- сделать вывод.

Опыт 11. Взаимодействие металлического алюминия с раствором карбоната натрия

В пробирку внести гранулу или опилки металлического алюминия и прилить 1мл раствора соли карбоната натрия. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворе соли карбоната натрия.

- Отметить, как протекает реакция, что выделяется;

- ответить, может ли окисляться алюминий ионами натрия, рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.;.

- по измеренной величине рН, ответить, какая среда в растворе соли карбоната натрия;

- ответить, какой газ выделяется;

- составить уравнение реакции гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной форме:

CO₃^2- + H₂O 

- составить уравнение реакции растворения оксидной пленки:

Al₂O₃ + OH^- + H₂O 

- составить уравнение реакции окисления алюминия:

Al + OH^- + H₂O 

- указать восстановитель и окислитель;

используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения), рассчитать ЭДС реакции:

ЭДС = φ_ок- φ_вос;

- сделать вывод.

Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой

Опыт 12. Взаимодействие магния - Mg- с концентрированной серной кислотой (показательный)

В пробирку поместить 1-2 стружки магния и прилить 1 мл концентрированной серной кислоты. Подержать над отверстием пробирки фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца (II). Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 2-3 минут, пробирку осторожно нагреть на спиртовке.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке; на фильтровальной бумаге;

- ответить, какой элемент является окислителем в концентрированной серной кислоте;

- до каких продуктов может восстанавливаться концентрированная серная кислота;

- ответить, что образуется при окислении металлического магния;

- составить уравнение первой реакции, учитывая, что первоначально выделяющийся газ- SO₂:

Mg + H₂SO_4(конц.)  SO₂ + … + …;

- составить уравнение второй реакции, учитывая, что образующийся бледно-желтый осадок -S:

Mg + H₂SO_4(конц.)  S + … + …;

- составить уравнение третьей реакции, учитывая, что выделяющийся газ с характерным запахом - H₂S:

Mg + H₂SO_4(конц.) H₂S + … + …;

- составить уравнение реакции, протекающей на фильтровальной бумаге и доказывающей образование сероводорода:

H₂S + Pb(NO₃)₂  …;

- ответить, реакция магния с концентрированной серной кислотой является селективной или нет.

Опыт 13. Взаимодействие железа - Fe - с концентрированной серной кислотой (показательный)

В пробирку поместить 1-2 стружки железа и прилить 1 мл концентрированной серной кислоты. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 2-3 минут; пробирку нагреть на спиртовке. После охлаждения 2-3 капли полученного раствора внести в пробирку с 1 мл дистиллированной воды и добавить 2 капли раствора тиоцианата калия (KSCN)

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке при комнатной температуре; при нагревании;

- ответить, в каких условиях железо «пассивируется» концентрированной серной кислотой;

- составить уравнение реакции железа с концентрированной серной кислотой при нагревании, учитывая, что образуется сульфат железа (III), вода и оксид серы (IV): t⁰

Fe + H₂SO_4(конц.)

- отметить, какие изменения происходят в пробирке с тиоцианатом калия (KSCN);

- составить уравнение реакции, объясняющей появление кроваво-красного окрашивания в результате образования гексатиоцианатоферрата (III) калия

Fe₂(SO₄)₃ + KSCN 

- сделать вывод.

Опыт 14. Взаимодействие свинца- Pb - с концентрированной серной кислотой (показательный)

В пробирку поместить 1-2 гранулы свинца и прилить ≈ 1 мл концентрированной серной кислоты. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 2-3 минут; пробирку осторожно нагреть на спиртовке.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке при комнатной температуре и при нагревании;

- ответить, до какого продукта окисляется свинец;

- ответить, какие продукты образуются из серной кислоты;

- составить уравнение первой реакции, учитывая, что первоначально выделяющийся газ - SO₂:

Pb + H₂SO_4(конц.)  SO₂ + … + …;

- составить уравнение второй реакции, учитывая, что образующийся бледно-желтый осадок на стенках пробирки - элементарная сера:

Pb + H₂SO_4(конц.)  S + … + …;

- сделать вывод.

Опыт 15. Взаимодействие меди - Си - с концентрированной серной кислотой (показательный)

В пробирку поместить 1-2 стружки меди и прилить 1 мл концентрированной серной кислоты. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 2-3 минут; пробирку осторожно нагреть на спиртовке. После охлаждения 2-3 капли полученного раствора внести в пробирку с 1 мл дистиллированной воды и добавить 2 капли гексацианоферрата(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]).

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке при комнатной температуре и при нагревании;

- составить уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой при нагревании, учитывая, что образуется сульфат меди(II), вода и оксид серы (IV): t^o

Cu + H₂SO_4(конц.)  SO₂ + … + …;

- ответить, какой осадок бурого цвета может образовать медь при взаимодействии с концентрированной серной кислотой;

- составить уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой при нагревании, учитывая, что образуется бурый осадок сульфида меди(П):

Cu + H₂SO_4(конц.)  CuS + … + …;

- отметить, какие изменения происходят в пробирке с гексацианоферратом(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) – индикатором на ионы Cu²⁺;

- составить уравнение реакции, объясняющей появление красно-бурого осадка в результате образования гексацианоферрата(II) меди(II) (Cu₂[Fe(CN)₆])

Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- 

- сделать вывод.

Взаимодействие металлов с азотной кислотой

Опыт 16. Взаимодействие металлов – Mg, Fe, Cu - с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В три пробирки налить по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку меди, во вторую - железа, в третью - магния. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки. После охлаждения в пробирку с Fe добавить 1 каплю тиоцианата калия (KSCN).

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок, с каким металлом реакция идет наиболее энергично;

- составить уравнения возможных реакций Mg с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуется нитрат магния, вода и продукт восстановления азота (V)

Mg + HNO₃₍_разб_.)  NO + … + …;

Mg + HNO₃₍_разб_.)  NH₄NO₃ + … + …;

-составить уравнение реакции Fe с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат железа (III), вода и оксид азота (II):

Fe + HNO_3(разб.)  NO + … + …;

- ответить, действием какого реактива можно доказать образование соли железа (III);

- составить уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат меди (II), вода и оксид азота (II).

Cu + HNO_3(разб.)  NO + … + …;

- сделать вывод.

Опыт 17. Взаимодействие металлов – Cu, Fe, Sn- с концентрированной азотной кислотой (показательный)

В три пробирки налить по ~1 мл концентрированной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку меди, во вторую -железа, в третью - олова. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение ~2 минут. Пробирки с железом и оловом нагреть. После охлаждения в пробирку с Fe добавить 1 каплю тиоцианата калия (KSCN).

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре, при нагревании;

- ответить с каким металлом при комнатной температуре реакция идет наиболее энергично, какие металлы «пассивируются» концентрированной азотной кислотой;

- составить уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой, протекающей при комнатной температуре с образованием нитрата меди (II), воды и оксида азота (IV).

