Учебно-целевые вопросы:

1. Реакции, лежащие в основе метода оксидиметрии. Классификация методов оксидиметрии.

2. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в методах оксидиметрии.

3. Перманганатометрия:

– условия проведения реакций с участием перманганат-иона;

– определение фактора эквивалентности и молярной массы эквивалентов окислителя и восстановителя;

– фиксирование эквивалентной точки;

– методы титрования;

– исходные вещества;

– рабочие растворы (титранты), их приготовление и хранение;

– расчет титра раствора перманганата калия по определяемому веществу.

4. Примеры количественных определений методом перманганатометрии.

5. Использование перманганатометрии в медицинских и санитарно-гигиенических целях.

Вопросы и задания для самоподготовки (обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Окислительно-восстановительные потенциалы перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах

2. Приготовление раствора перманганата калия известной концентрации

3. Исходные вещества, используемые в методе перманганатометрии

4. Способы титрования в перманганатометрии

5. Определение эквивалентной точки в перманганатометрии

6. Почему нельзя кипятить растворы щавелевокислого натрия, а нужно только нагреть

до 80⁰С?

7. Какие вещества количественно определяют методом перманганатометрии?

8. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (КMnO₄) восстанавливается с образованием … 

1) Mn(OН)₂ 2) К₂Mn₂O₄ 3) Mn₂O₃ 4) MnO₂

9. Различить растворы карбоната и сульфита натрия можно действием раствора …

1) хлорида бария 2) сероводорода 3) перманганата калия 4) фенолфталеина

10. Для установления титра раствора перманганата калия применяется стандартный раствор

1) H₂C₂O₄ ∙2Н₂О 2) Na₂C₂O₄ 3) Н₂СО₃ 4) Na₂CO₃

11. Продуктом восстановления перманганата калия сульфитом натрия в сернокислой среде является вещество, формула которого … MnSO₄

1) MnSO₄ 2) K₂MnO₄ 3) Mn₂O₃ 4) MnO₂

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. В ионно-электронной реакции MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O окисленной формой является:

1) ион Mn²⁺ 2) ион MnO₄^-

2. В реакции H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ восстановленной формой является: 1) H₂S 2) ион SO₄^2-

3. Ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до:

1) MnO₂ 2) Mn²⁺ 3) MnO₄^2- 4) Mn⁰

4. Фактор эквивалентности K₂Cr₂O₇ при восстановлении согласно ионно-электронному уравнению

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H₂O равен:

1) 1/3 2) 1/7 3) 1/6 4) 1

5. Cr (VI) в кислой среде существует в виде иона:

1) [Cr(OH)₆]^3- 2) Cr₂O₇^2- 3) CrO₄^2- 4) CrO₂^-

6. 13.Окислительная способность KMnO₄ наиболее выражена в среде:

1) кислой 2) слабокислой 3) щелочной 4) слабощелочной

7. Методом прямого титрования в пермангонатометрии определяют:

1) окислители 2) восстановители 3) кислоты 4) гидроксиды

8. В методе пермангонатометрии для определения точки эквивалентности используют:

1) фенолфталеин 2) эриохром черный Т 3) мурексид 4) изменение окраски раствора, обусловленное появлением или исчезновением окрашенных ионов титранта

9. 18. Фактор эквивалентности Na₂C₂O₄ в реакции C₂O₄^2--2e→2CO₂ равен:

1) 1/2 2) 1 3) 1/4 4) 1/5

10. 19. Фактор эквивалентности KMnO₄ в реакции MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O равен:

1) 1/8 2) 1/4 3) 1/5 4) 1