- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації.
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття № 5
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •2.1.Сублімація йоду.
- •2.2.Реакція виявлення вільного йоду
- •2.3.Розчиність брому в воді
- •2.4.Розчинність йоду в воді
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 1. Кисень, Оксиген.
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •Завдання 4. Гідрогенсульфід
- •Завдання 5. Сульфітна кислота
- •Завдання 6. Сульфатна кислота
- •Завдання 7. Властивості тіосульфатів
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Азот та його сполуки
- •1.1.Одержання азоту при дії аміаку на хлорне вапно (оксидація аміаку хлорним вапном)
- •1.2.Одержання і властивості аміаку
- •1.8.Оксндаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Карбон та його сполуки
- •1.1.Адсорбційні властивості активованого вугілля
- •1.2.Одержання малорозчинних карбонатів барію, стронцію, аргентуму
- •Завдання 2. Силіцій та його сполуки
- •Завдання 3. Боратна кислота та її властивості
- •Завдання 4.Алюміній та його сполуки
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Хром
- •1.1. Відношення хрому до кислот
- •Контрольні питання
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •1.8.Взаємні переходи хромат ↔ дихромат
- •1.9.Оксидаційні властивості сполук хрому (VI)
- •Завдання 2. Молібден і Вольфрам
- •2.1.Одержання молібденової кислоти
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Властивості сполук Мангану (II)
- •1.1.Взаємодія мангану з кислотами
- •1.2.Одержання і властивості мангану (II) гідроксиду
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •3.4.Оксидаційно-відновна взаємодія сполук Мангану (II) і (VII)
- •3.5.Розклад калію перманганату
- •3.6.Оксидація етанолу калію перманганатом
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •Завдання2 . Купрум, Мідь.
- •2.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 3. Сполуки феруму (іі)
- •3.1.Одержання та властивості феруму (II) гідроксиду
- •Завдання 4. Сполуки Купруму (і)
- •Завдання 5. Сполуки Феруму (ііі)
- •Завдання 7. Сполуки Купруму (іі)
- •7.1 Одержання і властивості купруму (іі) гідроксиду
- •Завдання 8. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •8.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу
- •8.2.1.Одержання хімічних комплексів Кобальту (іі) і Ніколу (іі)
- •Завдання 9. Аргентум. Срібло
- •9.1. Одержання срібла (реакція “срібного дзеркала” )
- •9.2.Витіснення срібла з його солей міддю
- •9.3.Одержання і властивості оксиду аргентуму
- •Завдання 10. Сполуки Цинку і Кадмію
- •10.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •10.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •10.3.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 11. Меркурій. Ртуть.
- •Література
Самостійна позааудиторна робота
1.Написати символ елемента за його назвою і назвати елемент (латинські та українські назви) за його символом.
2.Вивчити, в яких елементів їх назви відрізняються від назв відповідних простих речовин.
3.Написати хімічні формули оксидів, кислот, основ та солей за їх назвою, назви речовин за їх формулою.
4.Визначати валентність та ступінь оксидації елементів в оксидах, кислотах, основах та солях.
5.Розрізняти кислотні, основні, амфотерні та несолетворні оксиди.
6.Писати графічні формули оксидів, кислот, основ та солей.
7.Проводити класифікацію солей.
8.Хімічні властивості оксидів, кислот, основ та солей.
9.Способи добування оксидів, кислот, основ та солей.
10.Напишіть формули кислотних оксидів, які відповідають кислотам: H2SeO4, H2Cr2O7, HMnO4, HNO3, HNO2, H3PO4, H2SO3. Дайте назву цим оксидам.
11.Дайте назву таким сполукам: Ni(OH)NO3, MgNH4PO4, K2CO3, PbO, Hg(NO3)2, NaHCO3, Ba(OH)2.
12.Напишіть рівняння реакцій:
а) N2O3 + H2O →
б) CrO3 + H2O →
в) Mn2O7 + H2O →
г) Fe2O3 + HClO4 →
д) ZnO + Na2O →
е) Al2O3 + NaOH →
є) P2O5 + Ba(OH)2 →
ж) Cl2O + H2O →
13.Які з перелічених кислот утворюють кислі солі: HI, H2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH? Написати їх формули. Дати назви.
14.З якими з перелічених нижче речовин буде реагувати хлоридна кислота: N2O5, CaO, Zn(OH)2, AgNO3, H2SO4, FeO? Складіть рівняння реакцій.
15.Написати рівняння реакцій, що свідчать про основний характер оксидів: K2O, CaO, FeO, HgO, Al2O3.
16.Написати рівняння реакцій, що свідчать про кислотний характер оксидів: SO3, P2O5, SiO2.
17.Назвіть солі, при нагріванні яких можна добути оксиди: CaCO3, KNO3, Pb(NO3)2, Na2CO3, Al2(SO4)3, MgSiO3. Складіть рівняння відповідних реакцій.
18.Складіть рівняння тих реакцій, які можливі, та дайте необхідні пояснення:
а) Сu + H2SO4 (розб.)→
б) Mg + HNO3 (конц.)→
в) Zn + H3PO4 (надл.)→
г) Ag + HNO3 (розб.)→
д) Bi + HCl →
Контрольні питання
1.Створення Української комісії з хімічної термінології та номенклатури, її діяльність.
2.Міжнародна спілка теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК), її значення й діяльність.
3.Латинські та українські назви елементів, оксидів, кислот, основ та солей.
4.Новий державний стандарт України на назви хімічних елементів та простих речовин.
5.Класифікація оксидів: солетворні (кислотні, основні, амфотерні) та несолетворні.
6.Молекулярні формули оксидів.
7.Добування і номенклатура оксидів.
8.Валентність та ступінь оксидації елементів в оксидах, кислотах, основах та солях.
9.Графічні формули оксидів, кислот, основ та солей.
10.Номенклатура оксидів, кислот, основ та солей.
11.Синтез, фізичні та хімічні властивості оксидів, кислот, основ та солей.
12.Класифікація гідратів оксидів: основні, кислотні та амфотерні.
13.Класифікація солей: середні, кислі, основні, подвійні, змішані.
14.Скласти формули основної, середньої та кислої солей, утворених Ca(OH)2 і H2CO3. Назвати ці солі.
15.Які оксиди відповідають кислотним, амфотерним, основним: Al2O3, CaO, FeO, CO2, Mn2O7, P2O5, Fe2O3, SO3? Дайте назву оксидам.
16.Дайте назву солям: NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4. Наведіть приклади реакцій їх одержання.
17.З якими із поданих нижче речовин може реагувати водний розчин натрій гідроксиду: залізо, цинк, хлор, калій гідрогенкарбонат, молібдену (VI) оксид, барій оксид, кальцій карбонат, літій нітрат, плюмбум (II) гідроксид? Складіть рівняння відповідних реакцій.
18.Напишіть рівняння реакцій:
а) NaOH + Cl2O7 →
б) KOH + Cr(OH)3 →
в) Fe(OH)2 + P2O5 →
г) NaOH + Fe(OH)3 →
д) BaO + Cr(OH)3 →
е) Sn(OH)2 + KOH (розч.) →