5. Растворы

5.1. Способы выражения концентрации растворов

5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл);

11 - 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,40 г/мл);

12 - 500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл);

13 - 3 л 6 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

14 - 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия;

15 - 2 л 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл)?

Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

16 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

17 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;

18 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

19 – 1 моль NH₃ в 3 молях воды;

20 – 50 г H₂SO₄ в 50 молях воды;

21 - 120 г сульфата железа (II) в 880 г воды;

22 - 14,3 г карбоната натрия в 120 г воды;

23 - 61 г хлорида бария в 239 г воды;

24 - 100 г сульфата магния в 1528 г воды;

25 - 50 г сульфата натрия в 250 г воды;

26 – 1540 г гидроксида калия в 2 л растворащелочи ( = 1,54 г/мл);

27 – 250 г азотной кислоты в 500 мл раствора кислоты ( = 1,25 г/мл);

28 – 1моль азотистой кислоты в 2 л воды;

29 - 69 г хлорида алюминия в 300 мл раствора соли ( = 1,15 г/мл);

30 – 1 моль серной кислоты в 1,5 л воды.

5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г ( = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты;

07 – в 54 г ( = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия;

08 – в 103 г ( = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты;

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 3 М раствора сернистой кислоты ( = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 М раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);

25 – 0,1 М раствора фосфата натрия ( = 1,01 г/мл);

26 –5 М раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);

27 – 3 М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора хромата натрия ( = 1,23 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).