Cu + HNO_3(конц.)  NO_2
↑ + … + …;

Бурый

- отметить, какие изменения происходят в пробирке с тиоцианатом калия (KSCN);

Fe(NO₃)₃ + KSCN 

- составить уравнение реакции железа с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием нитрата железа (III), воды и оксида азота (IV):

Fe + HNO_3(конц.)  NO₂ + … + …;

- составить уравнение реакции олова с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием метаоловянной кислоты, воды и оксида азота (IV):

Sn + HNO₃₍_конц_.)  NO₂ + H₂SnO₃ + …;

- сделать вывод.

Опыт 18. Взаимодействие алюминия - А1- с концентрированной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по 1 мл концентрированной азотной кислоты и опустить в первую - алюминиевую проволоку, во вторую - гранулу или стружку алюминия. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 2 минут. Вынуть проволоку из раствора азотной кислоты и опустить в пробирку с раствором сульфата меди (II), наблюдать 2 минуты, после чего добавить 5-6 капель раствора хлорида натрия и наблюдать за изменениями. Пробирку с алюминиевой стружкой (или гранулой) в растворе азотной кислоты осторожно нагреть на спиртовке.

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре; при нагревании;

- ответить, почему при комнатной температуре реакция активного металла алюминия с концентрированной азотной кислотой не идет;

- ответить, возможно, ли окисление алюминия ионами Cu²⁺;

- отметить, наблюдается ли выделение меди на алюминиевой проволоке из раствора сульфата меди (II) до и после добавления хлорида натрия;

- объяснить, почему после действия концентрированного раствора азотной кислоты, алюминий не взаимодействует с раствором сульфата меди (П);

- объяснить, какова роль хлорида натрия в реакции алюминия с раствором сульфата меди (П);

- составить уравнение реакции алюминия с сульфатом меди (II), рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

Al + CuSO₄ 

- составить уравнение реакции алюминия с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием нитрата алюминия (III), воды и оксида азота (IV):

Al + HNO_3(конц.)  NO₂ + … + …;

- сделать вывод.

Взаимодействие металлов с раствором аммиака

Опыт 19. Взаимодействие металлов – Zn, Cu - с концентрированным раствором аммиака

В две пробирки налить по 1 мл концентрированного раствора аммиака Осторожно опустить в первую пробирку пластинку меди, во вторую - гранулу цинка. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 10 минут. Пробирки нагреть и наблюдать в течение 30 минут.

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре; при нагревании;

- составить уравнение реакции растворения оксидной пленки на поверхности цинка в аммиаке, учитывая, что образуется аммиакатный комплекс – гидроксид тетрааминцинка (II):

ZnO + H₂O + NH₃ 

- составить уравнение реакции растворения оксидной пленки на поверхности меди в аммиаке, учитывая, что образуется аммиакатный комплекс – гидроксид тетрааминмеди (II):

CuO + H₂O + NH₃ 

- составить уравнение реакции окисления цинка водой в присутствии аммиака, учитывая, что образуется аммиакатный комплекс – гидроксид тетрааминцинка (II) и водород:

Zn + H₂O + NH₃ 

- выписать из таблицы приложения значения окислительно-восстановительных потенциалов и рассчитать ЭДС реакции:

ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос = φ_H_20/Н2 - φ _[_Zn₍_N_НЗ)4]2-/_Zn

- составить уравнение реакции окисления цинка кислородом в присутствии аммиака, учитывая, что образуется аммиакатный комплекс – гидроксид тетрааминцинка (II):

Zn + O₂ + NH₃ 

ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос = φ_O_2/Н2_O - φ _[_Zn₍_N_НЗ)4]2-/_Zn

- составить уравнение реакции окисления меди кислородом в присутствии аммиака, учитывая, что образуется аммиакатный комплекс – гидроксид тетрааминмеди (II): Cu + O₂ + NH₃ 

ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос = φ_O_2/Н2_O - φ _[_Cu₍_N_НЗ)4]2-/_Cu

- сделать вывод.

