- •Раздел 1. Общая и неорганическая химия.
- •Запишите определения.
- •Укажите.
- •3.Определите вещество или тело:
- •4.Назовите:
- •4.Заполните таблицу Название и знаки химических элементов
- •Тест: «Физические и химические явления» Вариант I.
- •3.Запишите определения.
- •4.Запишите определения.
- •Урок №3 Тема: Основные законы химии.
- •Сформулируйте закон постоянства веществ.
- •Вариант II.
- •Урок №2 Тема: Основные понятия химии.
- •Напишите определения.
- •Определите валентность элементов по формулам их соединений
- •4.Составьте химическую формулу по валентности
- •Заполните таблицу валентность атомов некоторых элементов
- •Урок №4 Практическая работа №1 Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
- •Урок №5 Тема: Строение атома. Изотопы. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов
- •2. Запишите название, символы и координаты(порядковый номер, номер периода) химических элементов, в атомах которых:
- •3. Запишите определения.
- •4.Разгадай кроссворд.
- •Урок №6 Тема: Периодический закон д.И. Менделеева
- •1. Периодический закон -_________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________
- •2.Запишите определения
- •Урок №7 Тема: Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь.
- •1.Укажите особенности строения атомов благородных газов, записав соответствующие электронные формулы.
- •2. Запишите определения.
- •3. Запишите определения
- •4. Заполните схему названием типов ковалентной связи и примерами структурных формул органических и неорганических веществ из списка: сероводород, ацетилен, бром, этилен, этан, углекислый газ
- •5.Изучите текст §5 металлы на и заполните пропущенные слова.
- •6.Запишите определения
- •Урок №8 Тема: Дисперсные системы.
- •Запишите определения.
- •2.Заполните таблицу Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию образующих веществ.
- •3.Заполните схему. Классификация дисперсных систем по величине частиц, составляющих дисперсную фазу.
- •4.Запишите определения.
- •5.Заполните таблицы Дисперсные системы
- •Лабораторная работа №1
- •1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
- •2. Исследование свойств дисперсных систем
- •Урок №9 Тема: Чистые вещества и смеси. Практическая работа №2 «Приготовление раствора заданной концентрации»
- •Запишите определения.
- •2.По химической формуле определите качественный и количественный состав данного вещества (пример на стр106 §12)
- •Запишите формулы
- •5.Запишите определение.
- •6.Решите задачи.
- •Лабораторная работа
- •«Приготовление раствора заданной концентрации»
- •1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.
- •2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
- •1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.
- •1. Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику класса кислот
- •3.Заполните схемы.
- •Способ получения кислот
- •1.Напишите определение.
- •2.Дайте характеристику класса оснований
- •Лабораторная работа №4 Испытание растворов щелочей индикаторами.
- •Урок №12 Тема: Оксиды и их свойства Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений»
- •1. Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику класса оксидов
- •Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений» Практическая работа №4 «Свойства оксидов, гидроксидов и солей»
- •1. Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику класса соли
- •Характеристика некоторых солей
- •Лабораторная работа №4 Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа. Взаимодействие солей с металлами
- •Гидролиз солей
- •Запишите определения
- •2 Реакция соединения Реакция Разложения Реакция замещения Реакция обмена .Заполните схему определения типов химических реакций.
- •3.Напишите определение.
- •5. Составьте уравнения реакций, определите тип реакции, назовите вещества.
- •Впишите пропущенные слова
- •Ответьте на вопросы
- •5.Тест:
- •Лабораторная работа №6
- •Урок №17
- •2. Запишите определения.
- •4. Ознакомление с коллекцией металлов
- •Лабораторная работа №7 Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.
- •Урок №18 Тема: Общая характеристика элементов неметаллов
- •2. Заполните таблицы
- •Сравнение свойств простых веществ-неметаллов и металлов
- •Запишите уравнения реакции Na
- •Практическая работа №5 Получение, собирание и распознавание газов
- •Получение, собирание и распознавание водорода
- •2. Получение, собирание и распознавание кислорода
- •3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
- •4. Получение, собирание и распознавание аммиака
- •Раздел 2. Органическая химия
- •1.Запишите определения
- •4. Запишите определения
- •2.Кратко сформулируйте основные положения и следствия теории строения органических соединений.
- •3.Расчитайте массовую долю углерода в молекулах первых четырех членов гомологического ряда алканов;
- •Изготовление моделей молекул органических веществ
- •Заполните таблицу.
- •Запишите алгоритм составления органических веществ по номенклатуре июпак
- •Урок №23 Тема: Алканы
- •1. Запишите определения.
- •2.Составьте схему состава природного газа
- •3.Напишите определения
- •6.Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре iupak:
- •Урок №24 Тема: Алкены Практическая работа № 7«Получение и свойства этилена»
- •1. Запишите определения.
- •2.Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре
- •Практическая работа №7«Получение и свойства этилена
- •Урок №25 Тема: Алкадиены
- •1. Запишите определения.
- •2.Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре
- •3.Запишите определения.
