Хід виконання роботи.

Дослід 1. Утворення і розклад аміакату срібла.

Налийте в пробірку такий об’єм розчину аргентум нітрату, щоб рідина закрила дно пробірки, і дайте кілька крапель розчину натрій хлорид до утворення білого осаду. Додайте до осаду концентрований розчин амоніаку до розчинення осаду. До одержаного розчину срібла аміакату додайте розчин 2 н розчин нітратної кислоти до утворення білого осаду. Напишіть рівняння реакцій, які мали місце.

Дослід 2. Добування комплексного тетрайодомеркурату калію.

У дві пробірки налийте по 2 – 3 каплі розчину меркурій(II) нітрату. Одну пробірку залиште як контрольну, в другу додайте 0,5 н розчин калій йодиду до повного розчинення червоного осаду меркурій. йодиду Дослідіть вміст в обох пробірках на присутність йонів Hg²⁺, додаючи по дві краплі розчину натрій гідроксиду. З якого розчину випадає жовтий осад меркурій(II) оксиду? Напишіть молекулярні та іонні рівняння всіх проведених реакцій. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації меркурій нітрату і одержання калій. тетрайодомеркурату

Дослід 3. Вплив концентрації розчину на процес комплексоутворення.

1. До кількох капель розчину кабальт(II) хлориду в пробірці налийте насичений розчин калій роданіду. Спостерігайте, як розчин з рожевого стане синім внаслідок утворення комплексної солі K₂[Co(SCN)₄]. Напишіть рівняння реакції. Розбавте одержаний розчин водою. Спостерігайте появу рожевого кольору розчину, характерного для гідратованих іонів кобальту(II).

2. До 1 мл розчину аргентум нітрату додайте каплями насичений розчин калій йодиду до розчинення жовтого осаду AgJ, що спочатку утворився. Утворюється нестійка камплексна сполука K[AgJ₂]. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.

Дослід 4. Комплексні сполуки в реакціях обміну.

У пробірку з 4 - 6 каплями розчину купрум(II) сульфату додайте такий само об’єм розчину калію гексацианоферату(II). Відзначте колір осаду міді гексаціаноферату(II). Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакцій.

Дослід 5. Окисно – відновні реакції з участю комплексних сполук.

До розчину калію перманганату, підкисленого сульфатною кислотою, долийте розчин калію гексаціаноферату(II). Розчин перманганату знебарвлюється внаслідок відновлення до іонів мангану(II) і утворення K₃[Fe(CN)₆]_. Складіть рівняння реакції. Дайте назву утвореної комплексної сполуки.

Дослід 6. Різниця між простими і комплексними йоними

1. До 1-2 мл розчину ферум(III) хлориду долийте кілька капель розчину калій. роданіду Спостерігайте появу криваво – червоного забарвлення внаслідок утворення ферум роданіду Fe(SCN)₃. Напишіть рівняння реакції, яка застосовується як якісна реакція на іон Fe³⁺ .

2. Зробіть аналогічний дослід, взявши замість ферум(III) хлориду комплексну сполуку K₃[Fe(CN)₆. Упевніться в тому, що розчин цієї солі не містить іонів Fe³⁺.

Контрольні питання та завдання

1. Частиною назви наведеної комплексної сполуки K₂[Cu(CN)₄] є:

А. купрат;

Б. купруму;

В. міді;

Г. мідь.

2 У назвах комплексних сполук число лігандів позначають латинськими назвами. Число 5 називають:

А. п’ять;

Б. пента;

В. гекса;

Г. тетра.

3 Вказати комплексну сполуку у якій комплексоутворювачем є Pt(II):

А.K₂[PtCl₆];

Б. [Pt(H₂O)₄Br₂]Br₂;

В. [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂;

Г. K₂[PtCl₄].

4 Визначте заряд комплексного іону, ступінь окислення комплексоутворювача та його координаційне число в сполуках: [Cr(OH₂)₅Cl]Cl₂; [Pt(NH₃)₄Cl₂]Br₂; [CoSO₄(NH₃)₅]Br; K₃[Co(NO₂)₆]. Назвіть ці сполуки.

5. Назвіть комплексні солі: [Pt(NH₃)₃Cl]Cl, [Co(NH₃)₅Br]SO₄, Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂, Na₂[PdJ₄], K₂[Cu(CN)₄], K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄].

6. Напишіть формули таких комплексних сполук:

а) тетраамінкарбонатокобальт(ІІІ) нітрат;

б) амоній дигідроксотетрахлороплатинат(IV);

в) калій бромопентанітроферат(ІІІ);

г) гексааквахром(ІІІ) хлорид.

7. Запишіть рівняння дисоціації сполук: K₃[Fe(CN)₆]; [Аl(H₂O)₆]Cl₃; [PtCl₂(NH₃)₂]; Na[Al(OH)₄(H₂O)₂].

8. Чи випаде осад аргентум(І) йодиду, якщо змішати рівні об’єми 0,1 М розчинів K₂[HgI₄] та AgNO₃?