- •Аннотация
- •Введение
- •Содержание дисциплины и ее разделов
- •Задания для контрольных работ
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
- •4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
- •5. Растворы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •5.2. Свойства водных растворов электролитов
- •5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •5.2.3. Определите рН следующих растворов:
- •5.3. Гетерогенное равновесие
- •5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5.5. Гидролиз солей
- •5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
- •5.6. Комплексные соединения
- •5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.Ч., лиганды:
- •5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
- •5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
- •6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
- •7. Химические свойства металлов
- •Литература
- •Контрольные задания для студентов - заочников методические указания
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
5.5. Гидролиз солей
5.5.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7,<7) водных растворов следующих солей:
01 – нитрита цезия; |
02 – сульфида лития; |
03 – сульфита калия; |
04 – ацетата натрия; |
05 – хлората натрия NaClO3; |
06 – цианида кальция; |
07 – ацетата бария; |
08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2; |
09 – гипобромита калия KBrO; |
10 – формиата натрия HCOONa; |
11 – арсената натрия; |
12 – гидрофосфата натрия; |
13 – теллурита калия К2ТеО3; |
14 – дигидроарсената калия; |
15 – селенида натрия; |
16 – бромида аммония; |
17 – нитрата меди (II); |
18 – сульфата железа (II); |
19 – перхлората аммония NH4ClO4; |
20 – хлорида хрома (III); |
21 – сульфата цинка; |
22 – хлорида марганца (II); |
23 – нитрата висмута (III); |
24 – сульфата алюминия; |
25 – хлорида олова (II); |
26 – нитрата хрома (III); |
27 – сульфата железа (III); |
28 – хлорида ртути (II); |
29 – нитрата свинца (II); |
30 – сульфата висмута (III); |
31 – ацетата алюминия; |
32 – сульфида аммония; |
33 – цианида аммония; |
34 – сульфида алюминия; |
35 – карбоната аммония; |
36 –формиата железа (III) (HCOO)3Fe; |
37 – сульфита аммония; |
38 – фосфата аммония; |
39 – ацетата меди (II); |
40 – гидросульфида аммония; |
41 – дигидрофосфата аммония; |
42 – гидрокарбоната аммония; |
43 – гидрофосфата аммония; |
44 – ацетата марганца (II); |
45 – гидросульфита аммония; |
46 – нитрата калия; |
47 – перхлората натрия; |
48 – йодида цезия; |
49 – сульфата натрия; |
50 – бромида лития; |
51 – йодида бария; |
52 – перхлората калия; |
53 – нитрата бария; |
54 – хлорида натрия; |
55 – бромида калия; |
56 – йодида натрия; |
57 – сульфата лития; |
58 – нитрата натрия; |
59 – хлорида калия; |
60 – нитрата кальция. |
5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;
02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;
03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;
04 – хлорида алюминия и сульфида калия;
05 – нитрата магния и сульфида калия;
06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;
07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;
08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;
09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;
10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;
11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;
12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;
13 – нитрата алюминия и сульфида калия;
14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;
15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;
16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;
17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;
18 – силиката натрия и хлорида аммония;
19 – нитрата цинка и фторида калия;
20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;
21 – ацетата натрия и хлорида аммония;
22 – сульфида лития и нитрата меди (II);
23 – нитрита цезия и бромида аммония;
24 – ацетата бария и нитрата цинка;
25 – арсената натрия и хлорида алюминия;
26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);
27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);
28 – цианида натрия и сульфата железа (III);
29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;
30 – сульфида калия и бромида аммония.