Контрольные вопросы

Какие элементы Периодической системы относятся к металлам, и какие к неметаллам?
Какие элементы относят к s– металлам и где они расположены в Периодической системе?
Укажите валентные электроны для s – металлов.
Какие степени окисления характерны для s – металлов?
Какие элементы относят к p – металлам и где они расположены в Периодической системе?
Укажите валентные электроны для p – металлов
Какие степени окисления характерны для p – металлов?
Какие элементы относят к d – металлам и где они расположены в Периодической системе?
Укажите валентные электроны для d – металлов.
Какие степени окисления характерны для d – металлов?
Как изменяются радиусы атомов элементов одного периода?
Как изменяются радиусы атомов элементов одной главной подгруппы?
Как изменяются радиусы атомов элементов одной побочной подгруппы?
Как изменяются энергии ионизации атомов элементов одного периода?
Как изменяются энергии ионизации атомов элементов одной главной подгруппы?
Как изменяются энергии ионизации атомов элементов одной побочной подгруппы?
Как изменяется «сродство атомов к электрону» элементов одного периода?
Как изменяется «сродство атомов к электрону» элементов одной главной подгруппы?
Как изменяется «сродство атомов к электрону» элементов одной побочной подгруппы?
Как изменяется электроотрицательность элементов одного периода?
Как изменяется электроотрицательность элементов одной главной подгруппы?
Как изменяется электроотрицательность элементов одной побочной подгруппы?
Что такое «металличность» и как она изменяется у элементов Периодической системы по периоду и по подгруппам?
Какая связь образуется между атомами металлов, какова ее природа и свойства?
Что такое энергия металлической связи и как она изменяется у элементов Периодической системы по периоду и по подгруппам?
Какие физические свойства характерны для металлов?
Какие свойства в химических реакциях проявляют металлы?
От каких факторов зависит химическая активность металлов?
Как изменяется химическая активность металлов одного малого периода? Большого периода?
Как изменяется химическая активность металлов одной главной подгруппы?
Как изменяется химическая активность металлов одной побочной подгруппы?
Какие свойства в химических реакциях проявляют неметаллы?
От каких факторов зависит химическая активность неметаллов?
Как изменяется химическая активность неметаллов одного периода?
Как изменяется химическая активность неметаллов одной главной подгруппы?
Что образуется при взаимодействии металлов с неметаллами?
Как определить возможность протекания реакции между металлом и неметаллом?
Что такое «пассивирование» металла?
Какие соединения образуют металлы с галогенами?
Какие продукты образуются при взаимодействии металлов с кислородом?
Какие соединения называют оксидами, пероксидами, надпероксидами?
Какие металлы при взаимодействии с кислородом могут образовать пероксиды, надпероксиды?
Что такое стехиометричные соединения и нестехиометричные соединения?
Какие неметаллы образуют с металлами преимущественно нестехиометричные соединения?
Какие металлы образуют с водородом нестехиометричные соединения?
Какие соединения образуют металлы с халькогенами?
Какие соединения образуют металлы с азотом; с фосфором?
Какие соединения образуют металлы с углеродом; с кремнием?
Что является мерой химической активности металла в реакции с водными растворами?
Какие электрохимические системы характеризует ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
Как по положению металла в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов определить химическую активность металла?
Как по положению металла в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов определить окислительную способность катиона металла?
Для реакций в какой среде – кислой или щелочной – составлен ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металла?
Как определить возможность взаимодействия металла с водным раствором окислителя?
Какой элемент является окислителем в воде, и что образуется при восстановлении воды?
Как зависят окислительно-восстановительные свойства «водородного электрода» от кислотности (pH) раствора?
Для каких металлов термодинамически возможна реакция с водой, и почему большинство из них в обычных условиях водой не окисляются?
Какие металлы легко взаимодействуют с водой при комнатной температуре?
Какие продукты образуются при взаимодействии металла с водой?
Как можно удалить пассивирующую защитную оксидную пленку с поверхности металла?
Что такое «амальгамирование», и какие реакции протекают в растворе соли ртути?
Растворы каких веществ называют щелочами?
Какие металлы взаимодействуют с водными растворами щелочей?
При выполнении каких условий возможно взаимодействие металлов с водными растворами щелочей?
Какие металлы относят к «амфотерным»?
Как изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала электрохимической системы: Me - ne^- → Meⁿ⁺ при переходе от кислой к щелочной среде в случае «амфотерного» металла?
Как изменяется восстановительная cпособность «амфотерного» металла при переходе от кислой к щелочной среде?
Какие продукты образуются при взаимодействии «амфотерного» металла с водными растворами щелочей?
Какие кислоты окисляют только ионом Н⁺?
Какие металлы могут окисляться ионом Н⁺ при pH = 0?
Возможно ли пассивирование s – и p –металлов в кислой среде оксидными пленками?
При каком условии возможно пассивирование s – и p –металлов в кислой среде?
Какие d – металлы пассивированы в кислотах оксидными пленками?
В каких кислотах металлы IVБ - VБ - подгрупп окисляются с образованием комплексных соединений и выделением водорода?
Какие продукты образуются при взаимодействии металлов с разбавленной серной кислотой?
Какой элемент является окислителем в концентрированной серной кислоте, и какие продукты образуются при ее восстановлении?
Какие металлы могут окисляться концентрированной серной кислотой?
Какие металлы пассивированы концентрированной серной кислотой «на холоде»?
Какие продукты образуются при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой?
Какой элемент является окислителем в азотной кислоте, и какие продукты образуются при ее восстановлении?
Какие факторы влияют на состав продуктов восстановления азотной кислоты?
Какие металлы могут окисляться концентрированной азотной кислотой?
Какие металлы пассивированы концентрированной азотной кислотой «на холоде»?
Какие продукты образуются при взаимодействии металлов с разбавленной азотной кислотой?
Какие продукты образуются при взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой?
Что входит в состав «царской водки»?
Что является окислителем в «царской водке»?
Какую роль в процессе окисления металлов «царской водкой» выполняет соляная кислота?
Почему «царская водка» является более сильным окислителем, чем азотная кислота?
Какие металлы окисляются «царской водкой»?
Какие продукты образуются при взаимодействии металлов с «царской водкой»?
Как металлы могут взаимодействовать с растворами солей?
При каком условии металлы могут окисляться катионами соли?
Какие металлы взаимодействуют с растворами солей, подвергающихся гидролизу по катиону?
Какие металлы взаимодействуют с растворами солей, подвергающихся гидролизу по аниону?
Как влияет присутствие кислорода на поведение металла в растворе соли?
Оксиды каких металлов растворяются в избытке концентрированного аммиака?
Какие металлы могут окисляться в растворе аммиака водой?
Что образуется при окислении металла водой в растворе аммиака?

100. Что образуется при окислении металла кислородом в растворе аммиака?

101. Как влияет комплексообразование на восстановительные свойства металла?

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1. Конфигурации внешних электронных оболочек элементов, первый потенциал ионизации и сродство к электрону

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

Is¹

13,60

0,75

Is²

24,58

-0,22

2s^l

5,39

0,62

2s^l

9,32

-2,5

2p^l

8,30

0,24

2р²

11,26

1,27

2p³

14,53

2р⁴

13,61

1,47

2p⁵

17,42

3,34

2p⁶

21,56

-0,30

3s^l

5,14

0,55

3s²

7,64

-2,4

3p^l

5,98

0,46

3p²

8,15

1,24

3p³

10,48

0,74

3p⁴

10,36

2,08

3p⁵13,01

3,61

3p⁶

15,76

-0,36

4s¹

4,34

0,50

4s²

6,11

-1,62

4p¹

6,00

0,37

4p²

7,88

1,20

4p³

9,81

0,81

4p⁴

9,75

2,02

4p⁵

11,84

3,36

4p⁶

14,00

-0,40

5s¹

4,18

0,49

5s²

5,69

-1,74

5p¹

5,79

0,35

5p²

7,34

1,25

5p³

8,64

1,07

Те

5р⁴

9,01

1,97

5p⁵

10,45

3,06

5p⁶

12,13

-0,42

6s¹

3,89

0,47

6s²

5,21

-0,54

6p^l

6,11

0,5

6p²

7,42

1,05

6p³

7,29

6p⁴

8,43

1,8

6p⁵

9,5

2,8

6p⁶

10,75

-0,42

7s^l

7s²

5,28

Побочные подгруппы

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

3d'4s²

6,54

3d²4s²

6,82

3d³4s²

6,74

3d⁵4s¹

6,76

0,66

3d⁵4s²

7,43

3d⁶4s²

7,87

3d⁷4s²

7,86

3d⁸4s²

7,63

1,15

3d¹⁰4s¹

7,72

1,23

3d¹⁰4s^l

9,39

4d¹5s²

6,38

4d²5s²

6,84

4d⁴5s¹

6,88

4d⁵5s¹

7,10

1,0

4d⁵5s²

7,28

4d⁷5s^l

7,36

4d⁸5s¹

7,46

Рd

4d¹⁰5s° 8,33

4d¹⁰5s¹

7,57

1,30

4d¹⁰5s²

8,99

5d¹6s²

5,61

Hf 5d²6s²

Та

5d³6s²

7,88

0,8

5d⁴6s²

7,98

0,5

5d⁵6s²

7,87

0,15

5d⁶6s²

8,7

5d⁷6s²

5d⁹6s^l9,0

2,13

5d¹⁰6s¹

9,22

2,31

5d¹⁰6s²

10,43

6d¹7s²

6,9

Се

4f²

4f³

4f⁴

6,3

4f⁵

Sm 4f⁶

5,6

4f⁷

5,7

Gd 4f⁷5d¹

6,2

Tb, 4f⁹

6,7

Dy 4f¹⁰

6,8

4f¹¹

Er 4f¹²

6,1

Tm 4f¹³

5,8

Yb 4f¹⁴

6,2

Lu 4f¹⁴5d¹

6,2

Th 6d²

6,95

Pa 5f²6d¹

U 5f³6d¹

6,1

Np 5f⁵

5f⁶

5,1

Am 5f⁷

6,0

5f⁷6d¹

5f⁸6d¹

5f¹⁰

5f¹¹

5f¹²

5f¹³

5f¹⁴

Примечание к таблице 1

a Верхняя строка — конфигурация внешних электронных оболочек (основное состояние);

