**** Массовую концентрацию, выраженную в граммах вещества в миллилитре, называют титром. Эта единица дала название классическому методу анализа — титриметрия.

«Доля» означает отношение числа частей компонента к общему числу частей объекта. В зависимости от выбранной единицы различают молярную (), массовую (ω), объемные (φ) доли:

Долю выражают в процентах (массовую долю, выраженную в процентах, называют процентной концентрацией), миллионных долях (ррm), милли­ардных долях (ppb), триллионных долях (ppt). Единицы ppm, ppb и ppt удоб­ны для оценки малых количеств веществ. При этом долю (,ω или φ) следу­ет умножить на 10⁶,10⁹ или 10¹² для получения удобного целого или близко­го к нему числа.

Пример 1. Содержание аскорбиновой кислоты в настое шиповника составляет 5,5 мг в 1 л. Выразите содержание аскорбиновой кислоты в массовой доле.

Найдем массовую долю аскорбиновой кислоты в растворе (учитывая, что 1 л имеет массу 10³ г):

Это число неудобно для расчетов. Переведем его в единицы ррm (млн^-1):

5,5•10^-6·10⁶ =5,5млн-^l.

Моляльность — количество вещества в единице массы (1 кг) раствори­теля. Преимущество моляльности — в независимости от температуры. Одна­ко в аналитической химии эту единицу используют редко.

Эквивалент. Между условными частицами в соединении существуют определенные соотношения, называемые стехиометрическими. Например, в молекуле NaCI один атом натрия связан с одним атомом хлора, в молекуле Н₂СО₃ два протона связаны с одной частицей CO₃^2-. Между реагирующими частицами также устанавливаются стехиометрические отношения, например в реакции

aА + bВ = сС + dD

а условных частиц вещества А реагируют с b условными частицами вещест­ва В. Следовательно, одна частица А эквивалентна b/a частицам вещества В.

Отношение b/a называют фактором эквивалентности вещества В и обо­значают _экв(В), а условную частицу В, соответствующую в данной реакции частице А, — b/a В или _экв В(В). Например, в реакции

2НС1 + Na₂СО₃ = NaCI + Н₂СО₃

_экв(Na₂СО₃) = 1/2, а эквивалентом является условная частица 1/2 Na₂СО₃.

Вещества реагируют между собой эквивалентами — этот закон кратных отношений Дальтона в аналитической химии служит осно­вой всех количественных расчетов, особенно в титриметрических методах анализа.

Моль эквивалентов, как и моль частиц, содержит 6,02•10²³ эквивален­тов, а молярная масса эквивалента численно равна сумме атомных масс всех входящих в него атомов. Эквивалент одного и того же вещества может быть разным в зависимости от реакции. Например, в реакции

НС1 + Na₂СО₃ = NaHСО₃ + NaCI

эквивалент карбоната натрия — условная частица Na₂СО₃ (_экв=1), тогда как в выше приведенной реакции 1/2 Na₂СО₃(_экв = 1/2).

В кислотно-основных реакциях эквивалент — условная частица, которая в данной реакции соединяется, замещает, высвобождает один ион водорода или каким-то другим образом равноценна одному иону водорода. В окисли­тельно-восстановительных реакциях эквивалент — условная частица, кото­рая в данной реакции присоединяет или отдает один электрон (или каким-то другим образом равноценна одному электрону).

На практике имеют дело не с отдельными эквивалентами или единич­ным химическим актом, а с большими совокупностями частиц. В этом слу­чае стехиометрические соотношения между веществами проявляются в со­отношении количеств веществ в молях:

п(А):п(В)=а:b