- •Аннотация
- •Введение
- •Содержание дисциплины и ее разделов
- •Задания для контрольных работ
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
- •4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
- •5. Растворы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •5.2. Свойства водных растворов электролитов
- •5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •5.2.3. Определите рН следующих растворов:
- •5.3. Гетерогенное равновесие
- •5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5.5. Гидролиз солей
- •5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
- •5.6. Комплексные соединения
- •5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.Ч., лиганды:
- •5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
- •5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
- •6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
- •7. Химические свойства металлов
- •Литература
- •Контрольные задания для студентов - заочников методические указания
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
5.2. Свойства водных растворов электролитов
5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
01 – хлороводородной кислоты; |
02 – гидроксида рубидия; |
03 – бромида бария; |
04 – иодоводородной кислоты; |
05 – гидроксида бария; |
06 – сульфита цезия; |
07 – хлорной кислоты; |
08 – гидроксида стронция; |
09 – сульфида натрия; |
10 – азотистой кислоты; |
11 – гидроксида железа (II); |
12 – иодида натрия; |
13 – бромоводородной кислоты; |
14 – гидроксида кобальта (II); |
15 – сульфита калия; |
16 – марганцовой кислоты; |
17 – гидроксида таллия (III); |
18 – фосфата натрия; |
19 – уксусной кислоты; |
20 – гидроксида кальция; |
21 – сульфата марганца (II); |
22 – селеноводородной кислоты; |
23 – гидроксида бериллия; |
24 – сульфата хрома (III); |
25 – ортофосфорной кислоты; |
26 – гидроксида цезия; |
27 – ортофосфата рубидия; |
28 – фтороводородной кислоты; |
29 – гидроксида меди (II); |
30 – нитрата меди (II). |
5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
01 – 0,10 М гидроксида натрия; |
02 – 0,02 М гидроксида лития; |
03 – 0,03 М гидроксида калия; |
04 – 0,05 М гидроксида рубидия; |
05 – 0,06 М гидроксида цезия; |
06 – 0,07 М нитрата кальция; |
07 – 0,08 М гидроксида стронция; |
08 – 0,03 М хлорида бария; |
09 – 0,10 М хлорной кислоты; |
10 – 0,15 М азотной кислоты; |
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты; |
12 – 0,25 М иодоводородной кислоты; |
13 – 0,30 М азотной кислоты; |
14 – 0,50 М сульфата натрия; |
15 – 0,45М бромоводородной кислоты; |
16 – 0,40 М иодоводородной кислоты; |
17 – 0,35 М азотной кислоты; |
18 – 0,03 М хлорида натрия; |
19 – 0,04 М нитрата калия; |
20 – 0,05 М нитрата кальция; |
21 – 0,01м хлорида хрома (III); |
22 – 0,05М хлорида кальция; |
23 – 0,02 М сульфата калия; |
24 – 0,03 М карбоната натрия; |
25 – 0,04 М сульфата цинка; |
26 – 0,05 М фосфата натрия; |
27 – 0,03 М дихлорида олова; |
28 – 0,05 М сульфата марганца (II); |
29 – 0,01 М хлорида алюминия; |
30 – 0,02 М нитрата цинка. |
5.2.3. Определите рН следующих растворов:
01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;
02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);
03 – 0,001 М гидроксида лития;
04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;
05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
06 – 0,02 М гидроксида натрия;
07 – 0,3 М азотной кислоты;
08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
09 – 0,03 М хлорной кислоты;
10 - 0,004 М гидроксида рубидия;
11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
12 – 0,01 М гидроксида лития;
13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (1 г/мл);
14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);
15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
16 – 0,003 М гидроксида калия;
17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (1 г/мл);
18 – 0,02 М азотной кислоты;
19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;
21 – 0,005 М гидроксида рубидия;
22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия ( 1 г/мл);
25 – 0,01 М хлорной кислоты;
26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);
27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;
29 – 0,1 М гидроксида натрия;
30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.