3.4.Оксидаційно-відновна взаємодія сполук Мангану (II) і (VII)

Налийте в пробірку 1-2 см³ розчину мангану сульфату і долийте краплями розчин калію перманганату. Спостерігайте зникнення фіолетового забарвлення розчину і утворення бурого осаду мангану (IV) оксиду. Дослідіть вміст пробірки універсальним індикатором. Напишіть рівняння реакції.

3.5.Розклад калію перманганату

Декілька кристаликів калію перманганату нагрівайте в сухій пробірці до припинення виділення кисню (проба з тліючою скіпкою). Після охолодження пробірки додайте 0,5 см³ води, отриману суміш розмішайте скляною паличкою і профільтруйте через паперовий фільтр. Відмітьте зелене забарвлення розчину, характерне для йона MnO₄^2- і бурий осад MnO₂ . Напишіть рівняння реакції. Складіть електронний баланс, назвіть відновник і оксидник.

3.6.Оксидація етанолу калію перманганатом

В дві пробірки внести по 0,5 см³ калію перманганату. В одну з них додати 1 см³ 2н розчину сульфатної кислоти, а в другу - 1 см³ 2н розчину натрію гідроксиду. В обидві пробірки додати по 0,5 см³ етанолу і розчини нагріти. Спостерігайте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій відновлення калію перманганату етанолом в кислому та лужному середовищі, знаючи, що етанол оксидується до ацетальдегіду.

Література

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

Заняття №12

ТЕМА: Елементи VIIIБ, ІБ та ІІБ груп.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІIБ, ІБ та ІІБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці та в медицині.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів VIIIБ, ІБ та ІІБ груп підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів VIIIБ, ІБ та ІІБ підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивостіелементівVIIIБ,ІБ та ІІБ

підгруп;

-характерні ступені оксидації елементів VIIIБ, ІБ та ІІБ підгрупи;

-особливості хімічних властивостей сполук елементівVIIIБ,ІБ та

ІІБ підгруп.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIIБ,IБ та ІІБ

підгрупи;

-писати оксидаційно-відновні процеси та рівняння реакцій

гідролізу сполук елементів VIIIБ підгрупи;

-записати характерні хімічні реакції елементів IБ та ІІБ підгруп;

-розраховувати значення потенціалу йонізації;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів VIII

групи;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів I-ї та ІІ-ї

підгруп;

-за допомогою хімічних реакцій характеризувати властивості d-

елементів I-ї та ІІ-ї груп.

-розв'язувати типові розрахункові задачі;