- •Урок №26 Тема: Алкины
- •1. Запишите определения.
- •«Получение и свойства алкинов (ацетиленовых углеводородов)»
- •2.Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре
- •Урок №26 Тема: Арены. Бензол.
- •1. Запишите определения.
- •Заполнить таблицу
- •Урок №27 Тема: Природный источник углеводородов.
- •1.Запишите определение
- •3.Запишите определения.
- •4. Заполните таблицу Продукты фракционной перегонки нефти
- •5.Запишите определения.
- •6.Впишите в схему пропущенные числа.
- •7.Зарисуйте схему двигателя внутреннего сгорания
- •Впишите пропущенные слова.
- •Запишите определения.
- •3.Дайте характеристику спиртов
- •1.Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику фенол
- •3.Запишите определения
- •4.Начертите схему коксохимического производства
- •Урок №30 Тема: Альдегиды и кетоны
- •1.Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику альдегидов
- •4.Вставьте попущенные слова.
- •5.Запишите определения.
- •6.Дайте характеристику альдегидов
- •7.Соотнесите систематическое и тривиальное название Урок №31 Тема: Сложные эфиры и жиры. Углеводы.
- •1.Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику сложных эфиров
- •4.Составьте реакцию этерификации для:
- •5.Запишите определения.
- •Заполните таблицу
- •Урок №32 Тема: Углеводы. Моносахариды.
- •1.Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику глюкозы
- •3.Заполните таблицу
- •Урок №33 Тема: Аминокислоты. Белки.
- •1.Запишите определения.
- •2.Дайте характеристику
- •4.Запишите определения.
- •5.Заполните таблицу
- •6.Перечислите химические свойства белка
- •Лабораторная работа №12 Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании
- •Растворение белков
- •Осаждение белков при нагревании.
- •Урок №34 Тема: Ферменты. Витамины.
- •1.Запишите определения.
- •2.Заполните таблицы
- •Применение ферментов в промышленности
- •3.Запишите определения.
- •Урок №35 Урок №35 Тема: Полимеры. Пластмасса
- •1.Запишите определения.
- •2.Заполните схему Классификация полимеров
- •3.Заполните таблицу.
- •4.Запишите определения.
- •5.Заполните схемы
- •6.Запишите определения.
- •7.Опишите свойства и применение
- •Список использованных источников
- •Применение балльно-рейтенговой системы при оценки знаний по дисциплине « Химия»
- •Значение рейтинговых баллов для отдельных видов учебной деятельности студента
Впишите пропущенные слова
Главный отличительный признак химического явления или химической реакции- образование новых………………., отличающихся от исходных………………….., ……………….-………………… и …………………….
Ответьте на вопросы
Что называется степенью окисления?__________________________________ _________________________________________________________________
Какие реакции называются окислительно-восстановительными?__________ _________________________________________________________________
Что такое окислитель?______________________________________________
_________________________________________________________________
Что такое восстановитель?___________________________________________ _________________________________________________________________
Какой процесс называется восстановлением?___________________________
__________________________________________________________________
Какой процесс называется окислением?________________________________ __________________________________________________________________
3.Расставьте степени окисления (CO) всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции:
Hg + S → HgS
NaNO3 → NaNO2 + O2
CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
4.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO+ H2O
H2O2 + HI → I2 + H2O
NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + … + …
5.Тест:
В кислой среде KMnO4 восстанавливается до:
соль Mn+2
MnO2
K2MnO4
Концентрированная H2SO4 при обычной температуре пассивирует:
Zn
Сu
AI
Концентрированная HNO3 не реагирует с металлом:
Ca
Au
Mg
Разбавленная HNO3 с активными металлами восстанавливается до:
NO
N2
N2O
Какой продукт восстановления KMnO4 пропущен:
2KMnO4 + 3K2SO 3 + H2O = + 3K2SO4 + 2KOH
MnO2
2MnSO4
K2MnO4
Лабораторная работа №6
Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.
Целью работы является практическое ознакомление с наиболее распро-страненными окислителями и восстановителями, с различными типами окислительно-восстановительных реакций, с методами составления уравнений окис-лительно-восстановительных реакций.
Опыт 1. Реакции с участием кислорода воздуха
Взять две пробирки, в одну поместить микрошпатель сульфата железа(II), в другую 2 – 3 капли раствора сульфата марганца(II). Сульфат железа растворить в воде, затем в обе пробирки ввести раствор щелочи KOH. Встряхивая пробирки, наблюдать потемнение осадков. Почему осадки темнеют?
Составить уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и марган-ца(II), их последующего окисления кислородом воздуха (в присутствии воды в качестве среды) до Fe(OH)3 и Mn(OH)4. Коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях подобрать методом электронного баланса. Отметить цвет осадков Fe(OH)2 и Fe(OH)3; Mn(OH)2 и Mn(OH)4 .Сделать вывод о ро-ли кислорода, Fe(OH)2 и Mn(OH)2 в этих реакциях.