средняя строка — первый потенциал ионизации Е_ион, эВ (все величины соответствуют поглощению энергии);

нижняя строка — энергия сродства атома к электрону (первая ступень) Е_{срод
ат к е} эВ

(отрицательные величины — поглощение энергии, положительные — выделение энергии).

Таблица 2. Ковалентные и атомные радиусы металлов ^а

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

0,370^б

0,30

(1,50)

1,336^б 1,520

1,113

0,81

0,794^г

0,772

0,74^д 0,549^б

0,74^д 0,603^б

0,72^б

(1,59)^в

1,5395^б 1,858

1,54^б 1,598

1,18

1,432

1,18

1,32^е

1,10^ж

1,04^д

0,99^б

(1,91)^в

1,953^б 2,272

1,74

1,974

1,26

1,22

1,37^е

1,21^ж

1,25

1,17^б

1,16

1,14^б

(2,01)^в

2,16

2,475

1,91

2,152

1,44

1,620

1,40

1,62

1,41

1,45

Те

1,37

1,43

1,33^б

(2,20)^в

2,35

2,655

1,98

2,173

1,48

1,704

1,47

1,750

1,46

1,543

1,67

Побочные подгруппы

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

1,44

1,606

1,32

1,448

1,22

1,311

1,18

1,249

1,17

1.366^з

1,17

1,241

1,16

1,253

1,15

1,247

1,17

1,278

1,25 1,332

1,62

1,776

1,45

1,589

1,34

1,429

1,30

1,363

1,27

1,352

1,25

1,325

1,25

1,345

Рd

1,28

1,376

1,34

1,445

1,48 1,489

1,69

1,869

1,44

1,564

Та

1,34

1,43

1,30

1,370

1,28

1,370

1,26

1,338

1,27

1,358

1,30

1,387

1,34

1,442

1,49 1,502

—

1,878

Се

1,65

1,625

1,64

1,820

1,64

1,814

Sm 1,63

—

1,85

1,995

Gd 1,62

1,786

Tb, 1,61

1,763

Dy 1,60

1,752

1,58

1,443

Er 1,58

1,734

Tm 1,58

1,424

Yb —

1,940

Lu 1,56

1,717

Th 1,65

1,797

Pa —

1,606

U 1,42

1,3

Np —

1,31

1,513

Примечание к таблице 2

а - Верхняя строка—ковалентный радиус, нижняя строка — атомный радиус металла (все величины в А^о).

б - Простые вещества — двухатомная молекула.

в - Вандерваальсов радиус.

г - Для связи В—В в простом веществе.

д - Для простой связи в химических соединениях.

е – Структура металла в модификации при высоком давлении.

ж - Для связи в P₄ и As₄.

з - 1095°С.

Таблица 3. Электроотрицательности элементов ^а

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

2,1

0,80

1,0

0,97

2,15

1,5

1,47

1,9

2,0

2,07

2,5

3,7

3,0

3,07

3,5

3,9

4,0

4,1

0,74

0,9

1,01

1,2

1,23

1,6

1,5

1,47

2,25

1,8

1,74

2,8

2,1

2,06

2,6

2,5

2,44

2,95

3,0

2,83

0,8

0,91

1,0

1,04

1,9

1,6

1,82

1,8

2,02

1,8

2,0

2,2

2,4

2,48

2,8

2,74

0,8

0,89

1,0

0,99

1,8

1,7

1,49

1,8

1,72

1,7

1,9

1,82

Те

2,1

2,01

2,2

2,5

2,21

0,8

0,7

0,9

0,99

2,0

1,8

2,3

1,8

2,0

1,9

2,0

2,2

0,7

0,9

Побочные подгруппы

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

1,7

1,3

1,2

1,5

1,32

1,6

1,45

1,6

1,56

1,5

1,6

1,8

1,64

1,8

1,75

1,8

1,75

1,4

1,9

1,75

1,5

1,6

1,66

1,2

1,11

1,4

1,22

1,6

1,23

1,8

1,3

1,9

1,36

2,2

1,42

2,2

1,45

Рd

2,2

1,35

1,4

1,9

1,42

1,4

1,7

1,46

1,1

1,3

Та

1,5

2,4

1,7

1,9

2,2

1,52

2,2

2,3

2,2

2,5

2,4

2,0

1,9

1,1

Примечание к таблице 3

a - Верхняя строка — электроотрицательности по Малликену, средняя — по Полингу, нижняя — по Олреду —Рохову.

6 - Лантаноиды: 1,1-1,3; с увеличением атомного номера электроотрицательность слегка возрастает.

в – Актиноиды: 1,2 – 1,5 (приблизительные данные)

Таблица 4. Энергия образования изолированных атомов^а

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

217,99

160,7

324,3

555,6

715,0

472,8

249,4

78,99

108,7

147,7

326,4

450,6

314,6

279,0

121,3

89,1

178,2

277,0

376,6

302,5

205,69

111,88

81,6

164,4

243,3

302,1

262.3

Те

190,5

106,84

76,65

180

182,2

195,0

207,1

150

Побочные подгруппы

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

377,8

472,8

514,2

396,6

280.7

416,3

424,7

429,7

338,3

130,7

421,3

620,5

725,9

658,1

678

642,7

556,9

Рd

(378,2)

284,55

112

431,0

Hf 619,2

Та

782,0

851,0

769,9

791

665

568,3

366,1

61,32

Се

422

Tb,

Th 571,5

Примечание к таблице 4

а – все величины энергий эндотермические, выражены в кДж/моль

Таблица 5. Электромагнитные свойства простых веществ

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

-1,98

-0,48

+ 4,9

9,4

76,8

-1,0

6,4

200

-0,62 ~10¹²

27,6

-0,49

40-70^а

98^б

-0,43

+ 106

-0,33

.+0,66

4,6

132

+0,26

4,5

156

+ 0,61

2,75

237

-0,11

148

-0,86

12,1^в

-0,49

~10²⁴

0,269

-0,57

-0,48

+ 0,53

6,9

102

+1,1

4,6

170

-0,31

27³⁰

40,6 ^е

-0,11

59,9

-0,0752^г

-0,28^д

~10¹⁷

4,52^ж

-0,35

+ 0,23

12,5

58,2

+ 1,05 30,3°

-0,09

8,2°

81,7

-0,25 11,4

66,6

-0,81 38,7

24,3

-0,29 ~6000 3,96^Ж

-0,35

0,449

-0,35

+ 0,23

35,9

+ 0,15

36°

-0,24

46,1

-0,11

35,2

-134

131³

9,15

—

—.

