- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації.
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття № 5
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •2.1.Сублімація йоду.
- •2.2.Реакція виявлення вільного йоду
- •2.3.Розчиність брому в воді
- •2.4.Розчинність йоду в воді
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 1. Кисень, Оксиген.
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •Завдання 4. Гідрогенсульфід
- •Завдання 5. Сульфітна кислота
- •Завдання 6. Сульфатна кислота
- •Завдання 7. Властивості тіосульфатів
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Азот та його сполуки
- •1.1.Одержання азоту при дії аміаку на хлорне вапно (оксидація аміаку хлорним вапном)
- •1.2.Одержання і властивості аміаку
- •1.8.Оксндаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Карбон та його сполуки
- •1.1.Адсорбційні властивості активованого вугілля
- •1.2.Одержання малорозчинних карбонатів барію, стронцію, аргентуму
- •Завдання 2. Силіцій та його сполуки
- •Завдання 3. Боратна кислота та її властивості
- •Завдання 4.Алюміній та його сполуки
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Хром
- •1.1. Відношення хрому до кислот
- •Контрольні питання
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •1.8.Взаємні переходи хромат ↔ дихромат
- •1.9.Оксидаційні властивості сполук хрому (VI)
- •Завдання 2. Молібден і Вольфрам
- •2.1.Одержання молібденової кислоти
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Властивості сполук Мангану (II)
- •1.1.Взаємодія мангану з кислотами
- •1.2.Одержання і властивості мангану (II) гідроксиду
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •3.4.Оксидаційно-відновна взаємодія сполук Мангану (II) і (VII)
- •3.5.Розклад калію перманганату
- •3.6.Оксидація етанолу калію перманганатом
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •Завдання2 . Купрум, Мідь.
- •2.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 3. Сполуки феруму (іі)
- •3.1.Одержання та властивості феруму (II) гідроксиду
- •Завдання 4. Сполуки Купруму (і)
- •Завдання 5. Сполуки Феруму (ііі)
- •Завдання 7. Сполуки Купруму (іі)
- •7.1 Одержання і властивості купруму (іі) гідроксиду
- •Завдання 8. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •8.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу
- •8.2.1.Одержання хімічних комплексів Кобальту (іі) і Ніколу (іі)
- •Завдання 9. Аргентум. Срібло
- •9.1. Одержання срібла (реакція “срібного дзеркала” )
- •9.2.Витіснення срібла з його солей міддю
- •9.3.Одержання і властивості оксиду аргентуму
- •Завдання 10. Сполуки Цинку і Кадмію
- •10.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •10.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •10.3.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 11. Меркурій. Ртуть.
- •Література
Заняття №11
ТЕМА: Елементи VIIБ групи.
АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці та в народному господарстві.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення хімічних, в тому числі, оксидаційно-відновних властивостей сполук Мангану, Технецію і Ренію. Застосування сполук Мангану в народному господарстві, фармації та медицині.
ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIIБ підгрупи;
-характерні ступені оксидації елементів VIIБ підгрупи;
-сполуки елементів VIIБ підгрупи з киснем.
ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIБ підгрупи;
-визначати напрям протікання оксидаційно-відновних процесів у
залежності від рН середовища;
-охарактеризувати здатність до комплексоутворення d-елементів
VII групи;
-розв'язувати типові розрахункові задачі.
Самостійна позааудиторна робота
1.Манган, Технецій і Реній. Загальна характеристика елементів підгрупи. Найважливіші природні сполуки.
2.Методи одержання елементів VIIБ підгрупи.
3.Оксиди мангану (II) і (III): одержання, властивості і застосування.
4.Хімічна активність елементів VIIБ підгрупи.
5.Обчисліть молярну, нормальну концентрації та титр розчину, в 500 см3 якого міститься 3,95 г калію перманганату.
6.Закінчіть рівняння реакцій:
а) KMnO4 + MnSO4 + H2O →
б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O →
в) Mn + HNO3 (к.) →
г) Mn + HNO3 (р.) →
д) KMnO4 + K2S + H2O →
е) KMnO4 + KI + H2SO4 →
є) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 →
ж) MnO2 + KClO3 + KOH →
з) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 →
и) Mn + ZnSO4 →
і) KMnO4 + SO2 + H2O →
7.Який валентний стан є найбільш термодинамічно стабільним для Мангану? Чому в природних мінералах Манган знаходиться в іншому валентному стані?
8.Перші потенціали йонізації для Мангану, Технецію і Ренію досить близькі. Чому манган розчиняється в кислотах-неокисниках, а технецій та реній – ні?
9.Чому сполуки Мангану із ступенем оксидації +7 мають властивості, близькі до властивостей аналогічних сполук Хлору, хоча при низьких ступенях оксидації цих елементів такої подібності не спостерігається?
10.Чи стійкі водні розчини KMnO4 при тривалому їх зберіганні? Відповідь обгрунтуйте. Чому їх рекомендують зберігати в темному посуді?
11.Напишіть найстійкіші сполуки мангану (III). Як їх добувають? Напишіть відповідні рівняння хімічних реакцій.
12.Напишіть приклади сполук, які відповідають основній та кислотній функціям манган (IV) оксиду. Чи стійкі ці сполуки?
13.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких манган (IV) оксид є: а) оксидником; б) відновником; в) не змінює ступінь оксидації.
14.Як підвищити та як зменшити стійкість розчинів манганатів? Яке забарвлення мають ці розчини?
Контрольні питання
1.Електронна структура атомів Мангану, Технецію і Ренію.
2.Здатність до комплексоутворення (карбоніл мангану).
3.Кислотно-основна та оксидаційно-відновна характеристики сполук Мангану (II) і (III), здатність до комплексоутворення.
4.Манган (IV) оксид та гідроксид, вплив рН на оксидаційно-відновні властивості.
5.Стійкість солей чотиривалентного Мангану.
6.Біологічна роль Мангану та його сполук.
7.Малорозчинні сполуки Мангану.
8.Застосування сполук мангану в медичній практиці.
9.Обчисліть масу калію перманганату, необхідну для оксидації 45,6 г 20%-го розчину феруму (II) сульфату в кислому середовищі.
10.Які маси калію перманганату та гідроген пероксиду необхідні для добування 1,12 дм 3 (н.у.) кисню, якщо реакція проводиться в кислому середовищі.
11.Обчисліть об’єм хлору, який виділиться при обробці концентрованою хлоридною кислотою 80 г калію перманганату, що містить 2,5% домішок, які не реагують з кислотою.
12.При обробці 10 г сплаву міді з манганом розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм3 (н.у.) газу. Визначіть масові частки металів у сплаві.
13.Яка маса калію перманганату потрібно для окиснення 8,5 г натрію сульфіду в кислому середовищі?
14.Напишіть повні рівняння реакцій, що відповідають наступній послідовності перетворень:
KMnO4 → X1 → MnCl2 → X2 → MnO2.
Визначте невідомі речовини.
15.Напишіть рівняння хімічних реакцій:
а) MnO2 + KOH + K2SO3 →
б) K2MnO4 + KOH + Cl2 →
в) MnO2 + KOH + O2 →
г) KMnO4 + H2O2 + KOH →
д) K2MnO4 + K2S + H2SO4 →
е) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 →
є) KReO4 + K2S + H2SO4 →
ж) Na2SO3 + Na2MnO4 + H2O →
з) K2MnO4 + H2SO4 →
и) KMnO4 + H2SO4 →
і) KReO4 + H2 →