Лабораторная работа №4 Испытание растворов щелочей индикаторами.
Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.
Получение гидроксида никеля.
2. Ход эксперимента.
Вносим 2 капли раствора сульфата никеля NiSO4 в 3 ячейки капельного планшета и добавляем в каждую ячейку по 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH.
3. Наблюдения.
В ячейках образуется салатовый осадок гидроксида никеля Ni(OH)2 и раствор сульфата натрия Na2SO4.
4. Уравнение реакции.
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4
5. Иллюстрационный материал.
6.Вывод.
При взаимодействии солей никеля со щелочами образуется осадок гидроксида никеля.
7. Ход эксперимента.
Проверим растворимость гидроксида никеля в щелочи и кислоте. Для этого сначала добавим к гидроксиду никеля Ni(OH)2 избыток гидроксид натрия NaOH, а затем соляную кислоту HCl.
8. Наблюдения.
При добавлении щелочи NaOH осадок Ni(OH)2 не растворяется, но при добавлении кислоты HCl Ni(OH)2 растворяется полностью.
9. Уравнения реакций
Ni(OH)2 ↓ + NaOH = реакция не идет, осадок не растворяется
Ni(OH)2 ↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O
10. Иллюстрационный материал.
11. Вывод.
Таким образом, в результате опыта мы выяснили, что гидроксид никеля Ni(OH)2 обладает основными свойствами, так как он растворяется в кислоте и не растворяется в щелочи.
Получение гидроксида алюминия.
2. Ход эксперимента.
Вносим по 2 капли раствора бесцветного сульфата алюминия Al2(SO4)3 в 3 ячейки капельного планшете, затем добавляем по капле гидроксида натрия NaOH.
3. Наблюдения.
Выпадает белый гелеобразный осадок.
4.
Уравнение
реакции.
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
5. Иллюстрационный материал.
6. Вывод.
При взаимодействии солей алюминия с щелочами образуется осадок гидроксида алюминия.
7. Ход эксперимента.
К получившемуся раствору гидроксида алюминия Al(OH)3 добавляем в одну ячейку избыток щелочи, а в другую – соляную кислоту.
8. Наблюдения.
И в одной, и в другой ячейках осадок растворяется.
9. Уравнения реакции.
A
l(OH)3
+ NaOH
= Na[Al(OH)4]
NaAlO(OH)2
+ H2O
NaAlO2
+ 2H2O
реакция протекает во времени.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
10. Иллюстрационный материал.
Al(OH)3
11. Вывод.
В результате проведенного нами опыта можно утверждать, что гидроксид алюминия – амфотерный, так как он растворяется и в щелочи и в кислоте.
Урок №12 Тема: Оксиды и их свойства Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений»
Практическая работа №4 «Свойства оксидов, гидроксидов и солей»
1. Запишите определения.
Оксиды -__________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________