Самостійна позааудиторна робота

1.Ферум, Кобальт і Нікол. Загальна характеристика елементів підгрупи. Найважливіші природні сполуки. Застосування.

2.Загальна характеристика елементів IБ підгрупи. Найважливіші природні сполуки.

3.Методи одержання елементів VIIIБ підгрупи.

4.Методи одержання елементів IБ підгрупи. Добування золота. Охарактеризувати процеси за допомогою рівнянь реакцій.

5.Оксигеновмісні сполуки заліза. Основний характер феруму (II) оксиду і амфотерний характер феруму (III) оксиду.

6.Роль Купруму в процесах, що відбуваються в організмі людини.

7.Приклади реакцій заліза з простими речовинами.

8.Відношення заліза до води. Корозія. Види корозії.

9.Хімічні властивості оксидів елементів IБ підгрупи, їх оксидаційно-відновні властивості.

10.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

а) Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → K₃[Fe(CN)₆] → K₄[Fe(CN)₆];

б) Co → Co(NO₃)₂ → Co(OH)₂ → Co(OH)₃ → CoSO₄;

в) Ni → NiSO₄ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂.

11.Закінчити рівняння реакцій:

а) Сu + HCl + O₂ →

б) AgNO₃ →

в) Cu(NO₃)₂ →

г) Au + HCl + HNO₃ →

11.Маса залізної пластинки, зануреної в розчин купрум (II) сульфату, збільшилась на 1,2 г. Визначте масу купрум (II) сульфату, яка прореагувала.

12.При обробці 10 г сплаву міді з цинком розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм³ (н.у.) газу. Визначіть масові частки металів у сплаві.

13.Яку масу заліза можна розчинити в 8,3 см³ 36,5%-ної хлоридної кислоти, густина якої 1,2 г/ см³?

14.Визначте масову частку купрум (II) сульфату у розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 275 г води.

15.Який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою HNO₃, що дорівнює 0,08 (ρ=1,07 г/см³), необхідний для розчинення 12 міді?

16.Приклади мінералів, у вигляді яких зустрічається в природі ферум.

17.Яку масу мідного купоросу і води треба взяти для виготовлення 40 кг розчину з масовою часткою купруму (II) сульфату 20%?

18. 1 г двовалентного металу витіснив з кислоти 560 см³ водню, виміряного за н.у. Який це метал?

19.У результаті випалювання піриту виділилось 25 м³ сульфур (IV) оксиду, виміряного при температурі 25˚С і тиску 101 кПа. Розрахуйте масу твердої речовини, що утворилась в цьому процесі.

Контрольні питання

1.Електронна структура атомів Феруму, Кобальту та Ніколу.

2.Електронна структура атомів елементів VIIIБ,IБ та ІІБ груп.

3.Взаємодія заліза з концентрованими та розбавленими хлоридною, сульфатною та нітратною кислотами.

4.Взаємодія елементів IБ підгрупи з водою, лугами та кислотами. Навести рівняння реакцій з сульфатною та нітратною кислотами різних концентрацій.

5.Роль і значення феруму в структурі гемоглобіну крові.

6.Роль Кобальту в побудові коферментів вітаміну В₁₂. Стимуляція кровоутворення.

7.Біологічна та фізіологічна роль Купруму та Аргентуму.

8.Застосування сполук Феруму в медичній практиці.

9.Визначіть масову частку FeS₂ в природному піриті, якщо із 120 кг його отримано 42 кг заліза.

10.Препарати купруму, що застосовуються в медичній практиці.

11.Сплав, що складався з 10% цинку і 90% міді, обробили розчином хлоридної кислоти. При цьому виділилось 4,48 дм³ (н.у.) газу. Визначіть масу сплаву.

12.Яку масу аргентуму нітрату треба взяти, щоб приготувати 10 г 2%-го розчину очних крапель? Чи буде цей розчин ізотонічним?

13.Яку масу залізного купоросу слід розчинити у 186 г води для одержання розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 3,8%?