Хід виконання роботи

Дослід1. Відновні властивості амоніаку.

У дві пробірки внести окремо по 3-4 краплі розчинів а) калій перманганату; б) калій дихромату.

У кожну з пробірок додати по 3-5 крапель 25% розчину амоніаку. В кожному випадку розчини злегка підігріти до зміни їх забарвлення. Записати рівняння відповідних реакцій.

Скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник. В кожному випадку окиснюється до молекулярного азоту, перманганат калію відновлюється до MnO₂, K₂Cr₂O₇ – до Сr₂O₃. Відмітити зміну забарвлення розчинів.

Дослід 2. Гідроліз солей амонія.

У три пробірки налити по 5-6 крапель нейтрального розчину лакмусу. В кожну з пробірок окремо додати по 2-3 мікрошпателі кристалів амоній хлориду, нітрату і ацетату. Кожний розчин перемішати скляною паличкою.

Відмітити зміну забарвлення лакмусу в кожному випадку. Написати в молекулярному і іонному виглядах рівняння гідролізу солей.

Дослід 3. Якісна реакція на NН₄⁺ - іон

В пробірку внести 2-3 краплі розчину солі амонію і додати стільки ж 2 н. розчину натрій або калій гідроксиду. Злегка нагрівати пробірку і над її отвором потримати вологий лакмусовий папірець. Відзначити зміну кольору лакмусового папірця і появу характерного запаху.

Написати в молекулярній і іонній формах рівняння реакції.

Дослід 4. Окисні властивості нітратної кислоти.

Внести в пробірку 3-4 краплі концентрованої нітратної кислоти і шматочок мідної стружки. В іншу пробірку внести 2 краплі розчину нітратної кислоти і 2 краплі води. Отриманий розчин перемішати скляною паличкою, після чого внести в нього також шматочок мідної стружки, злегка підігріти. Відзначити відмінність перебігу реакцій в обох випадках.

Написати рівняння відповідних реакцій, скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник.

Який газ виділяється в першій пробірці, який – у другій?

Контрольні питання та завдання

1. Складіть електронну формулу атома Нітрогену. Які ступені окиснення та валентності проявляє Нітроген у сполуках. Наведіть відповідні приклади.

2. Визначте, як впливає підвищення тиску та температури на рівновагу реакції:

2N₂ + O₂  2N₂O; DH=+181 кДж.

3. Аміак може вступати в реакції приєднання з утворенням ще одного ковалентного зв’язку між атомом Нітроґену та приєднаною частинкою. Визначте, які особливості будови молекули аміаку обумовлюють такі його хімічні властивості?

4. Укажіть, з якими з перерахованих нижче речовин взаємодіє нітратна кислота: карбон(IV) оксид, кальцій оксид, сульфатна кислота, ферум(ІІІ) гідроксид, натрій карбонат? Напишіть рівняння можливих реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

5. Обчисліть, який об’єм розчину нітратної кислоти (w=20%; r=1,119 г/мл) потрібно взяти для розчинення 4 г міді?

6. Знайти масу азоту, який при температурі 20 ⁰С і тиску 1,4∙10⁵ Па займає об’єм 10 л.

7. Закінчіть рівняння реакцій:

а) Mg + N₂®

б) NH₃ + O₂®

в) C + HNO_3(конц) ®

г) NH₂OH + FeCl₃®

д) NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®

е) KMnO₄ + NO₂ + H₂O®

ж) HNO₂ →

8. Визначте ступінь гідролізу натрій ортофосфату в 0,1 М розчині солі.

9. Закінчіть рівняння хімічних реакцій:

а) PH₃ + H₂O₂®

б) H₃PO₂ + FeCl₃ + H₂O®

в) P₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄®

г) P + HNO₃ ®

д) KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ →

е) Mg₃P₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl →

10.Фізичні, хімічні властивості фосфору.

Розчинність срібла ортофосфату дорівнює 1,97 10^-4 на 100 г води. Обчислити його добуток розчинності та розчинність у моль/л.