- •Аннотация
- •Введение
- •Содержание дисциплины и ее разделов
- •Задания для контрольных работ
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
- •4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
- •5. Растворы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •5.2. Свойства водных растворов электролитов
- •5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •5.2.3. Определите рН следующих растворов:
- •5.3. Гетерогенное равновесие
- •5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5.5. Гидролиз солей
- •5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
- •5.6. Комплексные соединения
- •5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.Ч., лиганды:
- •5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
- •5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
- •6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
- •7. Химические свойства металлов
- •Литература
- •Контрольные задания для студентов - заочников методические указания
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
01 – Na3AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O7 |
02 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO4 |
03 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe 27 – (NH4)2S 30 – KmnO4 |
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
01 – Сa(HCO3)2 04 – KHSiO3 07 – KHTeO3 10 – ZnOHI 13 – NaHTeO4 16 – KHCrO4 19 – KHSe 22 – CaOHNO3 25 – KHSeO3 28 – Al(OH)2Cl |
02 – Na2HPO4 05 – NaHS 08 – NaHSO3 11 – KHTe 14 – FeOHNO2 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO4 23 – CrOHSO4 26 – (CuOH)2SO4 29 – Na2HPO4 |
03 – MgOHNO3 06 – MnOHCl 09 – NaH2PO4 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO4)2 21 – AlOHSO4 24 – FeOHCl2 27 – KHSeO4 30 – NiOHCl. |
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II); |
02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия; 27 – гидротеллурита натрия; 30 – селенида натрия. |
1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
|
|
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe (OH)3 Fe2O3 |
|
|
KOH K3PO4 H3PO4 AlPO4 |
|
|
Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 |
|
|
CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 |
|
|
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4 |
|
|
Zn ZnCl2; ZnO ZnCl2; ZnSO4 ZnCl2; Zn(OH)2 ZnCl2 |
|
|
Al(OH)3 Al2(SO4)3 ; CaO Ca(OH)2; Al(OH)3 KAlO2 |
|
|
Zn ZnO ZnSO4 Zn(OH)2 ZnCl2 |
|
|
Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO |
|
|
MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgSO4 |
|
|
N2 N2O5 HNO3 KNO3 |
|
|
Al Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 |
|
|
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2 |
|
|
S SO2 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 |
|
|
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO |
|
|
Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO |
|
|
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3 |
|
|
N2 NO2 HNO3 CaOHNO3 Ca(NO3)2 |
|
|
Zn ZnCl2; ZnO Zn(NO3)2; Zn(OH)2 ZnSO4 |
|
|
Na Na2O NaOH NaHCO3 Na 2CO3 CO2 |
|
|
C CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaNO3 |
|
|
Cu CuS CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2 CuCl2 |
|
|
Zn ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO Zn(NO3)2 |
|
|
Be BeO BeSO4 Be(OH)2 BeO |
|
|
Ca CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO |
|
|
MgO Mg(HSO4)2 MgSO4 Mg(OH)2 MgOHNO3 |
|
|
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4 |
|
|
Al(OH)3 K3[Al(OH)6] KAlO2 |
|
|
K KOH KH2PO4 K3PO4 H3PO4 AlPO4 |
|
|
Co CoO CoSO4 Co(OH)2 CoCl2 |