Порядок решения задач.

Систематическое решение задач - один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала и необходимое условие успешного изучения курса физики. Решение задач помогает уяснить физический смысл явлений, закрепляет в памяти формулы, прививает навыки практического применения теоретических знаний. При решении задач необходимо выполнять следующие указания:

1. Вникнув в условие задачи сделать краткую запись условия, выразить все данные в СИ и, где это только возможно, дать схематический чертеж, поясняющий содержание задачи.

2. Запишите основные законы и формулы ,на которых базируется решение задачи.

3. Если при решении задач применяется формула. полученная для частного случая, не выражающая какой-нибудь физический закон, или не являющаяся определением какой-либо физической величины, то ее следует вывести.

4. При решении задач необходимо обосновывать каждый этап решения, исходя из теоретических положений курса.

5. Сначала необходимо решить задачу в общем виде, т.е.выразить искомую величину в буквенных обозначениях величин, заданных в условии задачи и взятых из таблиц констант.

6. После получения расчетной формулы для проверки ее правильности следует подставить в правую часть этой формулы вместо символов величин размерности единиц измерения этих величин, произвести с ними необходимые действия и убедиться в том, что полученная при этом единица соответствует размерности искомой величины.

7. Подставьте в окончательную расчетную формулу заданные числовые значения величин.

8. Произведите вычисления и запишите ответ.

9. Оцените, где это возможно. реальность и правдоподобность полученного числового ответа.

Таблица вариантов

Вариант	Номер задачи
1	101	201	301	401	501	601
2	102	202	302	402	502	602
3	103	203	303	403	503	603
4	104	204	304	404	504	604
5	105	205	305	405	505	605
6	106	206	306	406	506	606
7	107	207	307	407	507	607
8	108	208	308	408	508	608
9	109	209	309	409	509	609
0	110	210	310	410	510	610

Смеси газов Краткие теоретические сведения.

 Зависимость давления газа от концентрации молекул и тем­пературы

Количество вещества

где N — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); N_A — постоянная Авогадро: N_A =6,0210²³ моль^-1.

 Молярная масса вещества

где m — масса однородного тела (системы); v — количество вещест­ва этого тела.

 Относительная молекулярная масса вещества

где n_i — число атомов i-го химического элемента, входящего в состав молекулы данного вещества; A_r,i — относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д. И. Менделеева.

 Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой M_r вещества

где k=10^-3 кг/моль.

 Молярная масса смеси газов

,

где m_i — масса i-го компонента смеси; v_i — количество вещества i-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

 Массовая доля i-го компонента смеси газов

где m_i — масса i-го компонента смеси; m— масса смеси.

 Уравнение состояния идеальных газов (уравнение Клапей­рона — Менделеева)

,

где m — масса газа; М — его молярная масса; R — молярная га­зовая постоянная; Т — термодинамическая температура; v — коли­чество вещества.

 Закон Дальтона

где p — давление смеси газов; p_i — парциальное давление i-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.