—

Побочные подгруппы

период

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

+7,0

15.8

+3,2

21,9

+4,5

24,8

31,5

+3,2

90,3

9,6

~45

7,82

9,8

80,3

6,39° 99,2

7,24

90,5

-0,086

1,72

398

-0,14

5,9

121

+2,1

16,2

+1,3

22,7

+2,2 12,4 53,7

+ 0,93

5,6

138

+0,43

117

+1,08

5,1

150

+5,1

10,8

75,5

-0,19

1,62

427

-0,18

7,4

96,8

+0,81

59¹⁸

13,5

23,0

Та

+0,83

57,5

+0,32

5,5

178

+0,37

19,8

47,9

+0,05

9,5

87,6

0,13

6,5

147

+0,98

10,6

71,4

-0,14

2,4

315

-0,17 95,8° (8,34)

Лактаноиды

Се

11,4

12,5

16.5

13,3

9,28

10.4

10.7

13.0

14,3

16,8

34.9

16,2

Актиноиды

49.1

29^о

27,6

Примечание к таблице 5

Верхняя строка – магнитная восприимчивость ( отнесенная к массе вещества) χ_g10^-6 см³/г; знаком плюс обозначен парамагнетизм, знаком минус – диамагнетизм.

Средняя строка – электрическое сопротивление (удельное сопротивление) ρ, 10^-6 Ом см; верхний цифровой индекс обозначает температуру определения в ^оС, при отсутствии индекса температура 20^оС.

Нижняя строка – коэффициент теплопроводности λ, Вт/м К, 300К.

П – полупроводник; СМ – сильномагнитное вещество.

а – В направлении, параллельном плоскости графита. В перпендикулярном направлении (1 -5) 10^-1 Ом см.

б - В направлении, параллельном плоскости графита. В перпендикулярном направлении 120 Вт/м К.

в – Величина для черного фосфора.

г – Кристаллическое вещество. Для аморфного вещества – 0,31 10^-6 см³/г.

д - Модификация с гексагональной сингонией.

е - В направлении, параллельном оси а.

ж - В направлении, параллельном оси с.

з - В направлении, параллельном главной оси. В перпендикулярном направлении 109 10^-6 Ом см.

Таблица 6. Структуры элементарных веществ (в твердом состоянии)

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

γ-А1

α'-А2

α-А3

АЗ

А1

А2

А3

βТр

αТр

А4

N₂

А1

АЗ

О₂

F₂

А1

АЗ

А2

АЗ

А1

А4

Черный фосфор

P₄

S₈

Тр

Cl₂

А1

А2

А3

А1

Р^а

А4

Тр

As₄

Se₈ М

Br₂

А1

А2

γ-А2

β-А3

α-А1

Т^б

А4

β-Т

Тр

Те

А3

I₂

А1

А2

β-А2

α-А3

А1

Тр

β-Тр^г

α-К

А1

А2

Побочные подгруппы

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

А1

А3

А2

А3

А2

АЗ

А1

А2

Mn^д

γ-А1

β -К

α-К

γ-А1

β-А2

α-А2

А1

А3

А1

А3

β-А2

α-А3

β-А2

α-А3

А2

А1

А2

А3

А1

Рd

А1

А3

La^е

А1

А3

А3¹

β-А2

α-А3

Та

А2

W^ж

А2

А3

А1

Hg^в

β-Т

α-Тр

А1

Се

А3

А1

А3¹

А3

А1

А3¹

А2

А3

А3¹

А2

Тр

А2

А3

Tb,

А3

β-А2

α-А1

А3

β-А2

α-А1

А3

γ-А2

β-Т

α-М

Np γ-А2

β-Т

α-М

Pu^з

γ-Р

β-М

α-М

Примечание к таблице 6

Внизу каждого столбца — форма, стабильная при комнатной температуре. По мере продвижения вверх — высокотемпературные стабильные формы.

А1 — гранецентрированная кубическая решетка с плотнейшей упаковкой;

А2 — объемноцентрированная кубическая решетка;

АЗ — гексагональная структура с плотнейшей упаковкой;

А4 — алмазоподрбная структура;

АЗ' — структурная разновидность гексагональной плотнейшей упаковки с чередованием слоев по вертикали по типу АВАСАВАС.

Кристаллографические сингонии обозначаются следующим образом: К — кубическая (равноосная кристаллическая система); Т — тетрагональная; Г —гексагональная; Тр—тригональная; Р — ромбоэдрическая; М.— моноклинная, α, β, γ, и т. д. — модификации, существующие при обычных температурах.

а - 7 неэквивалентных положений.

б - Вытянутая вдоль оси с структура А1.

в - Для α - формы ртути — структура А1, сплюснутая вдоль телесной диагонали.

г - Для β -формы полония реализуется сплюснутая форма.

д - В α -форме марганца содержится 4 различных вида соприкасающихся атомов. β -Форма марганца образует икосаэдрическую структуру, которая содержит 2 вида атомов Мn с неравноценными валентностями. γ -Форма марганца образует структуру А1, сжатую вдоль оси с.

е - Образует также структуру А2.

ж - β -Форма вольфрама, получаемая электролизом расплавленной соли, содержит атомы вольфрама двух видов.

з - Кроме того, имеются другие модификации.

Таблица 7. Плотность и поляризуемость простых веществ

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

0,08987^а 0,40

0,1785^а 0,20

0,534 5,00

1,85

1,90

2,73^б 1,39

3,15^в

0,82

1,2507^а0,87

1,429^а,г0,79

1,696^а0,63

0,9002^а 0,38

Na 0,971²⁰9,04

1,74 5,47

2,70²⁰3,93

2,33¹⁸ 3,59

1,820^д 3,41

2,070^е

3,01

3,214^а

2,26

l,783^0,^a1,59

К 0,8б²⁰17,20

Ca 1,55²⁰10,15

5,91 4,60

5,325 4,39

4,73^ж 4,08

4,4³'

