Вопросы и задания для самоподготовки (обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Причина и следствие гидролиза

2. Какова реакция среды в растворах солей нитрата кальция, цианида аммония, ацетата бария?

3. Какая из солей подвергается гидролизу в большей степени и почему: ацетат или цианид калия?

4. Как связана константа гидролиза соли с константой диссоциации слабого электролита,

образующегося в результате гидролиза?

5. Всегда ли степень гидролиза зависит от концентрации раствора соли?

6. Как связаны между собой степени гидролиза и константа гидролиза?

7. Какова реакция среды растворов гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия?

8. В каких случаях реакция гидролиза соли идет до конца?

9. Почему гидролиз АТФ можно рассматривать как универсальный источник энергии?

10. Найти степень гидролиза и рН в 0,001М растворе ацетата калия. (К_{укс. к-ты}= 1,75·10^–5.)

Ответ: α =7,5·10^–4, рН =7,88.

11. При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей …

1) ZnSO₄ и  Fe(NO₃ )₂ 2) K₂SO₄  и CuCl₂ 3) Na ₂CO₃ и K₂S 4) K₂CO₃ и KCl

12. Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо

1) увеличить температуру 2) добавить щелочи

3) увеличить концентрацию соли 4) уменьшить температуру

13. Энергия, выделяющаяся в результате распада веществ (катаболизма), запасается в макроэнергетических связях молекул … 

1) АТФ 2) углеводов 3) аденина 4) липидов

14. В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентрации …

1) [CH₃COOH] 2) [Na⁺] 3) [CH₃COO] 4) [OH^–]

15. Необратимому гидролизу (с образованием исходной кислоты и основания) подвергается:

1) хлорид натрия;

2) ацетат калия;

3) сульфид алюминия;

4) цианид натрия;

16. Уравнение для расчета К_г соли, образованной сильной одноосновной кислотой и слабым однокислотным основанием это:

1) ; 2) ; 3) ; 4)

17. Гидролиз и диссоциация кислотного остатка протекает одновременно в случае:

1) NH₄ClO₄ 2) NaNO₂ 3) NaHSO₃ 4) ZnSO₄

18. Уравнение для расчета степени гидролиза (h) соли, образованной одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием (NH₄Cl, NH₄NO₃):

1) h = 2) h = 3) h = 4) h =

19. Среда водного раствора хлорида аммония:

1) слабощелочная; 2) кислая; 3) нейтральная; 4) сильнощелочная

20. Уравнение: справедливо для соли:

1) NH₄CH₃COO; 2) NH₄NO₃; 3) NaCN; 4) KCl

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Сокращённое ионное уравнение HCO₃^- + H₂O « Н₂СО₃ + ОН^- соответствует гидролизу соли::

1) КCH₃COO 2) Nа₂CO₃ 3) КHCO₃ 4) ZnCO₃

2. Формула соответствует гидролизу соли:

1) KF 2) NаNO₃ 3) NH₄CH₃COO 4) MgCl₂

3. Гидролизу не подвергается соль:

1) ZnSO₄ 2) K₂S 3) NaBr 4) K₂HPO₄

4. Уравнение для расчёта соли, образованной слабым основанием и слабой одноосновной кислотой это:

1) 2) 3) 4)

5. Усилить гидролиз соли NaCH₃COO можно добавление:

1) NaOH 2) KCN 3) HCl 4) KCl

6. Кислую среду, имеет водный раствор:

1) KCl 2) Nа₂S 3) NH₄CH₃COO 4) FeCl₃

7. Формула применима для соли:

1) Na₂CO₃ 2) NH₄ClO₄ 3) ZnSO₄ 4) NH₄CN

8. Ослабление гидролиза соли KNO₂ происходит при добавлении:

1) NaOH 2) повышение температуры 3) HCl 4) KCl

9. Нейтральную среду имеет водный раствор соли:

1) KClO 2) KNO₂ 3) Mg(NO₃)₂ 4) NH₄CH₃COO

10. Гидролизу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, отвечает уравнение:

1) СН₃СОО^- + Н₂О « СН₃СООН + ОН^- 2) NH₄ + H₂O « NH₄OH + H⁺

3) NH₄⁺ + CH₃COO^- + H₂O « NH₄OH + CH₃COOH 4) Al³⁺ + H₂O « AlOH²⁺ + H⁺

11. Уравнение для расчета рН соли образованной слабой одноосновной кислотой и однокислотным сильным основанием (NaCN, CH₃COOК, KNO₂

1) рН = 7 + ½ рК_к + ½lgC_c 2) рН = 7 + ½ рК_к - ½ pK_осн

3) рН = 7 - ½ рК_осн - ½ lg C_c 4) рН = 7 + ½ рК_к + ½ рК_осн - ½ lg2

12. Усилить гидролиз соли KCN можно добавлением:

1) NaOH 2) KCl 3) HCl 4) CH₃COONa

13. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, соответствует уравнению:

1) HCOO^- + HOH « OH^- + HCOOH 2) NH₄⁺ + HOH « H⁺ + NH₄OH

3) NH₄⁺ + CN^- + HOH « NH₄OH + HCN 4) Al³⁺ + 3CH³COO^- + HOH « AlOH(CH₃COO)^- + CH₃COOH

14. Не подвергаются гидролизу соль:

1) Na₂S 2) AlCl₃ 3) NaNO₃ 4) Na₂CO₃

15. Гидролиз АТФ в организме - источник:

1) ионов водорода 2) белков 3) воды 4) энергии

16. Ослабить гидролиз соли NH₄NO₃ можно добавлением:

1) NaOH 2) NaCl 3) HCl 4) NaCN

17. Уравнение h = справедливо для соли, образованной:

1) одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием

2) однокислотным сильным основанием и одноосновной слабой кислотой

3) однокислотным слабым основанием и одноосновной слабой кислотой

4) однокислотным слабым основанием и многоосновной сильной кислотой

18. Гидролиз соли NaСN протекает с образованием среды:

1) щелочной 2) нейтральной 3) слабо кислой 4) сильно кислой

19. Соль Nа₂S гидролизуется:

1) по катиону 2) по аниону 3) по катиону и аниону 4) не протекает

20. При гидролизе кислых солей учитывается:

1) только гидролиз 2) только диссоциация кислого иона

3) гидролиз и диссоциация 4) гидратация ионов