Самостійна позааудиторна робота

1.Назви (українські та латинські) елементів та простих речовин.

2.Сучасне формулювання періодичного закону Д.І.Менделєєва.

3.Структура періодичної системи елементів.

4.Варіанти періодичної системи елементів.

5.Знаходження місця положення елементів в періодичній системі за електронними формулами.

6.Який елемент має електронну структуру, аналогічну електронній структурі Mg²⁺ йону?

7.Наведіть електронну формулу атома кальцію. До якої родини елементів він належить?

8.Назвати елемент і охарактеризувати його хімічні властивості за електронною будовою атома, валентні електрони якого – 4s¹3d⁵. Наведіть приклади практичного використання цього елементу.

9.Чи є атоми Фосфору та Арсену, Сульфуру та Селену повними електронними аналогами і чому?

10.Напишіть електронну будову атомів з порядковими номерами 105, 110 та 112. З якими відомими елементами вони повинні мати подібні властивості?

11.В чому виявляється подібність елементів, що розташовані в періодичній системі по вертикалі, горизонталі та діагоналі? Чим можна пояснити таку подібність?

12.Поясніть суть терміну лантаноїдне стиснення. Як воно впливає на властивості елементів, що розташовані після Лютецію?

13.Складіть електронні і графічні формули атомів Хлору, Фосфору, Диспрозію, Церію і вкажіть їх валентні можливості.

14.Визначити, яким елементам в періодичній системі відповідають наступні електронні конфігурації: 3s²3p³; 6s²5d¹; 4f⁶6s²; 7s²6d¹5f¹⁰. Вкажіть номер періоду, групу, підгрупу, родину для цих елементів.

15.Напишіть електронні формули йонів:а) Mn²⁺; б) Cu²⁺; в) Sn²⁺; г) Sn⁴⁺; д) S^2-; е) Ti⁴⁺; є) Br^-.

16.Скільки всіх орбіталей в атома Оксигену?

17.Постулати Бора та їх застосування.

18.Правило Гунда та правило Клечковського.

19.Структура валентного електронного шару атомів елементів виражена формулами: а) 5s²5p⁴; б) 3d⁵4s¹. Визначте порядковий номер і назву елементу.

20.Правила складання електронних формул.

21.Корпускулярно-хвильовий дуалізм мікрочастинок. Рівняння де Бройля.

22.На якій підставі Хром і Сульфур, Фосфор і Ванадій розміщують в одній групі періодичної системи? Чому їх розміщують в різних підгрупах?

23.Обчисліть енергію фотона (в Дж і еВ) в спектрі атома Неону, якщо довжина хвилі фотона λ=485,0 нм.

24.Знайдіть довжину хвилі, яка відповідає електрону, що рухається в прискорювачі електронів з швидкістю ν=6•10⁶ м/с. Маса електрона рівна 9,1•10^-31 кг.

25.Спінове квантове число, його символ і значення.

26.Чим характеризується рух електрона навколо ядра?

27.Принцип заповнення рівнів, підрівнів, орбіталей.

28.Вказати номер елементу, в якого: а) закінчується заповнення електронами орбіталей 5d; б) починається 5р.

29.Енергія йонізації, спорідненність до електрона, електронегативність, відносна електронегативність. Характер їх зміни в періоді і групі.

30.Хімічний зв’язок, його утворення і загальна характеристика.

31.Основи методів валентних зв’язків (ВЗ) та молекулярних орбіталей (МО).

32.Дипольний момент молекули та дипольний момент зв’язку.

33.Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.

34.Стаціонарний та збуджений стан електронів в атомі. Валентні можливості атомів.

35.Чому неможливий 100%-ий йонний зв’язок? Як оцінити частку ковалентного зв’язку в йонних сполуках?

36.Вид зв’язку і просторова будова деяких молекул (H₂O, N₂, NH₃, CH₄, CO₂, SO₂, BeCl₂, NaCl, HF).

37.Зв’язок електронегативності з типом хімічного зв’язку і властивостями речовин.

38.Енергія та механізм утворення водневого зв’язку, його значення.

39.Як змінюється міцність зв’язку в ряду: HF – HCl – HBr – HI? Вказати причини цих змін.

40.Поясніть, який тип хімічного зв’язку наявний в молекулах таких речовин: KCl, H₂O, NH₃, HCl, SiO₂, PbO₂, BaO₂.

41.Як змінюється характер хімічного зв’язку в ряду: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, SiCl₄, PCl₅, SCl₂, Cl₂?

42.Дипольні моменти молекул HCl і HI відповідно дорівнюють 3,44•10^-30 та 1,27•10^-30 Кл•м. Яка з цих молекул має більш йонний зв’язок?