4,28

3,10 3,21

3,74^а

2,39

1,53 21,05

2,6²⁰ 13,16

7,31²⁰6,07

7,28²⁰^и

6,34

6,69²⁰

7,18

Те

6,24^к: 5,71

4,93

5,58

5.85^a

3,93

1.873²⁰26,13

3,5²⁰14,79

Tl 11,85² 6,70

11,34¹⁶ 7,10

9,80²⁰

8,33

9,32^Л

9,73^a

Побочные подгруппы

	IIIБ	IVБ	VБ	VIБ	VIIБ	VIIIБ			IБ	IIБ
4	Sc 2,99 5.95	Ti 4,50²⁰ 4,24	V 5,98¹⁰ 3,25	Cr 7,19²⁰ 2,85	Mn 7,44^м 2,89	Fe 7,86²⁰ 2,82	Co 8,9²⁰ 2,62	Ni 8.845²⁰ 2,58	Cu 8.92²⁰ 2,78	Zn 7.14²⁰3,53
5	Y 4,45 8.01¹⁰	Zr 6,52²⁰ 5,51	Nb 8.56 4,32	Mo 10,23 3,72	Tc 11,5 3,30	Ru 12,41²⁰ 3,21	Rh 12,41 3,25	Pd 12.02²⁰ 3,49	Ag 10,49²⁰ 4,00	Cd 8,64 5,04
6	La 6,19^н 8,76	Hf 13.31²⁰ 5,31	Ta 16,64²⁰ 4,32	W 19,3⁰ 3,77	Re 20.02²⁰3,49	Os 22,57 3,33	Ir 22,42 3,37	Pt 21,45 3,56	Au 19,3²⁰4,01	Hg 13.56¹⁵5,47
7	Ac

Се

6,70^о 8,17

6,78 8.21

6,80 8,17

Sm 7,54 8,60

5,26 11,50

Gd 7,95

7,81

Tb 8,27 7,57

Dy 8,56 7,53

8,80 7,45

Er 9,05 7,22

Tm 9,33 7,18

Yb 6,98^П

9,79

Lu 9,87 7,10

Th 11,50 7,85

Pa 15,4 5,95

U 19.05^P 4,96

Np 20,45²⁰4,60

19,82

Am 13,7 8,25

13,5

Примечание к таблице 7

Верхняя строка - плотность, г/см³; цифровой индекс — температура определения, при отсутствии индекса температура 25°С.

Нижняя строка — поляризуемость, 10^-4 см³·/моль (в расчете на изолированный атом).

а – Газ;

б - Кристалл.

в - Алмаз 3,15-3,36; графит 1,9-2.39.

г - Озон 2,141 ^а.

д - Белый фосфор. Черный фосфор 2,69, красный фосфор 2,20.

е - α-Форма серы. β-Форма 1,96.

ж - Черный мышьяк. Белый мышьяк 2,0.

3 - Неметаллическая модификация. Металл 4,80.

и - β -Форма. α -Форма (серое олово, неметаллическое) 5,80.

к - Металлический теллур.

л - α -Форма. β -Форма 9,4.

м - α -Форма. β -Форма 7,29.

н - α -Форма. β -Форма 6,17.

о - α -Форма. β -Форма 6,9.

п - α -Форма.

р - α -Форма. β -Форма 18,11 (720°С), γ-форма 18,06 (805°С).

Таблица 8. Температура плавления, температура кипения, теплоты плавления и теплоты испарения простых веществ

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА

-259,1

0,117

-252,9

0,904

-272,2^а

0,021

-268,9

0,084

179

3,0

1317

148

1278

15,8

2970

295

2300

~20

2550

315

>3550

104

4827

718,4^s

-209,9

0,72

-195,8

5,58

-218,4^б

0,44

-183,0

6,82^в

-219,6

1,56

-188

6,32

-248,7

0,33

-246,0

1,80

97,81

2,63

882

89,1

651

9,2

1107

132

660,4

10,7

2467

291

1414

50,2

2335

(170)

44,1

20,3^д

280,5

12,4^е

112,8^г

1,72

444,7

9,62

-101,0

6,41

-34,5

20,41

-189,2

1,18

-185,7

6,519

63,5

2,4

774

77,4

848

9,2

1487

150

29,8

5,59

2403

267

958,5

34,7

2700

333

817^ж

32,4^s

613^s

139^ж

220.2³

5,23

684,6

14,4^и

-7,2

10,5

58,8

30,7

-156,6

1,64

-152,3

9,03

38,89

2,2

688

75,8

769

9,2

1384

141

156,6

3,3

(2000)

226

232,0

7,07

2270

290,4

630,7

1635

190

449,8

17,5

1390

113,6

15,6

184,4

62,3

-111,9

2,30

-107,1

12,6

28,5

2,09

690

67,78

725

7,66

1637

149

302,5

4,31

1457

168

327,5

4,77

1744

179,5

271,4

11,0

1560

193

254

12,7

962

106

—

-71

2,90

-62

16,4

—

—.

—

700

8,3

1140

137

Побочные подгруппы

период

IIIБ

IVБ

VБ

VIБ

VIIБ

VIIIБ

IБ

IIБ

1539

16,1

2727

305

1675

18,6

3260

397

1890

17,5

(3000)

456

1890

14,6

2482

349

1244

14,6

2097

225

1535

15,1

2750

354

1494

16,2

(3100)

373

1455

17,6

2732

381

1084.5

13,3

2595

305

419,6

6,57

907

114,8

17,2

2927

393

1852

5,0

3578

141,1

2468

26,8

3300

695

2610

27,6

5560

590

2200

~23

5030

~500

3900

2250

—

1693

22,4

3727

496

1554

16,7

3167

361

961,9

11,3

2212

254

321,1

6,2

765

99,8

920

6,2

3469

400

150

24,2

5400

571

Та

2996

31,4

5425

753

3387

35,4

5927

799

3180

38,1

5627

707

2700

29,3

(5500)

787^s

2447

26,5

4527

564

1772

21,7

3827

520

1064

12,7

2966

310,5

-38,86

2,53

356,7

58,1

1050

(3200)

294

Лактаноиды

Се

795

3468

935

3127

1024

3027

1035

2730

1072

1900

826

1439

1312

3000

1356

2800

1407

2600

1461

2600

1522

2510

1545

1727

824

1427

1652

3327

Актиноиды

(1800) 15,6

(3000)

540

1230

<1600

—

1133

3818

412

640

—

639

3235

—

<850

2600

—

1340

—

Примечание к таблице 8

В каждой клетке последовательно перечислены: температура плавления в ^оС (1-я строка);

теплота плавления в кДж/моль (2-я строка); температура кипения в ^оС (3-я строка);

теплота испарения в кДж/моль (4-я строка); индекс S означает, что вещество возгоняется.

а - 26 aтм. 1 атм = 101,325 кПа

6 - Данные для О₂. Озон:.т. пл. -193°С, т. кип. -112°С.

в - Озон: 10,8 кДж/Моль.

г - Величина для α-формы серы. Для β-формы 119°С, для γ-формы 106,8°С.

д - Переход красный фосфор →жидкость. Для перехода белый фосфор → жидкость 0,6 кДж/моль

е- Жидкость → Р₄ (газ)

ж - 28 атм; 1 атм = 101,325 кПа

3 - Значение для металлической модификации. Аморфная форма: 144°С.

