Химические свойства солей

Растворы солей реагируют между собой и с растворами кислот или щелочей. Это ионообменные реакции. Они должны быть необратимыми. Для этого необходимо, чтобы один из продуктов удалялся из сферы реакции в виде осадка или газа, либо был слабым электролитом:

С О₂

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NаCl +H₂CO₃

Н₂О

K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S 

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄  + 2NaCl

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂  + 6NaCl

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂  + 2NaCl

ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂  + K₂SO₄

Причем в подобные реакции могут вступать не только средние соли, но и кислые, и основные:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaHCO₃

Растворы солей реагируют с металлами. В ходе этих реакций более активные металлы могут вытеснять (восстанавливать) из растворов солей менее активные металлы:

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂

Щелочные и щелочноземельные металлы, несмотря на свою активность, не могут вытеснять из разбавленных водных растворов солей другие металлы, т.к. в этом случае реакция протекает в 2 стадии:

а) сначала активный металл реагирует с Н₂О:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ 

б) затем образовавшаяся щелочь взаимодействует с солью:

2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂  + K₂SO₄

Суммарное же уравнение будет выглядеть следующим образом:

2K + 2H₂O + CuSO₄ = Cu(OH)₂  + K₂SO₄ + H₂ 

Соли по-разному относятся к нагреванию. Одни из них образуют устойчивые расплавы, в которых не разлагаются вплоть до температуры кипения, переходя при этом в газовую фазу. Такими свойствами обладают многие соли бескислородных кислот: хлориды, фториды, бромиды.

Другие образуют расплавы, в которых постепенно разлагаются, если их температура превышает в той или иной мере температуру плавления. К таким солям относятся карбонаты, образованные щелочными металлами, сульфаты (особенно образованные щелочными и щелочноземельными металлами), фосфаты, некоторые нитраты.

Третьи соли при нагревании разлагаются, не образуя расплавов. К ним относятся большинство карбонатов, многие нитраты, некоторые сульфаты, многие соли аммония.

Нитраты разлагаются сложным образом и в зависимости от активности образующего их металла:

левее Мg

между Mg и Cu

нитрит металла + О₂

M

включая оба эти металла

eNO₃ → oксид металла + NO₂ + O₂ 

правее Сu

Me +NO₂ +O₂

Например: Ca(NO₃)₂ Ca(NO₂)₂ + O₂

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Сульфиты при нагревании диспропорционируют на сульфат и сульфид:

4K₂SO₃ 3K₂SO₄ + K₂S

4CuSO₃ 3CuSO₄ + CuS

Карбонаты разлагаются на оксид металла и СО₂:

CaCO₃ CaO + CO₂

FeCO₃ FeO + CO₂

Сульфаты разлагаются только при t  600-800^oС. При этом, как правило, образуется оксид металла и SО₃:

CuSO₄ CuO + SO₃

Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ + 3SO₃

Получившийся SO₃ в некоторых случаях (если температура реакции > 800^оС) тоже разлагается:

2SO₃ 2SO₂ + O₂

При разложении солей аммония, как правило, получается аммиак и кислота:

NH₄Cl NH₃ + HCl

(NH₄)₂S 2NH₃ + H₂ S 

CO₂

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + H₂CO₃

H₂O

(NH₄)₂SO₃ 2NH₃ + SO₂ + H₂O

(NH₄)₃PO₄ 3NH₃ +H₃PO₄

Однако, если кислоты, образующие соли, обладают ярко выраженными окислительными свойствами, то в этом случае разложение идет иначе:

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃↓+ 4H₂O↑

Кислые соли разлагаются сперва с образованием соответствующих им средних солей, которые при дальнейшем нагревании тоже могут распадаться:

Сa(HCO₃)₂ СaCO₃ + CO₂ + H₂O

СaCO₃ СaO + CO₂

Соли, образованные активными металлами, всегда разлагаются при более высокой температуре, чем аналогичные соли, образованные малоактивными или неактивными металлами.