Тема 2. Будова атома. Періодична система План лабораторного заняття №1

1. Повторення матеріалу теми по питаннях.

• Відкриття Д.І. Менделєєвим Періодичного закону і створення ним

• Періодичної системи елементів.

• Будова Періодичної системи (періоди, ряди, групи і підгрупи).

• Визначення властивостей елементів на основі їх розміщення в Періодичній системі.

• Загальні закономірності зміни найважливіших властивостей елементів в рядах, періодах і групах в зв’язку з будовою енергетичних рівнів їх атомів.

• Ядерна модель атома. Ядро. Склад ядра. Ізотопи. Ізобари.

• Основні положення теорії будови атома Бора. Поняття про хвильові властивості електронів. Квантові числа. s–, p–, d–, f–електрони. Принцип Паулі.

• Розміщення електронів на енергетичних підрівнях в нормальному і збудженому стані.

• Правила і послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів в атомах.

• Атомний радіус і заряд ядра та їх вплив на зв’язок зовнішніх електронів з ядром.

• Енергія йонізації, спорідненість до електрона, електронегативність.

• Хімічні зв’язки: ковалентний (полярний і неполярний), йонний, донорно-акцепторний, водний і металічний.

2. Письмова контрольна робота.

3. Оцінка знань теорії.

Завдання для самостійної підготовки

до лабораторного заняття

1. Квантові числа, що вони характеризують ? Для атому, що має електронну структуру 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ , охарактеризуйте значення квантових чисел.

2. Що таке орбіталь? Скільки орбіталей можливо для d – підрівня? Скільки орбіталей міститься в атомі Титану і Ванадію? Запишіть електронні формули атомів цих елементів.

3. Як, виходячи з електронної формули, можна визначити, до якої родини, групи та підгрупи належить даний елемент ( на прикладі Фосфору )? Запишіть електронні формули атомів Натрію, Хрому та Феруму.

4. Відповідно до правила Гунда, запишіть розміщення електронів в атомах сірки та хрому в нормальному стані.

5. Запишіть електронні формули для атомів Хлору та Мангану. Який тип зв’язку характерний для молекули Хлору?

6. Виходячи з положення Алюмінію в Періодичній системі, складіть електронну формулу Алюмінію та визначте, скільки протонів та нейтронів в ядрі атома?

7. Записати електронні формули атомів Карбону і Ванадію. Вкажіть валентні електрони. До яких родин відносяться ці елементи?

8. Запишіть електронні формули атомів Натрію і Купруму. Поясніть, чому ці елементи розміщені в одній групі, але в різних підгрупах?

9. Що показує електронна формула атома? Яке максимальне число електронів знаходиться в цих атомах на s, p, d – підрівнях? Складіть електронні формули для елементів з номерами 20 і 24. До яких родин елементів вони належать?

10. Запишіть електронні формули атомів з зарядом ядра 27 і 33. Визначте, скільки протонів та нейтронів в ядрах цих атомів? До яких родин вони належать?

Література: 1, с.40-130; 2, с.28-104