и - Жидкость → Se₈. Для перехода: жидкость →Se₂ 53,6 кДж/моль

Таблица 9. Механические свойства простых веществ в твердом состоянии

Главные подгруппы

период

IIA

IIIА

IVА

VА

VIА

VIIА

VIIIА



8,692 11,7

0,855

0,551^а

450

Ал.0,16 Гр.<3,0



15,62 9,12

2,953

45,2

Аl

1,338

68,5

0,31²⁰

105

5,45

19,4

13,2

19,8



47^-18³



35,65⁴⁵3,61

Са

5,697 15,5

2,09²⁰

94,4

1,318

101

As 3,16 39,8

Se 11,8²⁰59,1^б



52⁵⁰

(2.77)

Sr 8,187 11,8

2,7²⁵10,7

1,953

54,4 -

Sb 2,699 77,5

Те

5,082 42

13²⁰



70⁵⁰

(1.79)

Ва 10,19 12,9

Тl

3,48

8,1

2,373

16,4

2,917 31,4

Ро



(26)



(1,7)



(16)

Побочные подгруппы

	IIIБ	IVБ	VБ	VIБ	VIIБ	VIIIБ			IБ	IIБ
4	Sc - 80,9	Ti 0,797 108	V 0,609^в 134	Cr 0,606 248	Mn 0,791 202	Fe 0,587 206	Co 0,516²⁵210	Ni 0,529 201	Cu 0,719 123	Zn 1,687 103
5	Y 2,49 66,1	Zr 1,097 93,9	Nb 0,570 107^б	Mo 0,347 334	Tc − 376	Ru 0,342 420	Rh 0,361 380	Pd 0,528 126	Ag 0,987 73,2	Cd 1,954 49,5
6	La 3,513 38,7	Hf 0,901 140	Та 0,478 186	W 0,293 354	Re − 470	Os − 550	Ir 0,268 514	Pt 0,360 168	Au 0,577 79.3	Hg  
7	Ac - (35)

Се

4,563 19,6(а)

Pr 3,38

33,2

38,7

−

(43)

−

34,8

−

(15,5)

−

57,3

−

58,6

−

64,4

−

68,4

−

74,8

−

(77)

−

18,1

−

(86)

1,818

−

(102)

0,966 202,7

−

102

−

98,4

Примечание к таблице 9

Верхняя строка — коэффициент сжимаемости χ_T10^-6см²/кг; (верхний индекс - температура; числа без индекса относятся к температуре 30°С);

нижняя строка — модуль Юнга (коэффициент прочности на растяжение) Е, 10⁹ Н/м². Для неоднородных образцов бывает трудно получить сходящиеся результаты.

а - Содержит 0,1% вольфрама.

б - Чистота образца сомнительна.

в - Содержит 0,07% углерода.

Таблица 10. Температуры перехода (Т_к) чистых металлов

Подгруппа	Металл	T_K, K	Подгруппа	Металл	T_K, K
IIБ	Zn	0,86		Zr	0,55
	Cd	0,56		Hf	0,35
	Hg	4,15	VБ	V	5,3
ШA	Al	1,2		Nb	9,13
	Ga	1,09		Та	4,48
	In	3,40	VIБ	Mo	0,92
	Tl	2,39	VIIБ	Tc	8,22
IVA	Sn	3,72		Re	0,95
	Pb	7,19	VIIIБ	Ru	0,49
ШБ	La	4,80		Rh	< 0,001
	Th	1,37		Os	0,66
	U	0,68		Ir	0,14
IVБ	Ti	0,42		Pt	<0,001

Таблица 11. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

в водных растворах при 25^оС

Электрод	Электродная реакция	φ^о, В
Li⁺/Li	Li⁺+e=Li	–3,045
K⁺/K	K⁺+e=K	–2,925
Cs⁺/Cs	Cs⁺+e=Cs	–2,923
Ra²⁺/Ra	Ra²⁺+2e=Ra	–2,916
Ba²⁺/Ba	Ba²⁺+2e=Ba	–2,906
Ca²⁺/Ca	Ca²⁺+2e=Ca	–2,866
Na⁺/Na	Na⁺+e=Na	–2,714
La³⁺/La	La³⁺+3e=La	–2,522
Mg²⁺/Mg	Mg²⁺+2e=Mg	–2,363
[Al(OH)₄]^1-/Al	[Al(OH)₄]^1-+3e=Al+4OH^-	–2,336
Be²⁺/Be	Be²⁺+2e=Be	–1,847
Al³⁺/Al	Al³⁺+3e=Al	–1,662
Ti²⁺/Ti	Ti²⁺+2e=Ti	–1,628
[Zn(OH)₄]^2-/Zn	[Zn(OH)₄]^2-+2e=Zn+4OH^-	–1,255
V²⁺/V	V²⁺+2e=V	–1,186
Mn²⁺/Mn	Mn²⁺+2e=Mn	–1,180
Cr²⁺/Cr	Cr²⁺+2e=Cr	–0,913
[Sn(OH)₄]^2-/Sn	[Sn(OH)₄]^2-+2e=Sn+4OH^-	–0,790
Zn²⁺/Zn	Zn²⁺+2e=Zn	–0,763
Cr³⁺/Cr	Cr³⁺+3e=Cr	–0,744
S^o/S^2-	S^o+2e=S^2-	–0,51
Fe²⁺/Fe	Fe²⁺+2e=Fe	–0,440
Cd²⁺/Cd	Cd²⁺+2e=Cd	–0,403
Co²⁺/Co	Co²⁺+2e=Co	–0,277
Ni²⁺/Ni	Ni²⁺+2e=Ni	–0,250
Sn²⁺/Sn	Sn²⁺+2e=Sn	–0,136
Pb²⁺/Pb	Pb²⁺+2e=Pb	–0,126
Fe³⁺/Fe	Fe³⁺+3e=Fe	–0,036
H⁺/H₂	H⁺+e=½ H₂	0
Bi³⁺/Bi	Bi³⁺+3e=Bi	+0,01
Cu²⁺/Cu	Cu²⁺+2e=Cu	+0,337
O₂/OH^–	½ O₂+H₂O+2e=2OH^–	+0,401
Cu⁺/Cu	Cu⁺+e=Cu	+0,521
I₂/I^–	½ I₂+e=I^–	+0,535
Ag⁺/Ag	Ag⁺+e=Ag	+0,799
Hg²⁺/Hg	Hg²⁺+2e=Hg	+0,854
Pd²⁺/Pd	Pd²⁺+2e=Pd	+0,987
Br₂/Br^–	½ Br₂+e=Br^–	+1,065
Pt²⁺/Pt	Pt²⁺+2e=Pt	+1,2
Cl₂/Cl^–	½ Cl₂+e=Cl^–	+1,359
Au³⁺/Au	Au³⁺+3e=Au	+1,498
Au⁺/Au	Au⁺+e=Au	+1,691
F₂/F^–	½ F₂+e=F^–	+2,87

Таблица 12. Константы диссоциации некоторых кислот

и оснований при 25^оС

Соединения	К₁	К₂	К₃
Кислоты метаалюминиевая HalO₂	6∙10^-13	–	–
азотистая HNO₂	5,1∙10^-4	–	–
бромноватистая HBrO	2,5∙10^-9	–	–
метакремниевая H₂SiO₃	2,2∙10^-10	1,6∙10^-12
муравьиная HCOOH	1,8∙10^-4	–
селенистая H₂SeO₃	2,4∙10^-3	4,8∙10^-9
селеноводородная H₂Se	1,3∙10^-1	1∙10^-11
сернистая H₂SO₃	1,7∙10^-2	6,2∙10^-8
сероводородная H₂S	1,0∙10^-7	1∙10^-14
синильная HCN	6,2∙10^-10	–
теллуроводородная H₂Te	2,3∙10^-3	1∙10^-11
угольная H₂CO₃	4,5∙10^-7	4,8∙10^-11
уксусная CH₃COOH	1,75∙10^-5	–
фосфорная H₃PO₄	7,6∙10^-3	6,2∙10^-8	4,2∙10^-13
фтороводородная HF	6,8∙10^-4	–
хлорноватистая HClO	5,0∙10^-8	–
Основания и амфотерные гидроксиды алюминия Al(OH)₃	–	–	1,38∙10^-9
аммония NH₄OH	1,79∙10^-5	–	–
галлия Ga(OH)₃	–	1,6∙10^-11	4∙10^-12
железа (II) Fe(OH)₂	–	1,3∙10^-4	–
железа (III) Fe(OH)₃	–	1,8∙10^-11	1,3∙10^-12
кадмия Cd(OH)₂	–	5∙10^-3	–
кобальта (II) Co(OH)₂	–	4∙10^-5	–
лития LiOH	6,7∙10^-1	–	–
магния Mg(OH)₂	–	2,5∙10^-3	–
марганца (II) Mn(OH)₂	–	5∙10^-4	–
меди (II) Cu(OH)₂	–	3,4∙10^-7	–
никеля (II) Ni(OH)₂	–	2,5∙10^-5	–
свинца (II) Pb(OH)₂	9,6∙10^-4	3∙10^-8	–
серебра AgOH	1,1∙10^-4	–	–
хрома (III) Cr(OH)₃	–	–	1∙10^-10
цинка Zn(OH)₂	4,4∙10^-5	1,5∙10^-9	–

Таблица 13. Произведение растворимости некоторых

малорастворимых электролитов при 25^оС

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	5,3∙10^-13	Fe(OH)₂	5∙10^-16
Ag₂CO₃	8,2∙10^-12	Fe(OH)₃	4∙10^-38
AgCl	1,8∙10^-10	FePO₄	1,3∙10^-22
Ag₂CrO₄	1,1∙10^-12	FeS	5∙10^-18
AgI	8,3∙10^-17	HgS	1,6∙10^-52
Ag₂S	6,3∙10^-50	MgCO₃	4,0∙10^-5
Ag₂SO₄	1,6∙10^-5	Mg(OH)₂	5∙10^-12
Ag₃PO₄	1,3∙10^-20	Mg₃(PO₄)₂	1∙10^-13
Al(OH)₃	5∙10^-33	MnCO₃	1,8∙10^-11
AlPO₄	5,7∙10^-19	Mn(OH)₂	4,0∙10^-14
BaCO₃	5,1∙10^-9	MnS	2,5∙10^-10
BaCrO₄	1,2∙10^-10	Ni(OH)₂	2∙10^-15
BaSO₄	1,1∙10^-10	PbBr₂	9,1∙10^-6
Ba₃(PO₄)₂	6,0∙10^-39	PbCO₃	7,5∙10^-14
BeCO₃	1∙10^-3	PbCl₂	1,56∙10^-5
CaCO₃	4,8∙10^-9	PbF₂	2,7∙10^-8
CaF₂	4,0∙10^-11	PbI₂	1,1∙10^-9
CaHPO₄	2,7∙10^-7	PbS	2,5∙10^-27
Ca(H₂PO₄)₂	1∙10^-3	PbSO₄	1,6∙10^-8
CaSO₄	9,1∙10^-6	Pb₃(PO₄)₂	7,9∙10^-43
Ca₃(PO₄)₂	2,0∙10^-29	Sb₂S₃	1,6∙10^-93
CdS	7,9∙10^-27	SrCO₃	1,1∙10^-10
CoCO₃	1,4∙10^-13	SrCrO₄	3,6∙10^-5
Co(OH)₂	2∙10^-16	SrF₂	2,5∙10^-9
CoS	4,0∙10^-21	SrSO₄	3,2∙10^-7
Cr(OH)₃	1,1∙10^-30	ZnCO₃	1,4∙10^-14
CrPO₄	1,0∙10^-17	Zn(OH)₂	5∙10^-17
CuC₂O₄	2,9∙10^-8	ZnS	1,6∙10^-24
Cu(OH)₂	1,6∙10^-19	ZnSe	4,7∙10^-27
CuS	6,3∙10^-36	Zn₃(PO₄)₂	9,1∙10^-33

Таблица 14. Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Ионы

H⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Ag⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Zn²⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

OH^-

NO₃^-

Cl^-

S^2-

SO₃^2-

SO₄^2-

CO₃^2-

SiO₃^2-

PO₄^3-

CH₃COO^-

P – растворимые (больше 1 г в 100 г воды); М – малорасторимые (от 1 г и до 0,001 г в 100 г

воды); Н - нерастворимые (меньше 0,001 г в 100 г воды); черточка – разлагаются водой или

не существуют

<<< < Предыдущая 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3132 / 3432 33 34 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
17.03.201588 Кб59Функции государства в рыночной экономике.doc
#
17.07.201995 Кб10Хабибуллин Денис ГР07-02(Лаба 1).doc
#
06.03.2016978 Кб50халилова.doc
#
01.08.2019252 Кб30Халитова Резеда 209-304-984, Самкова Эльвина 20....rtf
#
01.05.2025151 Кб3Хим очистка газовых выбросов.doc
#
01.04.20254 Мб13хим св металлов 211110в электроную библ.doc
#
17.03.2015102 Кб27Хим_равновесие.pdf
#
01.07.202535 Кб4Химия (Никель).docx
#
17.03.201527 Кб21Химия №10.doc
#
17.03.201527 Кб19Химия №8.doc
#
17.03.201527 Кб22Химия №9.doc

Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________

6.2. Основные правила безопасной работы в химической лаборатории

Лабораторная работа №_ Тема:____________________________________________